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1] Scrivere e bilanciare la seguente reazione: acido carbonico + idrossido di alluminio => carbonato di alluminio + acqua. Dire quindi quali sono i suoi coefficienti stechiometrici: a) 2,1,1, b) 1,3,1, c) 3,2,1, d) 3,2,2, Specificare inoltre di che tipo di reazione trattasi: a) ossido-riduzione b) neutralizzazione c) precipitazione d) idrolisi 2] A quante moli corrispondono 448 litri di CO 2 misurati a 0°C ed 1atm, ovvero in condizioni normali: a) 20 moli b) 22,4 moli c) 0,2 moli d) 0,1 moli 3] Quanto pesa 1 equivalente di Ca(OH) 2 , sapendo che il suo peso-formula è 74 u.m.a.: a) 37 grammi b) 148 grammi c) 1 grammo d) 22,4 grammi 4] Qual è il prodotto della reazione tra l'ossido rameico e l'anidride solforica: a) solfuro rameico e acqua b) solfito rameoso c) solfato rameico d) solfato rameoso e acqua Scrivere e bilanciare la reazione. I suoi coefficienti stechiometrici sono: a) 1,1, b) 2,1,2, c) 3,1, d) 1,2,1, 5] Quanti equivalenti di H 3 PO 4 sono contenuti in 100 ml di una sua soluzione 0, Molare: a) 0,01 equivalenti
b) 0,3 equivalenti c) 0,1 equivalenti d) 0,03 equivalenti 6] In una soluzione di NaOH (peso-formula 40 u.m.a.) al 4% in peso sono presenti: a) 0,1 moli di NaOH in 10 g di soluzione b) 0,01 moli di NaOH in 100 g di soluzione c) 1 mole di NaOH in 1 Kg di soluzione d) 0,001 moli di NaOH in 10 g di soluzione 7] Quanti grammi di H 2 SO 4 ( P.M. 98 u.m.a.) sono contenuti in 2 litri di una sua soluzione 0,1 Normale: a) 9,8 grammi b) 49 grammi c) 196 grammi d) 98 grammi 8] Completare e bilanciare la seguente reazione: Fe(OH) 3 + N 2 O 5 => ............. I suoi prodotti sono: a) nitrito ferrico e acqua b) nitrato ferroso e acqua c) nitrato ferrico e acqua d) acido nitrico, ossigeno e ferro allo stato elementare I suoi coefficienti stechiometrici: a) 1,3,1, b) 3,1,3, c) 1,2,1, d) 2,3,2, 9] Quali sono i coefficienti stechiometrici della seguente reazione: HNO 2 + CO + H 2 O => NH 3 + H 2 CO 3 a) 1,3,5,1, b) 1,3,4,1, c) 2,6,7,2, d) 1,2,4,1, E' una reazione di: a) neutralizzazione b) associazione c) ossido-riduzione d) spostamento
c) 5 mmHg d) 4,5 mmHg 16] Che volume occupano 10 moli di ossigeno a condizioni normali ( 1 atm e 273 °Kelvin ): a) 0,224 litri b) 22,4 litri c) 2240 millilitri d) 224000 millilitri 17] Quali sono le forze di interazione intermolecolari presenti in un recipiente contenente H 2 idrogeno gassoso: a) legami a ponte di idrogeno b) forze di Wan der Walls dipolo istantaneo-dipolo indotto c) forze dipolo-dipolo d) forze ione-dipolo 18] Quanto pesano 224 litri di O 2 ( peso molecolare 32 u.m.a.) misurati a condizioni normali: a) 3,2 grammi b) 10 grammi c) 320 grammi d) 32 grammi 19] Quante moli di cloruro di magnesio e quante moli di acqua possono essere prodotte a partire da 5,8 grammi di idrossido di magnesio ( peso-formula 58 u.m.a.) secondo la reazione ( da bilanciare ): Mg(OH) 2 + HCl => MgCl 2 + H 2 O a) 0,01 e 0,1 moli b) 0,02 e 0,1 moli c) 0.1 e 0,2 moli d) 0,2 e 0,4 moli 20] Calcolare la quantità in grammi di carbonato di calcio ( peso-formula = 100 u.m.a.) che può essere ottenuta ponendo a reagire 100 millimoli di ossido di calcio con 130 millimoli di anidride carbonica secondo la seguente reazione: CaO + CO 2 => CaCO 3 a) 1 grammo b) 10 grammi c) 100 grammi d) 1 chilogrammo 21] Bilanciare la seguente reazione di neutralizzazione:
