Podgląd częściowego tekstu
Pobierz Stechiometria zadania i więcej Ćwiczenia w PDF z Chemia tylko na Docsity!
Ćemia STECHIOMETRIA CZ.2 Na lekarka o d chemii Jak łatwo ogarnąć stechiometrię? Aby rozwiązywać zadania ze stechiometrii, najważniejszym wzorem, który potrzebujesz jest wzór na Równanie Clapeyrona. Pozostałe rzeczy wyliczysz z i p rostyc h p Topo rcji. w Nie trać czasu na przekształcanie skomplikowanych wzorów. o © Wd. lekarka od chemii o 0 la przypomnienia! pV=nRT p- ciśnienie w hPa V- objętość w dm3 n-ilość moli gazu R- stała gazowa= 83,14 T- temperatura w Kelwinach lekarka od chemii 15 liczba atomowa H symbol chemiczny pierwiastka „He OWEEWIEZAWTUZEWEE zn |! Hel Wodór 2,1 2 1,01—] masa atomowa, u 13 14 15 16 17 4,00 36 BE 21 _|_elektroujemność sB C „N sO 9F 1oNe Lit Beryl Bor Węgiel Azot Tlen Fluor Neon 6,94 9,01 10,81 12,01 14,01 16,00 19,00 20,18 10 15 20 2,5 3,0 3,5 4,0 uNa | zMg Al | 1481 15P 165 CI | 1sAr Sód Magnez Glin Krzem Fosfor Siarka Chlor Argon 23,00 24,31 26,98 28,09 30,97 32,07 35,45 39,95 0.9 1,2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1,5 18 2,1 2,5 30 toK | zoCa | uSc | zaTi a3V | a24Cr | z5Mn | z6Fe | zyCo | asNi | z9Cu | zożn | aGa | wGe | gAs | zSe | zsBr | Kr Potas Wapń Skand Tytan Wanad Chrom Mangan Żelazo Kobalt Nikiel Miedź Cynk Gal German Arsen Selen Brom Krypton 39,10 40,08 44,96 47,87 50,94 52,00 54,94 55,85 58,93 58,69 63,55 65,39 69,72 72,61 74,92 78,96 79,90 83,80 0,9 1,0 1,3 1,5 1,7 1.9 1,7 1,9 2,0 2,0 1,9 1,6 1,6 1,8 2,0 2,4 2,8 37Rb 38ST 39% 40Żt 41 Nb 42Mo 43T© 44Ru asRh 46Pd srAg 4sCd 49ln 5oSN siSb szTe szl s4Xe Rubid Stront Ttr Cyrkon Niob Molibden | Technet Ruten Rod Pallad Śrebro Kadm Ind Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon 85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,94 97,91 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82 118,71 121,76 127,60 126,90 131,29 0,8 1,0 1,3 14 1,6 2,0 19 2,2 20 22 1,9 17 1,7 1,8 1,9 2,1 2,5 ssCs | sóBa | szLa | mHf | zsTa | 74W | zsRe | z0s | mlr zsPt | zoAu | soHg | uTl | sPb | ssBi | sąPo | ssAt | seRn Cez Bar Lantan Hafn Tantal Wolfram Ren Osm Iryd Platyna Złoto Rtęć Tal Ołów Bizmut Polon Astat Radon 132,91 137,33 138,91 178,49 180,95 183,84 186,21 190,23 192,22 195,08 196,97 200,59 204,38 207,20 208,98 208,98 209,99 222,02 0,7 0,9 1,1 1,3 1,5 2,0 1,9 22 2,2 2,2 2,4 19 18 1,8 1,9 2,0 22 =* g7Fr gsRa | goAc ioaRf | josDb 10652 107Bh 108 HS iooMt | proDs | qrUuu | qaUub | „j3Uut 1i4Uuq 1isUup 16Uuh | ;j7Uus | ;jsUuo Frans Rad Aktyn Rutherford Dubn Seaborg Bohr Has Meitner | Darmstadt | Ununun Ununbi Ununtri | Ununkwad | Ununpent | Ununheks | Ununsept | Ununokt 223,02 226,03 227,03 261,11 263,11 265,12 264,10 269,10 268,10 281,10 280 285 284 289 288 292 294 0,7 0,9 a) ssCe | soPr | coNd | «Pm | ©eŚm | GzEu | e4Gd | csTb | eDy | czHo | csEr | cgTm | zwYb | Lu Cer Prazeodym | Neadym Promet Samar Europ Gadolin Terb Dysproz Holm Erb Tul lterb Lutet 140,12 140,91 144,24 144,91 150,36 151,96 157,25 158,93 162,50 164,93 167,26 168,93 173,04 174,97 kk ) | soTh | aPa | gU | ssNp | saPu | ssAm | se6Cm | gyBk | ssCf | osEs | qooFm | gaMd | joaNo | qo3Lr Tor Protaktyn Uran Neptun Pluton Ameryk Kiur Berkel Kaliforn Einstein Ferm Mendelew Nobel Lorens 232,04 231,04 238,03 237,05 244,06 243,06 247,07 247,07 251,08 252,09 257,10 258,10 259,10 262,11 zad.2 Próbkę czystego węglanu wapnia o masie m prażono w otwartym naczyniu. P wtedy reakcja zilustrowana równaniem: CaCO3 --T--> CaO + CO2 Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji stałych o masie 18g. Ustalono, że w tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia wynosiła w procentach masowych:57,5%. Oblicz masę m próbki węglanu wapnia poddanej prażeniu. © lekarka od chemii matura maj 2017 zad.3 Oblicz, jaką objętość zajmie w warunkach normalnych dwutlenek węgla otrzymany w wyniku