EXERCICES ABOUT OXIDATION, Exercises of Chemistry

A FEW EXERCICES ABOUT MATEIR THAT YOU LEARN IN 11 Grade

Typology: Exercises

2024/2025

Uploaded on 11/26/2025

pedro-carvalho-vpo
pedro-carvalho-vpo 🇬🇧

5 documents

1 / 3

Toggle sidebar

This page cannot be seen from the preview

Don't miss anything!

bg1
Consulte a Tabela Periódica, tabela de constantes e formulário sempre que necessário e salvo indicação em contrário.
Grupo I
1. O vermelho de algumas cerâmicas deve-se às seguintes reações:
CuCO3 CuO + CO2
CuO + SnO Cu + SnO2
a) Calcule a variação no número de oxidação do cobre que ocorre em cada reação.
b) Selecione a opção que completa corretamente a frase:
«As equações anteriores mostram que ________ foi oxidado e ________ foi reduzido.»
(A) CO2 2
(B) CuCO3CuO
(C)
(D) CuO
2. Das reações a seguir apresentadas, identifique a de oxidação-redução.
(A) 3 4
(B) MgO (s) + CO2 3 (s)
(C) Hg2(NO3)2 2I2(s) + 2 KNO3(aq)
(D) H2 2
3. Introduziu-se uma lâmina de alumínio numa solução aquosa de sulfato de cobre(II). A cor azul da
solução foi desaparecendo, enquanto se observava a formação de um depósito de cobre metálico
sobre a lâmina.
a) Escreva a equação química da reação que ocorreu.
b) Indique, justificando, qual foi o elemento redutor.
Nome N.oTurma Data / /
Ficha 2 Degradação dos Metais
Domínio 1: Metais e Ligas Metálicas
calor
pf3

Partial preview of the text

Download EXERCICES ABOUT OXIDATION and more Exercises Chemistry in PDF only on Docsity!

Consulte a Tabela Periódica, tabela de constantes e formulário sempre que necessário e salvo indicação em contrário.

Grupo I

  1. O vermelho de algumas cerâmicas deve-se às seguintes reações: CuCO 3 CuO + CO 2 CuO + SnO Cu + SnO 2 a) Calcule a variação no número de oxidação do cobre que ocorre em cada reação. b) Selecione a opção que completa corretamente a frase: «As equações anteriores mostram que ________ foi oxidado e ________ foi reduzido.» (A) CO 2 2 (B) CuCO 3 CuO (C) (D) CuO
  2. Das reações a seguir apresentadas, identifique a de oxidação-redução. (A) (^3 ) (B) MgO (s) + CO 2 3 (s) (C) Hg 2 (NO 3 ) 2 2 I 2 (s) + 2 KNO 3 (aq) (D) H 2 2
  3. Introduziu-se uma lâmina de alumínio numa solução aquosa de sulfato de cobre(II). A cor azul da solução foi desaparecendo, enquanto se observava a formação de um depósito de cobre metálico sobre a lâmina. a) Escreva a equação química da reação que ocorreu. b) Indique, justificando, qual foi o elemento redutor. Nome N.o^ Turma Data / /

Ficha 2 Degradação dos Metais

Domínio 1: Metais e Ligas Metálicas

calor

  1. Na seguinte célula galvânica o elétrodo de cobre, Cu, é negativo. Cu(NO 3 )^2 (aq) AgNO 3 (aq) Podemos afirmar que: (A) Os eletrões fluem do condutor metálico de prata, Ag, para o cobre, Cu. (B) O cobre é oxidado e o ião prata é reduzido. (C) O poder redutor do cobre é inferior ao da prata. (D) Na ponte salina existem eletrões livres.
  2. A célula eletroquímica de Daniell encontra-se representada na figura seguinte. a) Escreva a equação química que traduz a reação representada. a) Determine o valor de diferença de potencial da célula de Daniell sabendo que às espécies químicas envolvidas correspondem os seguintes potenciais padrão de redução: Eo(Cu2+/Cu) = + 0,34 V ; Eo(Zn2+/Zn) = 0,76 V