L’equilibrio chimico
Definizione: l'equilibrio chimico è uno stato in una razione che non la porta a
compimento
Osservazioni:
1. Un sistema può essere definito in equilibrio quando non variano le
sue proprietà macroscopiche osservabili
2. L’equilibrio dinamico è quando, a livello microscopico, è il risultato di
due processi opposti che avanzano a uguale velocità. Ma per avvenire
è richiesto un sistema chiuso a temperatura costante (no scambi di
materia)
Le condizioni di reversibilità e dinamicità vengono indicate con il simbolo
→
←
2) L’equilibrio chimico= invece di diverse fasi della stessa sostanza (come
nell’equilibrio dinamico), avremo reagenti e prodotti
Quando T (temperatura) & p (pressione) sono costanti, un sistema chimico
chiuso è in equilibrio se la concentrazione (o la pressione) dei reagenti e dei
prodotti è costante nel tempo
Costante di equilibrio (
Kc
)= descrive l’effetto della concentrazione
Kc=
[
C
]
c⋅
[
D
]
d
[
A
]
a⋅
[
B
]
b
Costante di equilibrio nei gas (
Kp
)=
Kp=Kc⋅
(
RT
)
Δn
Δ n
= variazione di moli tra reagenti e prodotti, è negativo se la reazione
diminuisce il numero di moli, viceversa se delta n è positivo la reazione
aumenta il numero di moli
Perché l'equilibrio sia costante i due termini a sinistra e a destra dell’uguale
devono aumentare o diminuire
Kc
, se la reazione è esotermica, la T aumenta quindi abbassamento prodotti e
innalzamento dei reagenti. Se la reazione è endotermica
Kc
sale