Pb(OH) 4 + H 3 AsO 3 => Pb 3 (AsO 3 ) 4 +H 2 O I suoi coefficienti stechiometrici sono a) 3, 4, 1, 12 b) 1, 3, 1, 6 c) 3, 4, 1, 6 d) 1, 2, 1, 3 quindi dire quante moli di ortoarseniito piombico e quante moli di acqua si ottengono a partire da 100 ml di una soluzione acido ortoarsenico 0,4 Molare a) 0,1 moli e 0,6 moli b) 0,3 moli e 0,12 moli c) 1 millimole e 12 millimoli d) 0,01 moli e 0,12 moli 22] Disporre secondo temperatura di ebollizione crescente le seguenti soluzioni acquose: 1 molale di Na 2 S, 2 molale di KCN, 1,6 molale LiNO 3 , 2,5 molale di urea a) Na 2 S, LiNO 3 , KCN, urea b) urea, KCN, Na 2 S, LiNO 3 c) urea, Na 2 S, LiNO 3 , KCN d) KCN, LiNO 3 , Na 2 S, urea 23] In quali delle seguenti sostanze non è possibile che esistano legami a ponte di idrogeno tra le molecole delle sostanze stesse allo stato puro: H 2 O, NH 3 , H 2 S, CH 4 , SO 2 , HF a) H 2 S e HF b) CH 4 e SO 2 c) H 2 S e NH 3 d) H 2 O e HF 24] Ordinare secondo temperatura di gelo decrescente le seguenti soluzioni acquose, aventi tutte la stessa concentrazione molale: Soluzione di glucosio, di solfato di rubidio, di bromuro di ammonio, di clorato ferrico (scrivere prima le formule dei suddetti composti) a) bromuro di ammonio, glucosio, clorato ferrico, solfato di rubidio b) clorato ferrico, solfato di rubidio, bromuro di ammonio, glucosio c) glucosio, solfato di rubidio, clorato ferrico, bromuro di ammonio d) glucosio, bromuro di ammonio, solfato di rubidio, clorato ferrico 25] In una soluzione di ipoiodito di sodio 0,1 molale ( pesi atomici: iodio 127 u.m.a., sodio 23 u.m.a., ossigeno 16 u.m.a.) sono presenti: a) 166 grammi di sale in 1 Kg di acqua
a) l'aggiunta, dall'esterno, di iodio molecolare, farà spostare l'equilibrio verso destra e la Keq rimarrà costante b) un aumento della pressione esercitata dall'esterno, e quindi una diminuzione del volume del recipiente, farà spostare l'equilibrio c) introducendo, dall'esterno, un'ulteriore quantità di acido iodidrico, si avrà uno spostamento dell'equilibrio verso sinistra e la Keq rimarrà invariata d) una diminuzione, effettuata dall'esterno, della concentrazione dei reagenti, determinerà uno spostamento dell'equilibrio verso la formazione dei reagenti stessi senza alcuna variazione della Keq 31] Si consideri la reazione ad equilibrio raggiunto: 2CO + 1O 2 <=> 2CO 2 quale delle seguenti affermazioni è inesatta: a) una diminuzione, effettuata dall'esterno, del volume del recipiente, farà spostare l'equilibrio verso la formazione di anidride carbonica, senza variazione della Keq b) un aumento, effettuato dall'esterno, del volume a disposizione della miscela di reazione, determinerà lo spostamento dell'equilibrio verso sinistra e