Cinetica e Equilibrio Chimico | Appunti di Chimica

CAPITOLO17:LACINETICACHIMICA

PARAGRAFO 1: LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE È DEFINITA DALLA VARIAZIONE DI

CONCENTRAZIONEDEIREAGENTIEDEIPRODOTTI.

Percineticachimicasiintendelavelocitàconcuiunareazioneavviene.

Studialavelocitàdellereazionichimicheeifattorichelainﬂuenzano,ineﬀettiquandonoi

mettiamoinsiemedellecose,nonèdettochereagiscano,puòanchenonaccaderenulla(es.

Ramenelsolfato di zinco non accadenulla).Perfarsìche avvenga una reazione bisogna

avere delle condizioni, che possiamo creare anche noi stessi. Se invece le cose che

mettiamo insieme reagiscono vuol dire che quella reazione è SPONTANEA. Quando

avviene spontaneamente, può avvenire in un lampo quindi istantanea (es fuochi

dʼartiﬁcio)opuòavvenireinuntempolunghissimo(estempolungo:carbonatodicalcioa

partiredalbicarbonatoinsoluzioneacquosa->stalattitiestalagmiti).

La velocità di reazione esprime la diminuzione della concentrazione dei reagenti o

lʼaumentodellaconcentrazionedeiprodottinellʼunitaditempo):

-i reagenti hanno un rapporto negativo perché i

reagentidiminuiscono

-i prodotti hanno un rapporto positivo perché i

prodottiaumentano

Spiegazionegraﬁco: indipendentementedaifattori lavelocitàdelle reazionichimichenon

èlastessa.

Lavelocitàinquestograﬁcoèmoltopiùaltaallʼinizioemanmanovaadiminuire.

Quindi quando dico che una reazione chimica avviene ad una velocità in cui la

concentrazione molare dei prodotti varia di 0,03 g/L, signiﬁca che quella esprime la

velocitàmedia,cioèesprimeilvariaredellevelocitàesenecalcolaunamedia.

Sì può notare il drastico calo dei reagenti allʼinizio, la curva batte verso il basso, quindi

signiﬁca che i reagenti allʼinizio scompaiono velocemente, la curva poi declina quindi

rallentaquestacadutaesiattestasuunalineaorizzontale,signiﬁcacheda quelmomento

inpoilavelocitàsaràsemprelastessa,quindiireagentiunavoltachehannoraggiuntoun

certovalorenonscompaionopiù.

Durante una reazione chimica non tutti i reagenti si trasformano, questo dipende molto

dallatipologiadeireagenti.

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CAPITOLO 17: LA CINETICA CHIMICA PARAGRAFO 1: LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE È DEFINITA DALLA VARIAZIONE DI CONCENTRAZIONE DEI REAGENTI E DEI PRODOTTI. Per cinetica chimica si intende la velocità con cui una reazione avviene. Studia la velocità delle reazioni chimiche e i fattori che la influenzano, in effetti quando noi mettiamo insieme delle cose, non è detto che reagiscano, può anche non accadere nulla (es. Rame nel solfato di zinco non accade nulla). Per far sì che avvenga una reazione bisogna avere delle condizioni, che possiamo creare anche noi stessi. Se invece le cose che mettiamo insieme reagiscono vuol dire che quella reazione è SPONTANEA. Quando avviene spontaneamente, può avvenire in un lampo quindi istantanea (es fuochi d’artificio) o può avvenire in un tempo lunghissimo (es tempo lungo: carbonato di calcio a partire dal bicarbonato in soluzione acquosa->stalattiti e stalagmiti). La velocità di reazione esprime la diminuzione della concentrazione dei reagenti o l’aumento della concentrazione dei prodotti nell’unita di tempo): - i reagenti hanno un rapporto negativo perché i reagenti diminuiscono _ A[R] _ AP] - i prodotti hanno un rapporto positivo perché i va At a At prodotti aumentano Figura 2 Variazione della concentrazione dei reagenti e dei prodotti di una reazio- 5 gatti ne in funzione del tempo È e | concentrazione dei Durante una reazione chimica, i reagenti si $ prodotti trasformano in prodotti, quindi, con i È passare del tempo, la concentrazione dei reagenti diminuisce, mentre quella dei een; | concentrazione dei prodotti aumenta reagenti Tempo Spiegazione grafico: indipendentemente dai fattori la velocità delle reazioni chimiche non è la stessa. La velocità in questo grafico è molto più alta all’inizio e man mano va a diminuire. Quindi quando dico che una reazione chimica avviene ad una velocità in cui la concentrazione molare dei prodotti varia di 0,03 g/L, significa che quella esprime la velocità media, cioè esprime il variare delle velocità e se ne calcola una media. Sì può notare il drastico calo dei reagenti all’inizio, la curva batte verso il basso, quindi significa che i reagenti all’inizio scompaiono velocemente, la curva poi declina quindi rallenta questa caduta e si attesta su una linea orizzontale, significa che da quel momento in poi la velocità sarà sempre la stessa, quindi i reagenti una volta che hanno raggiunto un certo valore non scompaiono più. Durante una reazione chimica non tutti i reagenti si trasformano, questo dipende molto dalla tipologia dei reagenti.

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