Ćwiczenia nr 1: Stechiometria
wersja z 20 sierpnia 2012
1. Obliczyć masy molowe następujących związków: H2SO4, AlPO4, C6H12O6, C15 H32O4.
2. Obliczyć bezwzględną masę cząsteczek: kwasu azotowego(V), octanu sodu, chlorku żelaza(III). Wynik
podać w gramach oraz w tonach.
3. Ile moli chloru i wapnia zawarte jest w 0,543mola chlorku wapnia?
4. Ile atomów siarki znajduje się w 23g tego pierwiastka?
5. Ile atomów wodoru znajduje się w 5g wody?
6. Ile atomów złota zawiera 10cm3tego metalu (ρ= 19300 kg/m3)?
7. Obliczyć ilość cząsteczek dwutlenku węgla w puszce piwa o objętości 0,5 litra jeśli wiadomo, że w 100
ml piwa znajduje się, w przeliczeniu na warunki normalne - 5 cm3CO2.
8. W reakcji spalania glukozy (C6H12O6) powstaje tlenek węgla(IV) i woda. Jak będzie wyglądało rów-
nanie tej reakcji? Dobrać jego współczynniki.
9. Dobrać współczynniki (uzgodnić strony równania) w następujących przykładach:
NH3+O2=N2+H2O
NH3+O2=N O +H2O
NH3+O2=N O2+H2O
N2O+NH3=N2+H2O
H2S+O2=SO2+H2O
NO2+H2=N2+H2O
H2SO4+Al(OH)3=Al2(SO4)3+H2O
K3P O4+MgSO4=M g3(P O4)2+K2SO4
10. Ułożyć równania reakcji całkowitego (do dwutlenku węgla i wody) spalania takich związków jak:
C2H4, C6H6, C4H10, C5H10, C14 H30.
11. Uzupełnić równania i dobrać odpowiednie współczynniki stechiometryczne:
?NaOH + FeSO4= Na2SO4+ ?
Al2(SO4)3+ ?Ca(OH)2= 3CaSO4+ ?
FeCl3+ ?Ca(OH)2= 3CaCl2+ ?
?H3PO4+ ?Ca(OH)2= Ca(H2PO4)2+ ?
12. Dobrać odpowiednie współczynniki stechiometryczne w poniższych reakcjach redoks.
PbS + HNO3= S + Pb(NO3)2+ NO + H2O
KOH + Br2= KBrO3+ KBr + H2O
KMnO4+ H2O2+ H2SO4= MnSO4+ O2+
K2SO4+ H2O
HNO2= HNO3+ NO + H2O
Cr2O2−
7+ Fe2+ + H+= Cr3+ + Fe3+ + H2O
MnO−
4+ C2O2−
4+ H+= Mn2+ + CO2+ H2O
NH+
4+ NO−
2= N2+ H2O
Cr2O2−
7+ I−+ H+= Cr3+ + I2+ H2O
S2O2−
3+ I2= S4O2−
6+ I−
13. Zapisać równania i uzgodnić następujące reakcje:
fosfor + kwas azotowy(V) + woda = kwas ortofosforowy(V) + tlenek azotu(II)
dwuchromian(VI) potasu + jodek potasu + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI) potasu + siarczan(VI) chromu(III)
+ jod + woda
siarczek miedzi(II) + kwas azotowy(V) = azotan(V) miedzi(II) + kwas siarkowy(VI) + tlenek azotu(IV) +
woda
manganian(VII) potasu + kwas azotowy(III) + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI) manganu(II) + kwas
azotowy(V) + siarczan(VI) potasu + woda
14. Dobrać odpowiednie współczynniki stechiometryczne w poniższych reakcjach redoks.
Ca(OH)2+ Cl2= Ca(ClO)2+ CaCl2+ H2O
HClO3= ClO2+ HClO4+ H2O
HNO2= HNO3+ NO + H2O
NaOH + ClO2+ H2O2= NaClO2+ O2+ H2O
Ca(ClO)2+ H2O2= CaCl2+ O2+ H2O
KI + O3+ H2O = I2+ KOH + O2
15. Ile gramów siarczku żelaza(III) powstanie w reakcji 24g siarki z żelazem?
16. W celu otrzymania chlorowodoru zmieszano 4 litry wodoru i 3dm3chloru. Oblicz objętość gazów po
reakcji (Wszystkie objętości odnoszą się do warunków normalnych).
