ACIDI & BASI
Acidi e Basi: teoria di Bronsted eLowry
Secondo lo scienziato danese Bronsted e lo scienziato inglese
Lowry il comportamento di acidi e basi doveva essere
studiato tenendo conto del trasferimento dei protoni H+.
Decisero per cui, indipendentemente l’uno dall’altro, di dare
le definizioni opportune cioè definirono un acido una
sostanza capace di cedere ioni H+ mentre la base una
sostanza capace di acquistare ioni H+; perciò secondo questi
due scienziati esistono solo coppie di acidi e basi che in una
soluzione acquosa danno luogo ad una reazione: la reazione
acido-base. Bronsted e Lowry per arrivare a tale conclusione
hanno dovuto constatare che un acido può donare un
protone solo ad una base che lo accetti.
Per comprendere meglio questa aermazione utilizziamo un
esempio. Consideriamo la reazione dell’acido cloridrico
gassoso con un’altra sostanza gassosa, l’ammoniaca; la
trasformazione, fortemente esotermica, è descritta dalla
seguente equazione:
Il prodotto della reazione è il cloruro di ammonio, cioè un
composto ionico costituito da ioni e ioni ; questo
significa che la reazione avviene perché ogni molecola di
ammoniaca strappa uno ione a una molecola di HCl. In
questa situazione, anche in assenza di acqua, le molecole di
acido cloridrico cedono ioni alle molecole di ammoniaca
per formare il composto ionico .
Possono avere carattere acido le sostanze nelle cui molecole
è presente almeno un atomo di idrogeno legato con un