prażenia 21 g węglanu magnezu, jeśli wydajność reakcji wynosi 75%. SS «© lekarka od chemii Zad.5 sponowano próbkami cynku, baru oraz miedzi o masach 1 g każda. Ustal, z której próbki reakcji z kwasem solnym można otrzymać najwięcej wodoru. SS © e g* M © "- © lekarka od chemii goeo3 zad.6 otrzymywania tlenu może być termiczny rozkład chloranu V potasu zachod zgodnie z równaniem: 2KCIO3 --> 2KCI + 302 Oblicz objętość tlenu, w przeliczeniu na warunki normalne, powstałego z rozkładu 20g chloran V potasu, który zawierał 5% masowych zanieczyszczeń. Przyjmij, że wydajność reakcji była równa 80%. SS © e g* a lekarka od chemii Zad.8 Przygotowano roztwór bromu w dichlorometanie (rozpuszczalniku organicznym o wzorze CH2Cle) o stężeniu 2,0 % masowych. Przez płuczkę zawierającą 280 gramów opisanego roztworu bromu przepuszczano bez dostępu światła mieszaninę etanu, etenu i etynu. Podczas doświadczenia przebiegły wyłącznie reakcje zilustrowane poniższymi równaniami: C:Ha + 2Bro = C2H2Br4 CzHaą + Brz CzHaBrz Do momentu całkowitego odbarwienia roztworu bromu przez płuczkę przepuszczono 521 cm? mieszaniny gazów (objętość gazów podano w przeliczeniu na warunki normalne). Ustalono także, że po przejściu przez płuczkę objętość mieszaniny gazów była mniejsza o 86 %. Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość etynu w mieszaninie zawierającej etan, eten i etyn. lekarka od chemii Matura maj 2022 Zad.9 Próbkę 0,86 grama pewnego alkanu poddano całkowitemu spaleniu, a cały otrzymany w tej reakcji tlenek węgla(IV) pochłonięto w wodzie wapiennej, w której zaszła reakcja zgodnie z równaniem: CO, + Ca(0H), + CaCO, + H,O Otrzymany osad ważył po wysuszeniu 6 gramów. Ustal wzór sumaryczny tego alkanu. W obliczeniach zastosuj wartości masy molowej reagentów zaokrąglone do jedności. Obliczenia: lekarka od chemii zad.11 kę stopu glinu z magnezem o masie 7,8 g poddano reakcji z nadmiarem kwasu solnego. Otrzymano 8,96 dm3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz, z dokładnością do liczb całkowitych, skład stopu w procentach masowych. SS © e g* a lekarka od chemii zad.12 O ZADANIA: Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszani zotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) pojedynczej cząsteczki bromu zbudowanej z atomów dwóch różnych izotopów. SS © e g* a lekarka od chemii Zad.14 Tlenek azotu(IV) NOz można zredukować katalitycznie za pomocą amoniaku. Przebieg tej reakcji opisano równaniem: katalizator, T GNO; + 8NH; —— 7N, + 12H,0 Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. W 5,0 m* powietrza znajdowało się 18 g tlenku azotu(IV) NO». Do tego powietrza wprowadzono 8,0 g amoniaku i przeprowadzono katalityczną redukcję zgodnie z powyższym równaniem. Ta reakcja zaszła z wydajnością równą 80 %. Tlenek azotu(lV) był jedynym składnikiem powietrza reagującym z amoniakiem. Oblicz, ile dm?” azotu w przeliczeniu na warunki normalne powstało w wyniku opisanej redukcji NO:. Następnie uzupełnij zdanie — napisz nazwę lub wzór substancji, której w opisanym procesie użyto w nadmiarze. . Matura czerwiec 2022 lekarka od chemii Zadanie 16. (0-2) W laboratorium tlenek wapnia można otrzymać ze szczawianu wapnia o wzorze CaC204. Szczawian wapnia ulega termicznemu rozkładowi, który przebiega zgodnie z poniższym równaniem: CaC204 + CaCO; + CO Dalsze ogrzewanie, w wyższej temperaturze, prowadzi do rozkładu węglanu wapnia: CaCO:; — CaO + CO» Próbkę szczawianu wapnia o masie 12,8 g umieszczono w tyglu pod wyciągiem i poddano prażeniu. Po pewnym czasie proces przerwano, a następnie ostudzono tygiel, zważono jego zawartość i zbadano skład mieszaniny poreakcyjnej. Stwierdzono, że masa zawartości tygla zmalała o 6,32 g 1 że otrzymana mieszanina nie zawierała szczawianu wapnia. Oblicz w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu prażenia. lekarka od chemii 
