L’ACQUA
In ogni molecola d'acqua sono presenti due atomi di idrogeno e un atomo
di ossigeno.
Ciascuno dei due
atomi di idrogeno è
legato a quello di
ossigeno tramite un
legame covalente. Il
legame covalente è
un legame che si
stabilisce tra due
atomi che mettono
in comune una o
più coppie di
elettroni. I legami
covalenti presenti
nella molecola d’acqua sono detti polari. Si ha un legame covalente polare
quando i doppietti elettronici in comune tra gli atomi non sono equamente
condivisi. In questo caso gli elettroni di legame sono più vicini all’atomo
più elettronegativo, che acquista così una parziale carica negativa, mentre
l’altro atomo acquista una parziale carica positiva.
ESEMPIO: H2O l'ossigeno che è più elettronegativo mantiene una parziale
carica negative, mentre gli atomi di idrogeno, mantengono una parziale
carica positiva. La tendenza delle molecole di acqua a rimanere unite tra
loro è detta coesione. Una forza correlata alla coesione è la tensione
superficiale, il fenomeno per cui sembra che sulla superficie dell’acqua sia
presente una specie di «pellicola» trasparente ed elastica. L’attrazione tra
le molecole di acqua e le sostanze diverse è detta adesione. È a causa
dell’adesione che l’acqua aderisce agli oggetti, bagnandoli. L’acqua dà
luogo anche al fenomeno della capillarità: è in grado infatti di muoversi in
spazi piccolissimi e risalire lungo tubi sottili. A 0 °C le molecole d’acqua
per formare 4 legami a idrogeno con altrettante molecole sono costrette ad
allontanarsi. Quindi nel ghiaccio le molecole sono più distanti tra loro di
quanto non lo siano nell’acqua liquida e, a parità di massa, il volume
