Docsity
Docsity
Prepare for your exams
Prepare for your exams

Study with the several resources on Docsity

Earn points to download
Earn points to download

Earn points by helping other students or get them with a premium plan

Guidelines and tips
Guidelines and tips
Sell on Docsity
Sell on Docsity
Docsity AI
Docsity AI
Log inSign up

Prepare for your exams

Study with the several resources on Docsity

Find documents

Prepare for your exams with the study notes shared by other students like you on Docsity

Search for your university

Find the specific documents for your university's exams

Docsity AINEW

Summarize your documents, ask them questions, convert them into quizzes and concept maps

Explore questions

Clear up your doubts by reading the answers to questions asked by your fellow students

Earn points to download

Earn points by helping other students or get them with a premium plan

Share documents
download point icon20 Points

For each uploaded document

Answer questions
download point icon5 Points

For each given answer (max 1 per day)

All the ways to get free points
Get points immediately

Choose a premium plan with all the points you need

Study Opportunities

Choose your next study program

Get in touch with the best universities in the world. Search through thousands of universities and official partners

Community

Ask the community

Ask the community for help and clear up your study doubts

Free resources

Our save-the-student-ebooks!

Download our free guides on studying techniques, anxiety management strategies, and thesis advice from Docsity tutors

equilibri quimic and formulario, Cheat Sheet of Chemistry

Chemistry

sjsjsjissjbhvgjgc nb bbbbbbbbbbbbnvbn ghcfgjungkbhvhgv cbv vc

Typology: Cheat Sheet

2021/2022

Uploaded on 02/20/2022

nunu.jeni13
nunu.jeni13 🇺🇸

1 document

1 / 4

Toggle sidebar

This page cannot be seen from the preview

Don't miss anything!

bg1
4.1 REACCIONS REVERSIBLES I CONCEPTES D’EQUILIBRI
Reacció reversible → Reactius no es transformen completament en productes, donant que productes tornen a
formar els reactius.
- Reacció directa (Vd): CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
- Reacció inversa (Vi): CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
→ Estat d’equilibri químic reacció reversible: estat en què les v. de
Vd i Vi són iguals + concentracions subs. es mantenen ctt.
→ És un estat dinàmic, hi ha transformació ctt. En els dos sentits
4.2 EQUILIBRIS HOMOGENIS
Equilibri homogeni → Quan espècies químiques de la reacció es troben en la mateixa fase.
- 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)
- Donada una reacció general + temp. determinada, hi ha relació ctt. entre concentracions de les subs. en
l’equilibri:
aA + bB cC + dD → KC = [C]c * [D]d / [A]a * [B]b (LLEI D’ACCIÓ DE MASSES)
(kC → ctt. Equilibri de reacció)
4.2.1 LA CONSTANT D’EQUILIBRI (KC)
KC (adimensionals) → Expressa (en l’estat d’equilibri) la rela. Entre concentracions mol * L-1 dels productes
recepte dels reactius.
→ KC es calcula amb la llei d’acció de masses
4.2.2 INTERPRETACIONS DE LA KC
- Significat del valor numèric: info. sobre progrés de la reacció i el seu rendiment.
→ 2NO2 (g) N2O4 (g) KC (25 ºC) = [N2O4] / [NO2]2 = 216
KC >> 1: equilibri desplaçat cap a la dreta (rendiment baix)
→ I2(g) 2I (g) KC (727 ºC) = [I]2 / [I2] = 3,8 * 10-5
KC << 1: equilibri desplaçat a l’esquerra (rendiment baix)
- Relació amb l'equació ajustada: KC depèn dels coeficient estequiomètrics i de l’ordre del dos membres de la eq.
H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) KC (229 ºC) = [HI]2 / [H2] * [I2] = 50
→ Si modifiquem els coeficients:
1/2 H2 (g) + 1/2 I2 (g) HI (g) K’C = [HI] / [H2]1/2 * [I2]1/2 = KC1/2 = 501/2 = 7,07
→ Si s’inverteix l’ordre:
2HI (g) H2 (g) + I2 (g) K’’C = [H2] * [I2] / [HI]2 = 1/KC = 1/50 = 0,02
- Deducció cinètica de la constant d’equilibri: independentment que reacc. Es dongui amb un pas o amb més
d’un, KC es formula mitjançant la llei d’acció de masses de l’eq. ajustada.
A + 2B AB2 KC = [AB2] / [A] * [B]2
pf3
pf4

Partial preview of the text

Download equilibri quimic and formulario and more Cheat Sheet Chemistry in PDF only on Docsity!