la Keq rimarrà costante c) una diminuzione, effettuata dall'esterno, del volume del recipiente, causerà un aumento della Keq d) un'ulteriore introduzione di monossido di carbonio, farà spostare l'equilibrio verso destra senza alcuna variazione della Keq 32] A proposito di una reazione endotermica dire qual'è la risposta scorretta: a) un aumento di temperatura apportato dall'esterno, farà spostare l'equilibrio verso destra e causerà anche un aumento della Keq b) una diminuzione di temperatura effettuata dall'esterno, farà aumentare la resa di reazione c) si ha una diretta proporzionalità tra T e Keq d) una diminuzione di T effettuata dall'esterno, farà spostare l'equilibrio verso sinistra nonché diminuire la Keq 33] Riguardo tale reazione, la quale trovasi in uno stato di equilibrio: 1N 2 + 3H 2 <=> 2NH 3 + 92 KJoule (quindi esotermica) solo una risposta è sbagliata: a) una diminuzione di temperatura effettuata dall'esterno, farà spostare l'equilibrio verso destra ed aumentare la Keq b) un aumento di T effettuato dall'esterno, determinerà uno spostamento dell'equilibrio verso sinistra ed una diminuzione deella Keq c) c'è una inversa proporzionalità tra Keq eT d) un aumento del volume del recipiente causerà una maggior resa di reazione
34] Data la generica reazione all'equilibrio: 3A + 2B <=> 1C + 5D -80 KJoule (quindi endotermica) solo una delle seguenti frasi non è vera: a) l'ulteriore introduzione nel recipiente di reazione, del reagente B avrà come effetto l'aumento della Keq b) l'aumento del volume del recipiente farà spostare l'equilibrio verso destra e la Keq rimarrà invariata c) un aumento di pressione apportato dall'esterno, ossia una diminuzione del volume del recipiente, sposterà l'equilibrio a sinistra, senza alcuna variazione della Keq d) un aumento della T dall'esterno, sposterà l'equilibrio verso i prodotti, comportando un aumento della Keq 35] Ordinare le seguenti soluzioni acquose secondo pH crescente: soluzione di HNO 3 1 M, soluzione di HCl 0,1 M, soluzione di H 2 SO 4 0,3 M, soluzione di CH 3 COOH 0,1 M a) CH 3 COOH < HCl < H 2 SO 4 < HNO 3 b) HNO 3 < H 2 SO 4 < HCl < CH 3 COOH c) H 2 SO 4 < HCl < HNO 3 < CH 3 COOH d) HNO 3 < H 2 SO 4 < HCl = CH 3 COOH 36] Ordinare secondo pH decrescente le soluzioni acquose: 0,5 M di acido perclorico, 0,15 M di acido solforico, 0,5 M di acido iodidrico, 0,4 M di acido bromico (scriverne prima le formule) a) acido iodidrico = acido perclorico > acido bromico > acido solforico b) acido solforico > acido perclorico = acido iodidrico > acido bromico c) acido bromico > acido iodidrico = acido perclorico > acido solforico d) acido solforico > acido bromico > acido perclorico = acido iodidrico 37] 10 ml di una soluzione di acido bromidrico (HBr) a pH 1 vengono diluiti con acqua fino ad un volume di un litro. Qual è il nuovo pH della soluzione così ottenuta? a) 4 b) 1, c) 3 d) 2 38] Che volume di H 2 O deve essere aggiunto a 10 ml di una soluzione di acido iodico (HIO 3 ) avente pH 2, affinché il pH della soluzione così diluita diventi 3?
