Chimica
Per distinguere gli acidi dalle basi esistono tre teorie differenti, che sono la teoria di Arrhenius, la
teoria di Bronsted e Lowry, e la teoria di Lewis.
Secondo la teoria di Arrhenius gli acidi sono i composti che, una volta inseriti in una soluzione
acquaso, si dissociano liberando ioni H+, mentre le basi sono le soluzioni che, in una soluzione
acquosa, si dissociano liberando ioni OH-. Secondo Arrhenius è possibile anche distingure gli
acidi forti dagli acidi deboli e le basi forti dalle basi deboli. Secondo Arrhenius gli acidi forti sono
gli acidi che in acqua si dissociano completamente, mentre gli acidi deboli si dissociano solo
parzialmente e la stessa cosa per le basi, ovvero le basi forti si dissociano totalmente e le basi
deboli non si dissociano totalmente. Quindi la teoria di Arrhenius vede l'acqua come spettatore
nella reazione però ha alcuni limiti, infatti permette di individure acidi e basi soltanto con una
reazione dove avviene la dissociazione in acqua, inoltre sono presenti acidi e basi che sono acidi
e basi anche senza dissociare ioni H+ e ioni OH-.
La teoria di Bronsted e Lowry invece opera su una reazione in cui è presente una coppia
coniugata acido-base che viene considerata un equilibrio chimico. In questa reazione, secondo
Bronsted e Lowry, gli acidi sono i composti che cedono un protone al loro partner di reazione,
mentre le basi sono i composti che acquistano un protone dal loro partner di reazione nella
coppia coniugata acido-base. Secondo Bronsted e Lowry, esistono anche delle sostanze che sono
chiamate sostanze anfotere, ovvero che sono in grado di comportarsi da acido in presenza delle
basi e da base in presenza degli acidi. L'esempio più comune di questa sostanze è l'acqua.
Poi vi è la terza teoria, ovvero la teoria di Lewis. Secondo Lewis, gli acidi sono i composti che in
una reazione sono in grado di accettare una coppia di elettroni, ovvero dispongono di un orbitale
vuoto, e le basi sono i composti che possono donare una coppia di elettroni, formando un
legame covalente cooperativo, e quindi dispongono di un'orbitale pieno.
TEORIA DI ARRHENIUS
Gli ACIDI sono quei composti che, in soluzione acquosa, sono in grado di dissociarsi liberando
ioni H+
Le BASI sono quei composti che, in soluzione acquosa, sono in grado di dissociarsi liberando ioni
OH-
ACIDO FORTE in quanto in soluzione acquosa si dissocia completamente.
HCLO4 (Acido perclorico)
H2SO2 (Acido solforico)
HI (Acido iodidrico)
HBr (Acido bromidrico)
HCl (Acido cloridrico)
