docsity.com
EL AGUA
El agua, una molécula simple y extraña, puede ser considerada como el líquido de la vida. Es la sustancia
más abundante en la biosfera, dónde la encontramos en sus tres estados y es además el componente
mayoritario de los seres vivos, pues entre el 65 y el 95% del peso de de la mayor parte de las formas vivas
es agua. El agua fue además el soporte donde surgió la vida. Molécula con un extraño comportamiento
que la convierten en una sustancia diferente a la mayoría de los líquidos, posee una manifiesta
reaccinabilidad y posee unas extraordinarias propiedades físicas y químicas que van a ser responsables de
su importancia biológica. Durante la evolución de la vida, los organismos se han adaptado al ambiente
acuoso y han desarrollado sistemas que les permiten aprovechar las inusitadas propiedades del agua.
Estructura del agua
Propiedades físicoquímicas
1.Acción disolvente
2.Elevada fuerza de cohesión
3.Elevada fuerza de adhesión
4.Gran calor específico
5.Elevado calor de vaporización
Funciones biológicas
1.Ionización del agua
2.Disociación del agua
3.Producto iónico del agua
4.Concepto de pH
5.Sistemas tampón
Ósmosis y fenómenos osmóticos
Las sales minerales
Estructura del agua
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces
covalentes. La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre los
enlaces H-O-H aproximadamente de 104'5º, además el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno
y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace. El resultado es que la molécula de agua aunque
tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución
asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se
concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos,
desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva. Por
eso en la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo. Así se establecen interacciones
dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces o puentes de hidrógeno, la carga
parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales
positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes. Aunque son uniones débiles, el
hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes
de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular,
responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades
físicoquímicas.
Propiedades del agua
1. Acción disolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta
propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de
hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica ( alcoholes,
azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da
lugar a disoluciones moleculares. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que
se disocian formando disoluciones iónicas. En el caso de las disoluciones iónicas (fig.6) los iones de las
sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en
forma de iones hidratados o solvatados. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones :
1.Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo
2.Sistemas de transporte
