ELETTROCHIMICA
1. CELLA GALVANICA/PILA
FORZA ELETTROMOTRICE (f.e.m.) o potenziale di cella (Ecella): rappresenta la
differenza di potenziale (d.d.p., Volt) fra i due elettrodi di una cella voltaica.
E’ la «forza spingente» che determina la migrazione degli elettroni dall’anodo al
catodo ed indica il massimo lavoro elettrico che la cella può fornire.
Per poter confrontare la f.e.m. di celle diverse in modo univoco, occorre riferirsi alle
condizioni standard, cioè: P = 1 atm, T = 298 K (25°C), concentrazione 1 M per le
specie in soluzione e pressione parziale 1 atm per le specie gassose.
Ogni semi-reazione ha uno specifico potenziale di riduzione standard, E0 (Volt), e si
può ottenere il potenziale standard di cella come:
𝑬𝑪𝑬𝑳𝑳𝑨
𝟎 = 𝑬𝑪𝑨𝑻𝑶𝑫𝑶
𝟎 – 𝑬𝑨𝑵𝑶𝑫𝑶
𝟎
Anodo (+): ossidazione Catodo (-): riduzione
EQUAZIONE DI NERNST
Ecella = Ecella0 – (0,0592/n)*log([C]c[D]d/([A]a[B]b)
n = totale elettroni scambiati durante la reazione redox
LA CONCENTRAZIONE DELLE SPECIE SOLIDE NON VARIA DURANTE LA REAZIONE, PERTANTO PER
ESSA SI ASSUME CONVENZIONALMENTE VALORE UNITARIO E NON CONTRIBUISCE
NELL’ESPRESSIONE DEL QUOZIENTE DI REAZIONE.
La semireazione con potenziale di riduzione maggiore avverrà al CATODO, mentre quella con
potenziale di riduzione minore all’ANODO.
2. PILA A CONCENTRAZIONE
Una pila a concentrazione è una pila in grado di generare corrente elettrica
sfruttando due semicelle galvaniche contenenti la medesima specie chimica
presente però in diverse concentrazioni.
Nell’eq. Non consideriamo Ecella0
3. ELETTROLISI
