2 ème année pharmacie TD N°8
Chimie analytique
Electrochimie
Exercice n° 1 :
On réalise la pile Daniell en utilisant : - un bécher renfermant 100cm3 d’une solution molaire de sulfate de
cuivre dans laquelle plonge une plaque de cuivre ; un autre bécher renfermant 100 cm3 d’une solution
molaire de sulfate de zinc dans la quelle plonge une lame de zinc.
1) On intercale un milliampèremètre entre deux fils conducteurs reliant les deux plaques de cuivre et
zinc. Que se passe-t-il ?
2) On ajoute un tube U renversé rempli d’une solution de sulfate de sodium. Que se passe-t-il ?
Remarque pour cette question : s’il y a un courant électrique :
- Indiquer son sens.
- Préciser la nature et le sens du déplacement des porteurs de charges assurant le courant électrique
dans les différents éléments de la chaine ; mettre en évidence la continuité du courant électrique.
- Indiquer les pôles de la pile.
3) Calculer la force électromotrice de la pile, en précisant nettement sa définition.
E° (Cu2+/Cu) = 0,337 V ; E° (Zn2+/Zn) = -0,763 V
Exercice n° 2 :
Une cellule conductimétrique est constituée de deux électrodes de surface S = 2 cm2 séparées d’une distance
L = 1,5 cm et soumises à une tension continue U = 1,2 V. La cellule est immergée dans une solution ionique
: l’intensité du courant traversant la cellule mesure : I = 7 mA.
1) Exprimer et calculer la conductance et la résistance de la cellule (unité Siemens).
2) Exprimer et calculer en cm-1 et en m-1 la constante K de la cellule
3) Exprimer et calculer la conductivité de la solution en unité S.I.
4) La solution ionique a une concentration C = 5,0 mmol.L-1. Exprimer la concentration en (mol/m3)
et calculer la conductivité molaire de la solution.
Exercice n° 3 :
Le document ci-dessous fournit I= f(V) pour une électrode de cuivre au contact d’une solution du sulfate de
cuivre CuSO4 à 0,1 mol/l.
1) Préciser les réactions électrochimiques mises en jeu.
Données : SO4 -2 n’est pas électroactif.
2) Commenter la position des courbes pour I= 0.
- Pour I≠ 0, la tension de chaque électrode est différente de la tension d’équilibre.
- Définir la surtension anodique η a et la surtension cathodique η c .
Données : E° (Cu2+/Cu) = 0,34 V
