dosage acide-basique, Lab Reports of Chemical Experimentation

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TP1 : Dosages acido-basiques Suivis

par pH-métrie et Indicateur colorés

I. /But : II. Dosage d’une solution d’acide chlorhydrique HCL 2-Exploitation de résultat

1. L’équation de réaction Dosage 1 : H 3 O + +HO - =2H 2 O Dosage 2 : CH 3 COOH + HO - =H 2 O + CH 3 COO -  Détermination de la concentration molaire des solutions (Acide chlorhydrique HCL et Acide éthanoïque CH 3 COOH) par pH-mètre.  Choisir un indicateur coloré approprié à un dosage acido-basique (méthode colorimétrique).  Dosage d’un mélange d’acides (Acide chlorhydrique HCL et Acide éthanoïque CH 3 COOH).

Solution NaOH de concentration

0,01mol/L

Electrode de verre

Solution Acides chlorhydrique HCL Ou

Acide éthanoique de concentration

0,01mol/L

1-Manipulation

dpH/dVb = f(Vb) Le pH de la solution Acide CH^3 COOH avant l’équivalence pH=pC-Log(x/1-x) à l’équivalent pH=14-poH après équivalence pH=14+pC+log(x-1) les courbes des dosages

pH=f(Vb

5. Grapiquement : Les coordonnées du point d’équivalence : pHe = 7.65 ; Vbe = 6. 6. L’indicateur coloré utilisé est le BBT (pki= 6.8) car le pHe se trouve dans la zone de virage de BBT 7. Sachant que : Ca.Va = Cb.Vb alors Ca=Cb.Vb / Va donc ∆Ca= Ca.( (∆Cb/Cb) 2 + (^) (∆Ve/Ve) 2 + (^) (∆Va/Va) 2 ) 1 / = 0.01 (^ () 2 + (^) (0.12/6.6) 2 + (^) (0.12/10) 2 ) 1 / = 8. A la demi equivalence (x=0.5) on a : pH=pKa (pH constant) on peut dire qu’il s’agit d’une solution Tampon.

V(ml)