1
Mario Rippa - La nuova chimica di Rippa - Italo Bovolenta editore - 2016
Approfondimento
Le piogge acide
Confrontando le foto di alcuni monumenti in bronzo o in
pietra calcarea scattate in tempi diversi, si può osservare
come diventino sempre più evidenti i segni di corrosione
(figura 1). Le cause di questi processi, che portano tra le al-
tre cose, notevoli danni al patrimonio artistico, vanno ri-
cercate nel fenomeno chiamato piogge acide.
Con il termine piogge acide si intende il processo di ri-
caduta dall’atmosfera di particelle, gas e precipitazioni
a composizione acida.
Generalmente quando si parla di piogge acide ci si ri-
ferisce alle deposizioni che avvengono sotto forma di pre-
cipitazioni (pioggia, neve, rugiada), senza considerare che
la deposizione di sostanze acide può avvenire anche attra-
verso particelle.
La deposizione acida umida si ha quando la ricadu-
ta delle sostanze acide avviene tramite le precipitazioni,
mentre se il fenomeno consiste in una ricaduta di parti-
celle si ha la deposizione acida secca.
Il fenomeno è stato osservato per la prima volta in
Gran Bretagna alla fine dell’Ottocento, ma solo a partire
dalla fine degli anni ‘60 del secolo scorso è stato studiato
in maniera approfondita.
È importante sottolineare che il pH naturale dell’acqua
piovana non è 7, come ci si aspetterebbe, ma ha un valore
attorno a 5,5. Questo perché l’aria contiene diossido di
carbonio CO2, un ossido acido che si discioglie in acqua
producendo acido triossocarbonico H2CO3 secondo la rea-
zione:
CO2 + H2O →
← H2CO3
In assenza di altre sostanze il sistema è tamponato dal-
la coppia H2CO3/HCO3
– a un pH attorno al valore di 5,5,
che varia a seconda dei valori di pressione e di tempera-
tura. Per questo motivo viene considerata acida una pioggia
che presenta un pH inferiore a 5 (figura 2).
L’acidificazione delle precipitazioni deriva dalla forma-
zione di due acidi forti, l’acido triossonitrico (V) HNO3 e
l’acido tetraossosolforico (VI) H2SO4, che si formano dalla
reazione con acqua rispettivamente del pentossido di dia-
zoto N2O5 e del triossido di zolfo SO3
N2O5 + H2O → 2HNO3
SO3 + H2O → H2SO4
Questi due acidi forti provocano una forte diminuzione
del pH, che si aggiunge a quella dovuta all’H2CO3.
Il triossido di zolfo si forma nell’atmosfera per ossi-
figura 1 L’impatto di-
struttivo delle piogge
acide ha provocato
danni irreversibili an-
che ai beni architetto-
nici e ai monumenti.
figura 2 Le due pro-
vette contengono
campioni di acqua
piovana non inquina-
ta (provetta di sini-
stra) e di una pioggia
acida (provetta di de-
stra) a cui sono state
aggiunte alcune gocce
di indicatore univer-
sale per evidenziarne
il pH. Il campione di
acqua piovana non
inquinata ha pH at-
torno a 5, mentre la
precipitazione acida
ha pH circa 4.
dazione del diossido di zolfo SO2, che si origina durante
la combustione dei combustibili fossili contenenti zolfo.
Allo stesso modo in atmosfera viene immesso diossido di
azoto NO2, che reagisce fino a formare N2O5.
Le piogge acide non hanno effetti diretti sull’uomo, ma
possono recare notevoli danni ai materiali, agli ecosistemi
e alle piante (figura 3).
