Scarica La temperatura e il calore e più Schemi e mappe concettuali in PDF di Fisica solo su Docsity!
Temperatura nei gas
Loitnpcratara grande
(^) a scalare definita (^) operativamente
1- = Celsius
100°C =^ 373K ebollizione dell' acqua 1- = Kelvin
° ( = 273 K fusione del
ghiaccio
273°C =^ 0K Zero^ assoluto ( (^) gli atomi^ smettono^ di vibrare, sono fermi (^) )
ideale irraggiungibile
e-quella grandezza
fisica che si misura con il^ termometro^ ed^ èun indice
dell' agitazione
termica
degli
atomi.
EQUILIBRIO TERMICO → principio 0 della^ termodinamica se a^ è in^ equilibrio termico^ con^ Ceb con (^) c. di c
conseguenza
A e^ ' in equilibrio termico con C
In (^) = proprie transitiva
con il^ caldo^ ilcorpo si dilata
con il freddo^ si restringe
z nyh a
FORMULA DELLA : al =L. f.at
→ temp
non cambia NAZIONE
imgur.at Landa
sei ok
[☐
TERMICA iniziale ( • c- ' l coefficiente di dilatazione
lineare (^) , dipende dal^ materiale DILATAZIONE (^) ☐ ✓ = Vo. (^) a.at { Un (^) liquido si dilata^ di^ più (^) rispetto a (^) un solido) VOLUMICA! (se^ si^ tratta^ di^ una^ sfera^ o^ un^ liquido)^
Cock . di dilatazione volumica
nei solidi^ →^ ✗ =3^ &^ nella^ dilatazione
superfinale
: d--2 ✗
La
legge
di
Gay-Lussac ⑧ In^ una^ TRASFORMAZIONE^ :^ V.^ Voli^ +^ ② t) / costante^ :# ' E'
me occupato
levo / 1 + ¥)
dal (^) gas a 0°C
T sempre in^ K?
Si converte da %^ ✓^ = VOI ) a K^ : 273°C^ =^ 1K la (^) variazione di (^) temperatura ✓ (^) sempre inni ✓ = a >^ → ÷ → ¥
e volume è costante
t . ISOBARA →^ PRESSIONE costante
p in^ Pascal^
- (^) atm.io. 325 ISOCORA - VOLUME V in (^) m }^ - al -1dm ' ISOTERMA →TEMPE (^) RATURA T (^) in Kelvin -^ cit^273 ⑧ In^ una^ t.^ ISOCORA^ popoli tat^ ) rimane costante^ il^ rapporto
E
tra (^) pressione e (^) temperatura link (^) ) § = ¥
quando si^
mette il
gas
in un cilindro
munito di pressione si possono avere
tutte
queste
trasformazioni
Legge di Bogl Pressione (^) a Volume sono (^) inversamente
proporzionali
inunat.NO/ERMAp.Vi=p Quando cambiano (^) T.ve (^) p : pif = Pt
trasformazione di
qualsiasi gas
E
'
un modo^ per scrivere
l' (^) equazione del gasperfetto : punte ;ÌTÌ Il calore
Forma di
energia
in transito (J ) (^) di calore che deve essere assorbito (^) da tg di arie _ > (^) quantità
acqua distillata^ per innalzare^ la^ sua^ t^ di^ 1°C^ da
Una volta si misurava in Cal 14,5 ° a 15,5 ° alla pressione atmosferica normale
EQUIVALENTE MECCANICO :^1 cal^ = 4,186 (^) j →^ determinata da Joule con l'^ esperimento del mulinello DELLA CALORIA Dipende da fumata:{ e [^ = c- (^) m - at
- ' ÌÌIIÌ IÌ:D^ !!^ dato calore (^) e il (^) valore è (^) negativo
calore specifico : tiene conto^ del materiale
[ftp.4186J/.kg.C tetto
÷: ÷:
Cambiamenti di stato
① SOLIDO : stato^ più ordinato^ ② LIQUIDO (^) volume (^) proprio
le molecole hanno assume la^ forma^ di un recipiente
poco spazio^ per^ muoversi
legami più^
deboli , le molecole possono
forma propria scivolare uno
sopra l'altro volume (^) proprio legami forti^ ④^ (^ Plasma^ )^ nelle^
stelle
atomi scomposti
③ AERIFORME^ molecole slegate non^ si^ trova^ in^ natura^ sulla^ Terra
NO volume^.
