Consulte a Tabela Periódica, tabela de constantes e formulário sempre que necessário e salvo indicação em contrário.
Grupo I
1. A seguinte equação química traduz a reação que ocorre entre o sódio, Na, e a água, H2O.
2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)
a) Escreva a equação da reação do lítio, Li, com a água, sabendo que o lítio pertence ao mesmo grupo
da Tabela Periódica que o sódio.
b) Escreva a configuração eletrónica do átomo de magnésio, Mg, sabendo que este elemento pertence
ao mesmo período da Tabela Periódica que o sódio (Z = 11) mas ao grupo imediatamente seguinte.
c) Indique, justificando, qual o carácter químico da solução resultante. Justifique a sua resposta.
2. Os elementos seguintes encontram-se no último grupo da Tabela Periódica.
He Ne Ar Kr Xe Rn
Qual das afirmações seguintes explica as propriedades semelhantes dos elementos deste grupo?
(A) Todos os elementos têm o mesmo número de eletrões de valência.
(B) Todos os elementos são gases.
(C) Todos os elementos têm o mesmo número de protões e eletrões.
(D) Todos os elementos têm o mesmo número de orbitais.
3. Considere os átomos de cálcio, Ca (Z = 20), e os iões estrôncio, Sr2+ (Z = 38).
a) Escreva as configurações eletrónicas das duas espécies químicas.
b) Compare as configurações eletrónicas das duas espécies químicas e indique uma semelhança e uma
diferença entre elas.
c) Compare o tamanho do ião estrôncio, Sr2+, com o átomo estrôncio, Sr.
4. Para os elementos flúor, 9F, sódio, 11Na, e magnésio, 12Mg, verifica-se que…
(A) os átomos de flúor têm nove eletrões de valência.
(B) a energia de ionização do flúor é igual à do sódio.
(C) o sódio e o magnésio pertencem a períodos diferentes da Tabela Periódica.
(D) a energia de ionização do sódio é inferior à do magnésio.
Nome N.o Turma Data / /
Ficha 1 – Estrutura e Propriedades dos Metais
Domínio 1: Metais e Ligas Metálicas