44] Cosa si intende per "soluto elettrolita"? a) un sale acido b) un sale insolubile c) sostanza che, sciogliendosi in soluzione acquosa, conduce la corrente elettrica, essendosi dissociata in ioni, carichi + e - d) una sostanza anfotera 45] Qual'è la definizione corretta di "soluto elettrolita forte": a) sostanza completamente solubile b) sostanza che si dissocia "completamente" in ioni in soluzione, secondo una reazione a svolgimento completo (cioè a freccia unica -->) c) composto che presenti legami "forti" nella sua struttura d) sostanza carica elettricamente 46] Cos'è un "soluto elettrolita debole"? a) un sale o un idrossido poco solubile b) un composto che possegga legami "deboli" nella sua formula di struttura c) una composto che si dissocia "parzialmente" in ioni in soluzione, secondo una reazione di equilibrio,cioè a freccia doppia (<=>) d) un acido o una base che conducano "debolmente" la corrente elettrica 47] Quali dei seguenti composti sono "elettroliti forti": a) acido nitroso, acido fluoridrico, acido ortoborico, acido formico b) acido ipocloroso, acido carbonico, acido acetico, ammoniaca c) acido ortofosforico, acido solfidrico, acido ipoiodoso, acido solforoso d) idrossido di sodio, acido nitrico, bromuro ferrico, acido solforico 48] Quali delle seguenti sostanze si dissociano "parzialmente" in ioni in soluzione? a) idrossido di litio, acido permanganico, acido iodico, idrossido di calcio b) acido cianidrico, acido cloroso, ammoniaca, acido ortoarsenico c) acido bromico, acido periodico, fluoruro di rubidio, ortofosfato rameico d) cloruro di ammonio, carbonato di sodio, nitrato di potassio, ipoiodito di stagno 49] Qual è il pH della soluzione ottenuta mescolando 0,5 L di soluzione di HCl 2,2 M con 0,5 L di soluzione di NaOH 2 M? a) pH 1 b) pH 2
c) pH 3 d) pH 1, 50] Quale sarà il pH della soluzione ottenuta mescolando 500 ml di soluzione di acido iodidrico 4 M con 500 ml di soluzione di idrossido di litio 4,2 M? a) pH 14 b) pH 12 c) pH 10 d) pH 13 51] Che pH è possibile ottenere dal mescolamento di 0,6 L di soluzione di HNO 3 0,1 M con 0,3 L di soluzione di Ca(OH) 2 0,1 M? a) pH 1, b) pH 3 c) pH 7 d) pH 1 52] Qual è il pH della soluzione ottenuta mescolando 1/2 litro di soluzione di H 2 SO 4 1 M con 1/2 litro di soluzione di KOH 2,2 M? a) pH 14 b) pH 13 c) pH 10 d) pH neutro 53] Che pH si ottiene mescolando 0,1 L di una soluzione di HF 3 M con 0,3 L di una soluzione di LiOH 1 M: a) pH neutro b) pH 3 c) pH basico, per l'idrolisi dello ione F- d) pH debolmente acido a causa dell'acido fluoridrico 54] Qual è il pH che si ha mescolando 1 litro di una soluzione di NH 3 0,1 M con 1 litro di una soluzione di HClO 3 avente pH 1: a) pH debolmente basico a causa dell'ammoniaca b) pH neutro c) pH 2 d) pH acido, a causa dell'idrolisi dello ione ammonio