No forma /(es^ :^ naftalina)
SUBLIMAZIONE
- terrazza • si (^) toglie § IL^ À^ e (^) fornisce ( (^) sottraggo calore (^) )
- (^) iIÌONE^ energia
BRINAM.LI fusione
- (^) e' (^) necessario fornire energia
- 3 leggi : ① Ad (^) una determinata (^) pressione (^) per
ogni
sostanza la fusione avviene ad^ una^ ben determinata (^) temperatura detta TEMPERATURA DI FUSIONE 200 Durante la^ fusione la^ temperatura rimane costante 30 Q^ =^ (e fontina
, attente^
→ fa muovere le molecole e da
< uno^ stato^ ordinato^ si^ passa a^ uno
calore da fornire per far meno ordinato, rompendo il
fondere (^) una determinata sostanza solida J' "
8 reticolo^ cristallino
- ogni sostanza (^) ne ha^ uno non (^) produce un^ innalzamento^ di^ calore
aumento di pressione
In
quasi
tutte le sostanze^ passando da Sal ha un aumento^ di volume -^ '^ ostacola la fusione
Pochissime (^) invece hanno (^) una riduzionedi.ro/ume- (aumento di
pressione favorisce^ la^ fusione^ )
e " !!!!!!!!!!!!!!;;
man mano^ che^ il^ filo^ passa e scende^ tagliando il^ ghiaccio senza
g. •^ che^ si^ spezzi^ ,^ si^ fonde^ e^ poi si rigenera
A pressione atmosferica^ le (^) temperature di fusione sono le classiche solidificazione ha^ la^ stessa^ formula^ ma (^) negativa ① = quantità di^ calore^ da^ sottrarre
Gas/vapore
Curva di Andrews
SOLIDI AMORFI^ es : vetro^ (fondendo^ lo^ diventa pastoso )
non hanno una struttura cristallina
fondendo (^) non diventano (^) liquidi ÈÈ!!!!! È:^ Iii, tranne la^ tunica^ con aumento^ di
Se un aeriforme è SOPRA (GAS ) la^ t .^ critica^
bisogna
per forza^ diminuire^ la^ temperatura ✓ @ftohtiLL-qzI0fff-iEVAPORAZlONEo.non
avviene ad una T ben precisa sono coinvolte
le (^) molecole (^) superficiali e che hanno maggiore energia da (^) liquido a (^) vapore e EBOLLIZIONE cinetica (^). Quando le molecole (^) più agitate vanno^ via^ , tempo determinata^
✓ il^ liquido^ si^ raffredda^ e^ la^ t^.^ diminuisce^.
3 leggi
uguali
a quella di fusione → ① Ad una determinata pressione per
ogni sostanza^ la^ vaporizzazione^ avviene
ad una TEMPERATURA DI VAPORIZZAZIONE
② (^) Durante la (^) vaporizzazione la (^) temperatura rimane costante { ③ qq.my, www.qq.gg#,,,ae--
SOPRA la temp.^ critica^ SOTTO la^ temp. critica
den condensa^ per compressione (^) può condensare^ se^ sottoposto alla^ giusta pressione ÷
Io %^ !!!!!!!.gg?i;:!iIIio;:iiihl:guido
inizia a diventare
[
la
pressione qui
è TENSIONE DI (^) VAPORE SATURO quando
c'e^ '
una situazione di equilibrio
) e passaggio da^ liquido^
a vapore e viceversa
Quando la (^) tensione (^) v di (^) vapore saturo^ e^ ' uguale pressione che aumenta (^) all'aumentare della (^) temperatura
alla pressione esterna^ il
liquido entra^ in^ ebollizione
par
% (^) !!!! !!!! " \
- %:ione^ critica innalzo la (^) temperatura isoterma
- critica riduco la pressione. %:#%:^ % "ore
con l'aumento^ di •
pressione volume
