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Información sobre las propiedades generales de los materiales, incluyendo su estado físico, propiedades químicas, organolépticas, físicas y mecánicas. Se abordan conceptos básicos y definiciones, así como pruebas para determinar características como resistencia, deformabilidad, dureza y resistencia a la abrasión. Se incluyen ejemplos de materiales como metales, cerámicos, vidrio y materiales naturales.
Tipo: Apuntes
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Propiedades generales de los materialesPropiedades generales de los materiales
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Å = unidad de longitud Angstrom y equivale a 1.0x
-10^ metros.
0.1 nanómetros = 10
-4^ micrones = 10
-8^ centímetros
Los electrones más extremos determinan las propiedades
eléctricas, mecánicas,
químicas y térmicas
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NÚMERO CUÁNTICOS Estos denotan el nivel de energía al cual corresponde cada electrón.Se han definido cuatro números cuánticos que son:^ NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL “n”^ Representa la órbita (CAPA) que secorresponde con un nivel energético donde sehalla el electrón.Toma valores desde 1 hasta 7.También se le asignan letras : si n= 1 se llamaK, si n=2 es L y así sucesivamente
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NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL “I” Determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor
más excéntrica será la elipse.Su valor va desde 0 hasta n-1.Así, en la capa K, como
n^ vale 1,
l^ sólo puede
tomar el valor 0 (órbita circular).En la capa M, en la que
n^ toma el valor de 3,
l
tomará los valores de 0, 1 y 2 (circular y órbitascada vez más excéntricas).Según el número cuántico azimutal (l), el orbital recibeun nombre distinto:Cuando l = 0, se llama orbital s;Si vale 1, se denomina orbital p,Cuando 2 d,Si su valor es 3, f, si 4 g, y así sucesivamente.
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1010
No todas las capa tienen el mismo número deorbitales, el número de orbitales depende de lacapa y, por tanto, del número cuántico
n.
Así, en la capa K, como
n = 1,^ l^ sólo puede tomar el valor^0
(desde 0 hasta
n-1, que es 0) y
m
también valdrá 0 (su valor varía desde
-l^ hasta^ l
que en este caso valen ambos 0), así que sólohay un orbital
s, de valores de números cuánticos (1,0,0).En la capa M, en la que
n^ toma el valor 3. El valor de^ l^ puede ser 0, 1 y 2. En el primer caso (
l = 0),
m^ tomará el valor 0, habrá un orbital
s; en el
segundo caso (
l = 1),^ m^ podrá tomar los valores -
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1111
NUMERO CUANTICO DE SPIN “s” Especifica la dirección que gira el electrón en un orbital.Este giro puede ser en el mismo sentido que el de sumovimiento orbital o en sentido contrario y puedetomar dos valores, 1/2 y -1/2.^ Según el principio de exclusiónde^ Pauli,
en^ un^
átomo^ no pueden existir dos electronescon^ los
cuatro
números cuánticos iguales, así que encada^ orbital
sólo^
podrán colocarse
dos^
electrones (correspondientes a los valoresde^ s^ 1/2 y -1/2) y en cada capapodrán situarse
(^2) 2nelectrones (dos en cada orbital).
Nivel^ Nº ē en cada nivel
Nº ē en orbitales
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1313
Supongamos que deseamos conocer la configuraciónelectrónica de la plata, que tiene 47 electrones. Por laregla de Auf-Bau, el orden de energía de los orbitaleses el indicado en la tabla de la izquierda: 1s, 2s, 2p,3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, etc. Como hay 1 orbitals, cabrán en cada capa dos electrones. Como hay 3orbitales p, en cada capa cabrán 6 electrones, 10electrones en los orbitales d de cada capa, y 14 enlos orbitales f.Siguiendo
esta^ regla
debemos
colocar^
los^47
electrones del átomo de plata:1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9Donde^ sólo
se^ han^
puesto^9
electrones
en^ los
orbitales^
d^ de^ la capa cuarta para completar,
sin
pasarse, los 47 electrones de la plata.
EJEMPLO
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•La tabla periódica moderna consta de
: cada franja horizontal (7) •Grupos: cada franja vertical (18)•Familia: grupo de elementos que tienen propiedades semejantes.
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Grupos: cada franja vertical (18): CadaGrupo contiene elementos con igual númerode electrones en cada capa externa, por loque tienen igual valencia y similarcomportamiento químico. Sin embargo, alrecorrer de arriba abajo los elementos de ungrupo el número de capas va creciendo deuno en uno.
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-^ Enlaces: tipos^ – Enlaces iónicos• Se transfiere uno o más electrones
, BaCl, sales y 32 silicatos
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2020
-^ de valencia y el otro
-. - Si se comparten más de dos e
-^ compartidos produce su
y C diamante
cuarzo (SiO
