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RIASSUNTO “CHIMICA E PROPEDEUTICA
BIOCHIMICA” DI BETTELHEIM
CAPITOLO 2: ATOMI (5,5 PAG.)
2. 2 C LAS SIF ICA ZIO NE DEL LA MATERIA
La materia (qualsiasi cosa avente massa e in grado di occupare spazio) può essere suddivisa in due classi: sostanze pure
(composizione fissa, non ulteriormente purificabile) e miscele (combinazione di due o più sostanze pure). Le sostanze
pure si dividono in:
• Elementi: sostanza costituita da atomi identici tra loro (118 elementi identificati ad oggi). Non possono essere
ulteriormente suddivisi con mezzi chimici o fisici. Si combinano chimicamente per formare i composti.
• Composti: sostanza pura costituita da due o più elementi in un rapporto stechiometrico ben definito (es. acqua).
Ogni composto ha una sua formula, in cui ogni elemento può essere individuato tramite simbolo. Dalla formula è
possibile risalire ai rapporti stechiometrici tra i diversi elementi che costituiscono il composto. Sono elementi uniti
in rapporti fissi.
Le miscele invece possono essere omogenee (in ogni sua parte presente uguali proprietà in termini di composizione,
densità, colore, etc) oppure eterogenee (costituite da materia formata da parti, dette fasi del sistema, con superfici di
separazione tra le loro diverse parti). Gran parte della materia con cui veniamo in contatto nella vita quotidiana è
costituita da miscele. Una differenza importante tra composto e miscela è che il rapporto tra le masse degli elementi
che compongono un composto è fisso e costante; in una miscela, invece, le differenti sostanze pure possono essere
presenti in qualsiasi rapporto di peso. Le miscele sono costituite da due o più sostanze pure, quindi se conosciamo le
proprietà fisiche di queste, possiamo usare mezzi fisici per separare la miscela nei suoi costituenti.
2. 3 P OST ULA TI DEL LA TEO RIA AT OMI CA D I D ALT ON
Nel 1808 Dalton propose un modello della materia basandosi su evidenze. Egli postulò:
1. Tutta la materia è costituita da particelle piccolissime e indivisibili (atomi);
2. Tutti gli atomi di uno stesso elemento hanno uguali proprietà chimiche;
3. Nelle reazioni chimiche, nessun atomo degli elementi presenti scompare o si trasforma in un atomo di un altro
elemento;
4. I composti sono formati dalla combinazione chimica di due o più tipi diversi di atomi. In un composto, il numero
relativo di atomi di ogni elemento è costante ed espresso sotto forma di numero intero;
5. Una molecola è costituita da due o più atomi saldamente combinati tra loro che si comportano come singola unità.
EV IDE NZE DE LLA TE ORI A A TOM ICA DI D ALT ON
Legge di conservazione della massa. Lavoisier formulò questa legge affermando che la materia non può essere né creata
né distrutta. Nel corso di una reazione chimica non si osservano variazioni della massa complessiva. La massa totale
finale dei prodotti risulta identica alla massa totale iniziale dei reagenti.
Legge delle proporzioni definite e costanti. Proust enunciò questa legge affermando che quando due sostanze si
combinano per formare un composto, le loro masse si combinano in rapporti definiti e costanti.
EL EME NTI MO NOA TOM ICI , B IAT OMI CI E P OLI AT OMI CI
