Joleen Jordan Handout
11. Oktober 2025
Das Orbitalmodell: Wie verfärbt sich die
Phenolphthaleinlösung?
1) Grundlagen
-Das Doppelspaltexperiment: Ein Elektronenstrahl wird auf eine Wand mit zwei feinen
Spalten gerichtet. Auf einem dahinterliegenden Schirm entsteht kein
Doppelstreifenmuster, sondern ein Interferenzmuster – wie bei Lichtwellen.
-Definition Orbitale: Wahrscheinlichkeitsräume, in denen sich Elektronen mit hoher
Wahrscheinlichkeit aufhalten
-Elektronenkonfiguration/Notation: Aufbauprinzip (energieärmste Orbitale werden
zuerst besetzt), Pauli-Prinzip (maximal zwei Elektronen pro Orbital mit
entgegengesetztem Spin), Hund’sche-Regel (entartete Orbitale zuerst einfach besetzt)
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-
Modell
Beschreibung
Grenzen
Bohrsches
Atommodell
(1913)
-Elektronen bewegen sich auf festen Bahnen
(„Schalen“) um den Kern
Erklärt keine
chemischen
Bindungen oder
Farben
Orbitalmodell
(ab 1920er Jahre)
-Elektronen halten sich in
Wahrscheinlichkeitsräumen (Orbitalen)
auf, welche verschiedene Formen (s, p, d, f)
haben können
Komplexe
Darstellung, aber
sehr genau
entartet: zwei oder mehr Zustände eines Systems haben dieselbe Energie
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Das zeigt: Der Aufenthaltsort eines Elektrons kann nicht exakt bestimmt, sondern nur
wahrscheinlich beschrieben werden. Elektronen besitzen einen Wellencharakter.
Element
Elektronenkonfiguration
Kurznotation
Sauerstoff [O]
1s² 2s² 2p⁴
[He] 2s² 2p⁴
Quantenzahl
Mögliche Werte
Bedeutung
Hauptquantenzahl n
n = 1, 2, 3, …
Energiehauptschale/Größe
Nebenquantenzahl l
l = 0, …, (n - 1)
Räumliche Form des Orbitals
Magnetische
Quantenzahl m
m = -1, 0, +1
Räumliche Ausrichtung des
Orbitals
Spinquantenzahl s
s = +½ oder –½
Eigenrotation
