Elementi di chimica - prima parte, Appunti di Chimica

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f | || f LI . DI fermate da AGI) Ra costruisce la sciuto chi favi di un tompole: 1) Sommase 10 rumeno depli ein dii volano clegli atta 2) Calcolare È numere di dettroni netessasi a for si che coni H abbia 2 elettroni e equi afiro ateme £ eeltirovu n. e Et. =2-(. atomi) +8-(n. alti atemi) 3) numero totale efettrevi, - numerer efettrani di valenZo. = numere efettromi di tegame 4) numero Legami = Numero €” oli Cegame :2 5) Si souvone i simboli defi atomi dispenende@i in moniero crvuspandente offa struttura delta meftiela 6) Si indicano i lego cen linee tra cli atomi (H non puo fare legami mutt.) 3) Numere € noh tendwisi = numere” e dii valenza - numere e di fepame 8) Si completo C' etteto dii ciascun aleme (ectelio 1) aggiunpende puntini altemo i simbe0i per rappresentare gli Lelkroni non condivisi 9) Si indicano de coricio Nermol per ottenere da struttusa Linale Carica GeumaRe = +(numero e valenza) - (numero Cepami + numerer elettroni non wndivisi) Esempio: Si determini la carica formale nella molecola POCÌ, (ossicloruro di fosforo). La carica formale dell'atomo O è: d carica formale = + (6)— [(1) + (6))=-1 4 | Peio La carica formale dell'atomo P è: » CPSI: | carica formale = + (5)-—[(4) + (0)} = +1 I CE a) La carica formale dell'atomo Cl è: carica formale = + (7) [(1) + (6)]=0 Esempio: Si scriva la formula di Lewis per SO, (anidride solforosa). 1) Sia S che O sono del 16° gruppo, quindi ciascuno dei tre atomi nella molecola possiede 6 elettroni di valenza. Il numero totale degli elettroni di valenza è pertanto: numero e di valenza = 3*(6) = 18 2) Se ciascun atomo avesse un ottetto completo gli elettroni necessari sarebbero: numero e’ totali = 2(numero atomi H) + 8(numero altri atomi) = 2*(0) + 8*(3) = 24 3) Il numero di elettroni necessari a completare l'ottetto di ciascun atomo meno il numero totale di elettroni, rappresenta il numero di elettroni condivisi (numero di elettroni di legame): numero e’ di legame = (numero e' totali) - (numero e' di valenza) = 24 - 18= 6 4) Il numero totale di legami nella molecola è la metà degli elettroni di legame: numero legami = (numero e” di legame)/2 = 6/2 = 3 5) Gli atomi sono disposti come segue: Ss 6) | tre legami covalenti si indicano con linee: S 7) Il numero di elettroni non condivisi si calcola sottraendo al numero totale di elettroni il numero degli elettroni di legame: numero e non condivisi = (numero e' valenza) - (numero e’ di legame) =18-6=12