LA MOLE E I CALCOLI STECHIOMETRICI
- La quantità di sostanza è una grandezza fondamentale del SI e la sua unità di misura
è la mole. Una mole di una qualsiasi sostanza è costituita da un numero di particelle
che è sempre costante e ha una massa in grammi numericamente uguale al peso
atomico o al peso molecolare della sostanza stessa. Ogni mole di qualsiasi sostanza
gassosa, essendo costituita dallo stesso numero di particelle, occupa, nelle stesse
condizioni di temperatura e di pressione, lo stesso volume.
- La relazione tra una precisa massa di sostanza e il corrispondente di particelle è così
importante che a essa corrisponde una grandezza fondamentale del SI→quantità di
sostanza (n), la mole è la sua unità di misura.
- Per individuare il numero preciso di particelle costituenti una mole, il Sistema
Internazionale ha fatto ricorso al carbonio-12, l’isotopo scelto come campione di
riferimento per i pesi atomici.
- MOLE= quantità di sostanza costituita da un numero di particelle (atomi o molecole)
uguale al numero di atomi che costituiscono 12 g di carbonio-12.
- Il numero di particelle che formano una mole di qualsiasi sostanza è stato
determinato sperimentalmente.
- Questo numero è soggetto ad essere eventualmente modificato in seguito a nuovi
esperimenti più accurati.
- Questo numero di particelle si chiama numero di Avogadro (N): N=6,022x10 (alla 23
esima).
- Una mole di una qualunque sostanza è costituita dallo stesso numero di atomi o di
molecole e ha una massa in grammi numericamente uguale al peso atomico o al
peso della sostanza
La massa molare:
-La massa molare è la massa di mole di una determinata sostanza.
- Supponiamo di dover trasformare una massa (m) in una quantità di sostanza (n) e
viceversa: calcola le moli che corrispondono a 100 g di acqua distillata.
1. Calcolare il valore del peso molecolare dell’acqua distillata (PM H2O= 2PA
H+PA O= 18,02 u) → si ricava che la massa di una mole d’acqua vale
18,02 g.
2. Calcolare le moli corrispondenti a 100 g attraverso la seguente proporzione
→ 18,02 g : 1 mol=100 g : X → X= (100 g x 1 mol) : 18,02 g= 5,55 mol
- Questo tipo di risoluzione può essere generalizzato nella seguente relazione in cui
compare la massa molare (M), cioè la massa di una mole:
mol= massa : peso molare
massa= mol x peso molare
peso molare= g : mol
- Supponiamo di utilizzare carbonella costituita dal 92% da carbonio per calcolare le
moli di carbonio presenti in un pezzetto di carbonella di 65 g:
1. Calcolare la massa del carbonio nel pezzetto di carbonella:
m= 65 g x (92/100)= 60 g
2. Sapendo che il peso atomico del carbonio è 12,01 u, possiamo applicare la
seguente relazione:
