PH E POH
PH = - log [H+]
POH = - log [OH-] PH = 14 – POH
PH + POH = 14
PH > 7 soluzioni basiche
PH < 7 soluzioni acide
ACIDI E BASI
ACIDI FORTI (→): [H+] = concentrazione molare dell’acido [il problema non vi dà la costante di dissociazione acida Ka]
ACIDI DEBOLI (↔): [H+] = √Ka x Ca [il problema vi dà la costante di dissociazione acida Ka]
BASI FORTI (→): [OH-] = concentrazione molare della base [il problema non vi dà la costante di dissociazione basica Kb]
BASI DEBOLI (↔): [OH-] = √Kb x Cb [il problema vi dà la costante di dissociazione basica Kb]
Capite che vi trovate in questo tipo di problemi perché la consegna vi dà un acido o una base.
-Gli acidi più utilizzati in chimica, e quindi quelli che usiamo anche noi, sono:
in chimica inorganica: tutti quei composti che iniziano con l’Idrogeno (es. HCl, HBr, H2SO4, HNO3,
HClO4, ecc. Fa eccezione l’acqua H2O, che può comportarsi sia da acido che da base a seconda
della specie chimica con cui reagisce)
in chimica organica: acido acetico CH3COOH, ione ammonio NH4+
-Le basi più utilizzate in chimica, e quindi quelle che usiamo anche noi, sono:
in chimica inorganica: tutti gli idrossidi, che terminano con il gruppo ossidrilico OH (es. NaOH, Mg
(OH)2, ecc.)
in chimica organica: ammoniaca NH3
IDROLISI
Kw = [H3O+] [OH-] = 1 x 10-14
Kw = Ka x Kb
IDROLISI SALINA – SALI NEUTRI: sale derivante da una base forte e da un acido forte. PH = 7
IDROLISI ACIDA – SALI ACIDI: sale derivante da un acido forte e da una base debole [quindi il problema vi dà la
costante di dissociazione basica Kb]. [H3O+] = √(Kw/Kb)/Cs
IDROLISI BASICA – SALI BASICI: sale derivante da una base forte e da un acido debole [quindi il problema vi dà la
costante di dissociazione acida Ka]. [OH-] = √(Kw/Ka)/Cs
Capite che vi trovate in questo tipo di problemi perché la consegna vi dà un sale
SOLUZIONE TAMPONE
ACIDA: acido debole + base coniugata [quindi il problema vi dà la costante di dissociazione acida Ka]
[H3O+] = Ka x (Ca/Cs) oppure [H3O+] = Ka x (moli acido/moli sale)
BASICA: base debole + acido coniugato [quindi il problema vi dà la costante di dissociazione basica Kb]
[OH-] = Kb x (Cb/Cs) oppure [OH-] = Kb x (moli base/moli sale)