4.1 REACCIONS REVERSIBLES I CONCEPTES D’EQUILIBRI

Reacció reversible → Reactius no es transformen completament en productes, donant que productes tornen a formar els reactius.

  • Reacció directa (Vd): CaO (s) + CO 2 (g) → CaCO 3 (s) CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g)
  • Reacció inversa (Vi): CaCO 3 (s) → CaO (s) + CO 2 (g) → Estat d’equilibri químic reacció reversible: estat en què les v. de Vd i Vi són iguals + concentracions subs. es mantenen ctt. → És un estat dinàmic, hi ha transformació ctt. En els dos sentits

4.2 EQUILIBRIS HOMOGENIS

Equilibri homogeni → Quan espècies químiques de la reacció es troben en la mateixa fase.

  • 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)
  • Donada una reacció general + temp. determinada, hi ha relació ctt. entre concentracions de les subs. en l’equilibri: aA + bB cC + dD → KC = [C]c^ * [D]d^ / [A]a^ * [B]b^ (LLEI D’ACCIÓ DE MASSES) (kC → ctt. Equilibri de reacció)

4.2.1 LA CONSTANT D’EQUILIBRI (KC)

KC (adimensionals) → Expressa (en l’estat d’equilibri) la rela. Entre concentracions mol * L-1^ dels productes recepte dels reactius. → KC es calcula amb la llei d’acció de masses

4.2.2 INTERPRETACIONS DE LA KC

- Significat del valor numèric: info. sobre progrés de la reacció i el seu rendiment. → 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) KC (25 ºC) = [N 2 O 4 ] / [NO 2 ]^2 = 216 KC >> 1: equilibri desplaçat cap a la dreta (rendiment baix) → I 2 (g) 2I (g) KC (727 ºC) = [I]^2 / [I 2 ] = 3,8 * 10 - KC << 1: equilibri desplaçat a l’esquerra (rendiment baix) - Relació amb l'equació ajustada: KC depèn dels coeficient estequiomètrics i de l’ordre del dos membres de la eq. H 2 (g) + I 2 (g) 2HI (g) KC (229 ºC) = [HI]^2 / [H 2 ] * [I 2 ] = 50 → Si modifiquem els coeficients: 1/2 H 2 (g) + 1/2 I 2 (g) HI (g) K’C = [HI] / [H 2 ]1/2^ * [I 2 ]1/2^ = KC1/2^ = 501/2^ = 7, → Si s’inverteix l’ordre: 2HI (g) H 2 (g) + I 2 (g) K’’C = [H 2 ] * [I 2 ] / [HI]^2 = 1/KC = 1/50 = 0, - Deducció cinètica de la constant d’equilibri: independentment que reacc. Es dongui amb un pas o amb més d’un, KC es formula mitjançant la llei d’acció de masses de l’eq. ajustada. A + 2B AB 2 KC = [AB 2 ] / [A] * [B]^2

→ Si la reacció es dóna en dos passos 2B B 2 K’C = [B 2 ] / [B]^2 A + B 2 AB 2 K’’C = [AB 2 ] / [A] * [B 2 ] → KC es pot calcular amb * de les dues constants Kc = K’C * K’’C = [B 2 ] / [B]^2 * [AB 2 ] / [A] * [B 2 ] = [AB 2 ] / [A] * [B]^2

