EQUILIBRIOS GLOBALES DE FORMACIÓN
Y SUCESIVOS DE DISOCIACIÓN PARA COMPLEJOS MLn
Exactamente igual que en ácido base, hablando de equilibrios de formación de complejos existen
diversas formas de representar un mismo conjunto de equilibrios. Es común usar los equilibrios
sucesivos de disociación de complejos, representados por “pKc”. Estas constantes son muy útiles
para predecir rápidamente, mediante escalas de pL, que reacciones de intercambio de “L” pueden
ocurrir en un medio acuoso, así como también pueden utilizarse para predecir las especies
predominantes en el medio. Para cálculos cuantitativos, es mucho más fácil utilizar las constantes
globales de formación, representadas por “
n
”. En medios con muchos equilibrios ocurriendo de
manera simultánea son particularmente útiles.
EQUILIBRIOS SUCESIVOS DE DISOCIACIÓN, CONSTANTES DE COMPLEJACIÓN MLn:
En estos casos, el subíndice indica el número de partículas “L” que tiene el donador
,1 ,1 ,1
2 ,2 ,2 ,2
2
2
3 2 ,3 ,3 ,3
3
1,
log
log
log
log
:
c c c
c c c
c c c
c c c
n
n n c n
receptor L
donador receptor L K pK K
donador
ML
ML M L K pK K
ML
ML L
ML ML L K pK K
ML
ML L
ML ML L K pK K
ML
etcétera
ML
ML ML L K
1,,
2
23
2 4.18
3 3 ,1 ,1 ,1
2
3
2
33
223.52
3 3 3 ,2 ,2
22
32
log
ejemplo, complejos de cobre con amoniaco:
10 log 4.18
10
c n c n
n
c c c
cc
LpK K
ML
Cu NH
Cu NH Cu NH K pK K
Cu NH
Cu NH NH
Cu NH Cu NH NH K pK
Cu NH
2
33
2222.76
3 3 3 ,3 ,3
32 2
33
2
33
2
232.06
3 3 3 ,4 ,4
43 2
34
3.52
10 2.76
10 2.06
cc
cc
Cu NH NH
Cu NH Cu NH NH K pK
Cu NH
Cu NH NH
Cu NH Cu NH NH K pK
Cu NH