60] Ad una soluzione tampone, costituita da ammoniaca e nitrato di ammonio, e che presenta pH 9,30, vengono aggiunti 500 ml di acqua. Qual è il pH della soluzione tampone, una volta diluita? a) pH 7, b) pH 8, c) pH 9, d) pH 10, 61] Qual è il pH di una soluzione 0,1 Molare di H 2 S, sapendo che le sue due successive costanti di dissociazione sono Ka1=1·10-7^ e Ka2=1·10-15: a) pH 7 b) pH 6 c) pH 5 d) pH 4 62] Riguardo ad una sostanza "anfiprotica", quali delle seguenti definizioni NON sono corrette: a) sostanza contenente due protoni H+ b) sostanza che può fungere sia da acido che da base c) sostanza che può sia donare che acquistare un protone H+ d) sostanza che può accettare due protoni H+ 63] In quale dei seguenti composti NON si ha l'ibridazione sp : a) BeCl 2 cloruro di berillio b) CO 2 anidride carbonica c) CH 4 metano d) C 2 H 2 acetilene o etino ( H-C = C-H ) 64] In quali delle seguenti molecole NON è presente l'ibridazione sp^2 : a) BF 3 trifluoruro di boro, CO 3 --^ ione carbonato, NO 3 -^ ione nitrato b) H 2 SO 4 acido solforico, MnO 4 -^ ione permanganato, H 3 PO 4 acido ortofosforico c) C 2 H 4 etilene ( 2 HC=CH 2 ), N 2 O 4 tetrossido di diazoto, SO 3 anidride solforica d) benzene C 6 H 6 composto aromatico ciclico, SO 2 anidride solforosa, N 2 O 3 anidride nitrosa 65] In quali delle seguenti sostanze l'atomo centrale della formula di struttura di Lewis NON presenta l'ibridazione sp^3 : a) SiH 4 , HClO 4 acido perclorico, PO 4 3-^ ione ortofosfato
b) NH 3 , H 3 AsO 4 acido ortoarsenico, H 2 SO 4 acido solforico c) H 2 O, CH 4 , NH 4 +^ ione ammonio d) NO 2 -^ ione nitrito, H 3 BO 3 acido ortoborico, CO 2 biossido di carbonio 66] Quali delle seguenti sostanze NON hanno geometria lineare ( angoli di 180° ): a) metano, acqua, ammoniaca b) anidride carbonica, monossido di carbonio, acido cloridrico c) BeCl 2 , N 2 , O 2 d) C 2 H 2 acetilene, H 2 ,Cl 2 67] In quali dei seguenti composti gli atomi centrali NON presentano geometria triangolare equilatera planare (angoli di 120°): a) trifluoruro di boro, etilene b) metano, acqua, ione ammonio, anidride carbonica c) anidride solforica, acido nitrico d) ione carbonato, tetrossido di diazoto 68] In quali delle seguenti sostanze gli atomi centrali NON presentano geometria tetraedrica ( angoli di 109° ) : a) metano, ione solfato, ione periodato b) ione ortofosfato, acido cromico, acido permanganico c) anidride carbonica, etino, etilene, tricloruro di boro d) ione perclorato, acido ortoarsenico, ione dicromato ( Cr 2 O 72 -^ ) 69] A riguardo di geometria molecolare ed ibridazione dell'atomo centrale quale delle seguenti definizioni E' INESATTA: a) il metano presenta geometria tetraedrica regolare con angoli perfettamente equivalenti di 109°, per cui si ipotizza che il C, all'atto della formazione dei legami, rimescoli i suoi 4 orbitali in modo da ottenere 4 orbitali perfettamente equivalenti energeticamente, ciascuno ibrido sp^3 b) l'acqua ha geometria angolare derivante dalla tetraedrica, con angolo di circa 105°<del 109°previsto, a causa della > repulsione esercitata dalle 2 coppie elettroniche solitarie, e l'atomo di ossigeno organizza i suoi 6 e- in 4 orbitali ciascuno ibrido sp^3 c) l'ammoniaca presenta geometria piramidale a base triangolare dalla tetraedrica, con angoli di circa 107°<del 109°( tipico del tetraedro ), a causa della > repulsione esercitata dalla coppia elettronica solitaria; l'ibridazione dell'atomo di N è sp^3 d) non vi è alcuna correlazione tra geometria molecolare ed ibridazione dell'atomo centrale