4.3 CÀLCUL EN EQUILIBRIS HOMOGENIS EN FASE GASOSA

- Càlcul de la KC Pàg. 106, Act. 8 V = 2L 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) Determinada temp. → 4 g SO 2 , 4 g O 2 i 20 g SO 3 KC = [SO 3 ]^2 / [SO 2 ]^2 * [O 2 ] = (0,25mol / 2L) / (0,0625mol / 2L)^2 * (0,125mol / 2L) = 256

  • 4 g SO 2 * 1 mol SO 2 / 64 SO 2 = 0,0625 mol SO 2
  • 4 g O 2 * 1 mol O 2 / 32 g O 2 = 0,125 mol O 2
  • 20 g SO 3 * 1 mol SO 3 / 80 g SO 3 = 0,25 mol SO 3 - Càlcul de concentracions en l’equilibri Pàg. 106, Act. 9 T = 1000 K KC = 2,38 * 10-3^ N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) 1,03 molL-1^ N 2 , 1,62 molL-1^ H 2 , NH 3 ?? KC = [NH 3 ]^2 / [N 2 ] * [H 2 ]^3 → [NH 3 ] = ARREL (KC * [N 2 ] * [H 2 ]^3 ) = 0,102 mol*L- - Càlcul de concentracions en l’equilibri Pàg. 106, Act. 10 PCl 5 = 1 mol V= 10L PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 3 (g) PCl 5 equilibri = 0,30 mol PCl 5 PCl 3 Cl 2 Mol inicials 1 0 0 Canvi - 0,70 + 0,70 + 0, Mols equilibri 0,30 0,70 0, [] a l’equilibri 0,30mol / 10L 0,70mol / 10L 0,70mol / 10L KC = [PCl 3 ] * [Cl 2 ] / [PCl 5 ] = [0,70mol / 10L] * [0,70mol / 10L] / [0,30mol / 10L] = 0, - Càlcul de concentracions en l’equilibri Pàg. 106, Act. 13 V = 2L N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) N 2 O 4 → 0,10 mol KC = 0, (substituir i calcular) N 2 O 4 NO 2 Mols inicials 0,10 0 Canvi - x + 2x Mols equilibri 0,10 - x 2x [] a l’equilibri 0,10 – x / 2 2x / 2 - Càlcul del grau de dissociació & Pàg. 106, Act. 15 KC = 0,00793 PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) V = 1L g PCl 5 = 3,13 → 3,13 g * 1 mol / 208,5 g = 0,015 mol → & = x / 0,015 → x = & * 0, (substituir i calcular)

4.8.2 CANVIS DE PRESSIÓ PER VARIACIÓ DE VOLUM

→ Aug. pressió, a temp. ctt., comporta una dis. del V i un aug. de la concentració molar dels gasos PV = nRT → P = n/V RT

  • Si aug. pressió, sistema es desplaça en sentit en què hi ha una dis. del nombre de mols de gas
  • Si dis. pressió, sistema es desplaça en sentit en què hi ha un aug. del nombre de mols de gas
  • Si An = 0, el canvi de V no afectaria l’equilibri

4.8.3 CANVIS DE TEMPERATURA

At afecta profundament ja que modifica el valor de KP i KC

  • Si aug. la temp., sistema es desplaça en sentit de la reacció endotèrmica (esquerra)
  • Si dis. la temp., sistema es desplaça en sentit de la reacció exotèrmica (dreta) (AH^0 = - num. → Exotèrmica, AH^0 = + num. → Endotèrmic)

4.8.4 CANVIS DE PRESSIÓ PER ADDICIÓ D’UN GAS INERT

Addició d’un gas inert (que no reaccioni amb component de la mescla) eleva p.total, però dis. la fracció molar de cada gas, no concentració molar ni p.parcial.

  • Al no varia p.parcials, no concentracions molars, equilibri no es modifica.

4.8.5 EFECTE DELS CATALITZADORS SOBRE L’EQUILIBRI

Efecte de catalitzador → Dis. A mateixa magnitud l’energia d’activació requerida per a les Vd i Vi en sistema en equilibri. → Presència d’un catalitzador no afecta la constant d’equilibri ni fa que es desplaci en un sentit o un altre, però si que afecta en la rapidesa amb la què s’estableix l’estat d’equilibri.