FORZA DEGLI ACIDI E DELLE BASI
Gli acidi e le basi, posti in soluzione acquosa, assumono comportamenti diversi, in base ai quali vengono
classificati come forti o deboli.
Sono considerati forti quegli acidi e quelle basi che in acqua sono completamente
ionizzati.
Secondo la teoria di Bronsted e Lowry, sono acidi forti quelli che cedono protoni all’acqua in maniera
completa; di conseguenza, le basi forti sono quelle che acquistano in maniera completa protoni dall’acqua.
Un composto è completamente ionizzato o dissociato significa affermare che passano in soluzione tutte le
sue molecole si trasformano in ioni.
Gli acidi e le basi deboli invece quando si sciolgono in acqua si ionizzano solo in
minima parte tendendo a rimane in forma in dissociata.
TEORIA DI LEWIS
La teoria di Lewis definisce:
- Acido qualsiasi sostanza in grado di accettare una coppia di protoni
- Base qualsiasi sostanza in grado di cedere una coppia di elettroni.
TEORIA DI ARRHENIUS
Arrhenius fu il primo a proporre una teoria acido-base a partire dal comportamento di queste sostanze in
acqua.
Un acido è una sostanza che, sciolta in acqua, libera ioni idrogeno
Una base è una sostanza che, sciolta in acqua, libera ioni ossidrili
Teoria di Brønsted e Lowry (1923)
Le reazioni acido-base sono considerate come reazioni di trasferimento di protoni H+
Un acido è una specie che dona un protone
Una base è una specie che accetta un protone
Una base è una sostanza che accetta protoni ossidrili, che secondo Arrhenius una sostanza deve
necessariamente possedere per essere una base.
- Acidi e basi possono essere sia sostanze molecolari sia ioni
- Possiamo avere solventi diversi dall’acqua
- Alcune sostanze possono agire da acido o da base a seconda della
specie con cui reagiscono