c) pH 7 d) pH 6 76] Qual'è la concentrazione molare degli ioni ossidrile [OH-] di una soluzione di acido perclorico 0,1M: a) 0,1M b) 0,01 M c) 1·10-13^ M d) 1·10-3^ M 77] Qual'è la concentrazione molare degli ioni idronio [H 3 O+] in una soluzione 0,1M di una base debole monoprotica B ( la cui Kb vale 1·10-7^ ): a) 1·10-10^ M b) 0,1 M c) 1·10-7^ M d) 1·10-3^ M 78] Qual è il pH e qual'è la concentrazione molare degli ioni ossidrile [OH-] , della soluzione ottenuta mescolando: 900 ml di acqua a 100 ml di una soluzione di acido periodico 1 Molare a) pH=2, [OH-]=1·10-12^ M b) pH=1, [OH-]=1·10-13^ M c) pH=3, [OH-]=1·10-11^ M d) pH=4, [OH-]=1·10-10^ M 79] Qual è il pOH della soluzione ottenuta diluendo 10 ml di una soluzione di idrossido di litio 10 M, fino ad ottenere un volume finale di 1 litro: a) pOH= b) pOH= c) pOH= d) pOH= 80] Calcolare pOH, pH e concentrazione molare degli ioni idronio [H 3 O+] in una soluzione 0,1 M di NaA ( sale di sodio di un acido debole monoprotico HA ), sapendo che Ka di HA vale 1·10-7: a) pOH=5, pH=9, [H 3 O+]=1·10-9^ M b) pOH=4, pH=10, [H 3 O+]=1·10-10^ M c) pOH=7, pH=7, [H 3 O+]=1·10-7^ M d) pOH=6, pH=8, [H 3 O+]=1·10-8^ M 81] Quale sarà la concentrazione degli ioni [H 3 O+] della soluzione ottenuta sciogliendo 5 grammi di nitrato di calcio in un litro di soluzione:
a) 0,0000001 M b) 0,0001M c) 0,00005 M d) 0,00001 M 82] Dare una definizione di "solubilità" a) è la concentrazione molare minima nella soluzione diluita b) è la concentrazione molare massima che si può avere di un sale o di un idrossido, disciolto nei suoi ioni, nella soluzione satura [quella in cui si ha un equilibrio tra la fase solida, cioè il "sale precipitato" e i suoi ioni disciolti in soluzione acquosa] c) è la concentrazione molare di un elettrolita debole d) è il grado di dissociazione nella soluzione satura 83] Quale sarà la solubilità molare (s) di un sale AgX ( dove X è un alogeno ), se il suo "prodotto di solubilità" Kps vale 1·10-10^? a) 0,1 M b) 0,0001 M c) 0,00001 M d) 0,001 M 84] Calcolare la solubilità di AgCl in una soluzione di LiCl 0,1 M. ( Kps=1,7·10-10^ ) a) 0,001M b) 0,0001 M c) 1·10-5^ M d) 1,7·10-9^ M 85] Calcolare la solubilità del PbX 2 ( in cui X=alogeno ) in una soluzione di NaX 0,1 M: ( Kps di PbX 2 = 1,5·10-10^ ) a) 1,5·10-8^ M b) 0,000001 M c) 1,5·10-9^ M d) 0,0000001 M 86] Quali delle seguenti molecole sono APOLARI: a) ammoniaca, acido fluoridrico, anidride solforosa b) acqua, fosfina, acido iodidrico c) biossido di carbonio, metano, trifluoruro di boro d) acido solfidrico, arsina, acido bromidrico 87] Quante moli di acqua è necessario aggiungere ad 1 mole di anidride fosforica per ottenere 1 mole di acido pirofosforico H 4 P 2 O 7? a) 4 moli
c) gli elementi del "penultimo" gruppo (H e alogeni), sono i più elettronegativi perché immediatamente precedenti ai gas nobili; tra essi il F è "vincente" sull' H perché ha un > n° di protoni, nonché sugli altri alogeni perché è il più "piccolo" d) l'elettronegatività diminuisce lungo un periodo e aumenta lungo un gruppo 93] Quale delle seguenti affermazioni riguardanti il n° di ossidazione NON è esatta: a) l'attribuzione del n° di ossidazione, dipende innanzitutto dalle differenze di elettronegatività tra gli atomi, ovvero verrà attribuito il n° di ox negativo all'atomo maggiormente elettronegativo b) il n° di ossidazione può essere attribuito solo nel caso