HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN
VÙNG DH VÀ ĐBBB
ĐỀ ĐỀ XUẤT
ĐỀ ĐỀ XUẤT
MÔN HÓA HỌC - KHỐI 11
Ngày thi:
Thời gian làm bài: 180 phút
Câu 1. (2,5 điểm) Động học phản ứng
1.1. Nghiên cứu phản ứng phân hủy chlorine dioxide trong môi trường kiềm:
2ClO2 + 2OH- → ClO2- + ClO3- + H2O
Các số liệu thực nghiêm thu được ở bảng sau:
Thí nghiệm [ClO2]o, mol/L [OH-]o, mol/L Tốc độ đầu, mol/(L.s)
1 0,005 0,010 5,75 x 10-5
2 0,010 0,010 2,30 x 10-4
3 0,010 0,005 1,15 x 10-4
a) Xác định bậc riêng phần của ClO2, OH-. Viết biểu thức tốc độ phản ứng.
b) Xác định hằng số tốc độ của phản ứng (1) và cho biết đơn vị của hằng số tốc độ phản
ứng.
c) Tính thời gian để nồng độ ClO2 giảm đi một nửa khi pha loãng 10 lần dung dịch chứa
ClO2 bão hòa trong nước và NaOH 1M. Độ tan của ClO2 trong nước là 0,8 g/L.
1.2. Trong dung dịch nước, ester ethyl 2-aminoacetate có thể tồn tại đồng thời ở hai
dạng: Dạng trung hòa NH2CH2COOCH2CH3 (E) và dạng proton hóa
NH3+CH2COOCH2CH3 (HE+) nằm cân bằng với nhau theo phương trình:
- nhanh
Trong môi trường kiềm, hai dạng này bị thủy phân theo 2 phản ứng sơ cấp sau:
sản phẩm (2) – chậm
sản phẩm (3) – chậm
Thực nghiệm cho biết phản ứng thủy phân ethyl 2-aminoacetate trong môi trường
kiềm ở pH không đổi có bậc 1 với este và bậc 1 với OH–.
a) Hãy thiết lập biểu thức tính hằng số tốc độ k toàn phần của phản ứng thủy phân este
trong dung dịch kiềm. Từ biểu thức nhận được, đề xuất phương pháp thực nghiệm để xác
định k2 và k3.
1
