LES EFFETS DU FER SUR L'ORGANISME
Le fer est un oligo-élément essentiel pour l’organisme, il provient essentiellement de l’alimentation (foie,
viande, œufs, poissons, légumes verts…). En petite quantité, il est bénéfique, notamment pour le sang
puisqu’il permet aux globules rouges de transporter l'oxygène indispensable à nos cellules. Le taux de fer
dans le sang est normalement compris entre 60 et 170 μg/dl (microgrammes par décilitre) chez les
hommes et entre 50 et 160 μg/dl chez les femmes.
ORIGINE DU FER DANS L’EAU
Beaucoup de régions françaises souffrent d'un surplus de fer dans l'eau, notamment dans les eaux de forage.
Cette eau ferrugineuse est une variété d'eau minérale riche en ions ferreux Fe2+, ferrique Fe3+
ou sous forme de fer complexé à des matières organiques (acides organiques) et
minérales (silicates, phosphates, …). On trouve souvent ce fer complexé dans les puits et les
eaux de surface : il leur donne une couleur jaune ou marron. Ce phénomène se produit dans la
nature lorsque une eau souterraine, très minéralisée et riche en fer, s'oxyde et s'oxygène en
atteignant la surface. Dans les eaux bien aérées, le fer ferreux est oxydé en fer ferrique qui
précipite sous forme d’hydroxyde, Fe(OH)3. Dans les eaux souterraines, par manque d’oxygène,
le fer reste en solution.
L'eau ferrugineuse, riche en fer, a donc plus de risque de virer au rouge. Le fer provient donc généralement de la dissolution des
minéraux mais peut aussi provenir de rejets industriels ou de dégradations de canalisations souterraines.
COTÉ REGLEMENTATION
Un dosage faible de fer dans l’eau ne présente aucun risque pour la santé, mais au delà d’une certaine limite, le fer devient
dangereux et cette eau ne présente plus les bons critères de potabilité. La directive européenne 98/83/CE du 03 Novembre 1998 et sa
transposition en droit français par le décret n° 2001-1220 du 20 décembre 2001, transcrit en 2003 dans le code de la santé publique,
fixent comme référence une concentration en fer qui ne doit pas dépasser 0,2 mg/L.
TRAVAIL EXPERIMENTAL
Vous disposez de trois flacons qui contiennent de l’eau. Lequel(s) contient de l’eau ferrugineuse ? Vous pouvez vous aider du
document 1 pour proposer et réaliser un protocole.
On a vu au collège que le fer solide pouvait réagir avec des acides comme l’acide chlorhydrique ou l’acide nitrique pour donner des ions
ferreur Fe2+ ou ferrique Fe3+. On se propose dans la suite, de retrouver avec des expériences simples, l’évolution du fer dans l’eau
depuis sa dissolution dans les eaux souterraines jusqu’à son oxydation à la sortie dans les eaux de forage. On complètera ainsi le
document 2 en annexe.
Proposer un protocole expérimental qui permette d’obtenir le fer sous la forme d’un précipité d’hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2 à
partir des ions fer (II) Fe2+.
Proposer un protocole expérimental qui permette d’obtenir le fer sous la forme d’un précipité d’hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 à
partir du précipité d’ hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2 obtenu précédemment.
Proposer un protocole expérimental qui permette d’obtenir le fer sous la forme d’un précipité d’hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 à
partir des ions fer (III) Fe3+.
Proposer un protocole expérimental qui permette de mettre en évidence l'action de l'air sur les précipités d’hydroxyde de fer (III)
Fe(OH)3 obtenu précédemment.
Conclusion: Fabriquer votre eau ferrugineuse avec le résultat de votre dernière expérience.
Activité expérimentale
COMMENT RECONNAITRE UNE EAU FERRUGINEUSE ?
2nde
Chimie
Partie
Santé
L'eau ferrugineuse de la source
engendre des dépôts d'hématite
rouge (Fe2O3) sur les parois
rocheuses.
Source ferrugineuse de Laifour
L'eau ferrugineuse engendre aussi des dépôts de couleur rouge dans les canalisations.