di legame ionico c) il valore assoluto del n° di ox di un atomo dipende, con le dovute eccezioni, dal n° di elettroni che separano l' atomo stesso dal gas nobile precedente (se n°ox positivo), ovvero dal gas nobile seguente (se n°ox negativo) c) nei composti, i metalli hanno n° di ox positivi ovvero formano cationi, mentre i non- metalli possono avere n°ox positivo o negativo, a seconda se l'altro elemento con cui si legano è rispettivamente più o meno elettronegativo 94] Qual è il pH della soluzione ottenuta sciogliendo 9,8 grammi di acido solforico (PM=98 u.m.a.) in 1 litro di una soluzione di idrossido di bario 0,1 M: a) pH 7 b) pH 5 c) pH 6 d) pH 8 95] Riguardo la "pila Daniell"quale delle seguenti affermazioni è INESATTA: a) all'anodo ("fonte degli e-" perciò polo negativo), si ha l'ossidazione dello zinco metallico a Zn++, con cessione di 2 e-, che passano, attraverso un filo metallico esterno, al catodo (polo +), riducendo il Cu++^ a Cu ( il quale ha un potenziale di riduzione > rispetto allo zinco ) b) con la pila si ha produzione di corrente elettrica ( ovvero di un flusso di e- ), grazie a due semi-reazioni di ossidazione e di riduzione spontanee, fatte avvenire in celle separate, i cui elettrodi sono collegati da un filo metallico esterno c) la pila rappresenta la trasformazione dell'energia chimica, contenuta nei legami chimici di una ossido-riduzione spontanea, in energia elettrica d) nella pila si ha un passaggio di e- dal catodo all'anodo 96] Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo 0,17 grammi di ammoniaca (PM=17) in 100 ml di una soluzione di acido permanganico 0,1M (Kb di NH 3 =1·10-5) a) pH=
b) pH=1, c) pH= d) pH= 97] Ordinare secondo "acidità" crescente le seguenti soluzioni:: HBrO 3 0,9M, CH 3 COOH 0,9M(Ka=1,8·10-5), HF 0,9M(Ka=6,7·10-4), NH 4 Cl 0,9M(KbNH 3 =1,8·10-5) a) HBrO 3 < HF < CH 3 COOH < NH 4 Cl b) NH 4 Cl < CH 3 COOH < HF < HBrO 3 c) CH 3 COOH < NH 4 Cl < HF < HBrO 3 d) HF < CH 3 COOH < NH 4 Cl < HBrO 3 98] Disporre secondo "basicità" crescente le seguenti soluzioni: Ca(OH) 2 0,1M, NH 3 0,2M(Kb=1,8·10-5), MgF 2 0,1M(KaHF=6,7·10-4), KNO 2 0,2M(KaHNO 2 =5,1·10-4) a) NH 3 < KNO 2 < MgF 2 < Ca(OH) 2 b) KNO 2 < MgF 2 < NH 3 < Ca(OH) 2 c) MgF 2 < NH 3 < KNO 2 < Ca(OH) 2 d) MgF 2 < KNO 2 < NH 3 < Ca(OH) 2 99] Poiché il "potenziale di ionizzazione" è l'energia che deve essere somministrata ad un atomo isolato per "strappargli" elettroni, mentre la "affinità elettronica" è l'energia che l'atomo isolato sviluppa nell'atto di acquistare elettroni, quale delle seguenti affermazioni è FALSA: a) i metalli alcalini hanno un basso potenziale di ionizzazione b) gli alogeni hanno un'alta affinità elettronica c) sia il potenziale di ionizzazione che l'affinità elettronica hanno lo stesso andamento, nella tavola periodica, che ha l'elettronegatività, ovvero aumentano lungo un periodo e diminuiscono lungo un gruppo d) sia il potenziale di ionizzazione che l'affinità elettronica sono riferite all'atomo coinvolto in un legame chimico 100] Quanti atomi di calcio (PA=40 u.m.a.) sono contenuti in 8 grammi di tale elemento? a) 1,2046·10^23 b) 0, c) 0, d) 6,023·10^23 101] Quante molecole di O 2 sono contenute in 320 grammi di ossigeno(PA=16 u.m.a.)? a) 6,023·10^22
