Acidi e Basi Azotate, Slide di Scienze della Terra

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ACIDI E BASI

Da dove derivano i loro nomi?

Il nome acido viene dal latino acidum che

significa aspro, pungente.

nome alcali viene dallʼarabo al-qalì che

sta ad indicare la potassa contenuta

nella cenere di legna, le cui soluzioni

sono fortemente basiche

Il

Ed oggi?

Non occorre avere dimistichezza con la

chimica per riconoscere, utilizzando il gusto o

le proprietà aggressive, agli alimenti quali

lʼ aceto, delle

batterie

caratter

i

prodotti

il succo di limone , al liquido

ed anche alle bibite tipo cola, i

tipici delle sostanze acide; mentre ai

di uso domestico quale le soda

riconoscere

tatto perché

sporco.

il carattere basico mediante il

scivolosi e adatti a rimuovere lo

ACIDI E BASI NELLA QUOTIDIANA VITA Acidi (^) Basi Molti dei prodotti (classificabili in chimica come miscugli omogenei e/o eterogenei), normalmente usati in casa, presentano caratteristiche acide o basiche. Ne sono esempi: saponi, detersivi, medicine e alimenti

Acidi

quali lʼaceto, il limone e lo yogurt tipico sapore aspro che viene meglio Alcuni alimenti presentano un definito come acido, tale sapore è causato da particolari sostanze contenute in questi prodotti dette acidi: l ʼ acido acetico , nel caso dellʼaceto, l ʼ acido citrico , nel^ caso^ del^ succo del^ limone^ e l ʼ acido lattico nel caso dello yogurt. Ma alcuni acidi possono essere molto pericolosi, fra questi vi (^) è l ʼ acido cloridrico (commercialmente chiamato acido muriatico, usato per togliere le incrostazioni da calcare) o lʼacido solforico usato per sturare i bagni o ancora lʼacido fluoridrico usato per togliere le macchie di ruggine dai tessuti.

Basi

Altre sostanze, invece, presentano un gusto differente. Se, ad esempio, sciogliamo un cucchiaino di bicarbonato di sodio in un bicchiere dʼacqua, la soluzione ha un sapore amarognolo. Il bicarbonato di sodio e le sostanze che presentano lo stesso comportamento sono dette basi (o anche alcali ). Fra le basi di comune impiego vi sono lʼidrossido di ammonio (ammoniaca) e lʼipoclorito di sodio (candeggina), usati come prodotti per la pulizia delle superfici, e lʼidrossido di sodio contenuto nei prodotti per la pulizia casalinghi. delle tubazioni degli scarichi

Definizioni di Acidi e Basi

Prima di Arrhenius

Arrhenius

Brönsted- Lowry

Lewis

Prima di Arrhenius

J. R. Glauber

Boyle

Lavoisier

J. von Liebig

R. Boyle (1627- 1691)

Spiegava la natura pungente degli acidi con la forma a punta delle particelle e le caratteristiche basiche con la forma tonda delle particelle; la neutralizzazione veniva spiegata col fatto che le particelle a punta degli acidi si conficcavano nelle particelle tonde delle basi (questo era un ingenuo trasferimento delle proprietà macroscopiche a livello macroscopico). Fu fra i primi ad occuparsi di indicatori vegetali, egli osservò che lo sciroppo di violette blu virava al rosso in presenza degli acidi e al verde in presenza degli alcali. Altri esperimenti fece con il succo di fiordalisi, di ligustro, di more e con i decotti di fiori di melograno e di rosa. Vide che il litmus (tornasole) estratto da particolari licheni, assumeva colorazione rossa in presenza di acidi e blu in presenza di alcali e ne impregnò la carta per facilitarne lʼimpiego.

Lavoisier 1777

Sostenne che lʼossigeno era il principio

generale dellʼacidificazione, in quanto i

non metalli combinandosi con lʼossigeno

acquisivano

approccio,

carattere acido, ma questo

precursore delle moderne

teorie, non fu sviluppato, perché H. Davy

riportava studi sullʼacido muriatico (HCl)

a carattere acido non contenete ossigeno.

Acidi e basi secondo Arrhenius

H

Gli Acidi si dissociano in acqua liberando ioni H 3 O

Cl HCl + H - 2 O^ ^ + Le Basi si dissociano in acqua liberando ioni OH

Na

• OH

NaOH + H 2 O  (^) + H 2 O Queste due specie reagiscono tra loro formando acqua H 3 O

• OH

 2 H 2 O 

La Teoria di Arrhenius

• La forza di un Acido dipende dalla

quantità di ioni idrogeno prodotti

La definizione include acidi come HCI, HBr, Hl, HN 3 , H 2 S 4 , HS 4 -, etc.

La forza di una Base dipende dalla

quantità di ioni idrossido prodotti

La definizione comprende basi come Ca(OH) 2 , NaOH, KOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , etc (^). 33

 A Generalized Arrhenius Theory The solvent {water) can• rons ionize to produce H+ and OH· Acid: Substance that increases the concentration in solution. o f hydrogen ions HCl(aq) -+ (^) H+(aq) + Cl· (aq) A strong acid is 100% dissociated A weak acid is only slightly dissociated 35

A Generalized Arrhenius Theory Base: Substance that increases the concentration in water solution. of hydroxide ions NaOH (aq) A strong base is _. Na+(aq) + OH-(aq) 100% dissociated A weak base is only slightly dissociated Hydrolysis reactions can change H+ concentration in water solution and OH- 36