Ácido-base ejercicios paso a paso, Diapositivas de Química Analítica

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EJERCICIOS VARIOS

Unidad Equilibrio Acido-Base

MISCELÁNE

A

Se tienen los siguientes ácidos HA1 y HA2 a una misma

concentración Co, y los valores de pKa siguientes:

pKa 1 = 2.8 pKa 2

Justifique

a) ¿Cuál de los dos ácidos estará menos disociado?

b) ¿Cuál se comportará cómo más fuerte?

c) ¿Cuál de las dos soluciones es más ácida?

Respuestas 2 pKa = 2,8, POR TANTO, Ka= 1,585x10-

1. Caso CUANDO Co = 0,17 M  C 0 > 10^2 Ka por tanto, [H 3 O+] =?

[H 3 O+] ≈ (Ka Co)1/2. = 1,585x10-3. pH= 2,

2. Co = 110-2^ M Debemos utilizar el modelo: [H+]^2 + Ka[H+] – KaCo = 0 Resolviendo el polinomio [H 3 O+] = 3,26710-3; pH=2,
3. Co = 110-4^ M Debemos utilizar el modelo: [H+]^2 + Ka[H+] – KaCa = 0 Resolviendo el polinomio, se obtiene [H 3 O+] = 1,88810-4; pH=3,

Calcular el pH de un disolución de HCl 1*10-8M

2 H 2 O  H 3 O+^ + OH–

Inicio 110-7+110-8^ 110- Cambio -x -x Equilibrio 1.110-7- x 110-7-x Kw = [H 3 O+][OH-]= (1.110-7- x)(110-7- x)= 110- Resolviendo, x^2 - 2,110-7x + 1.10-15= x 1 = 4,8810-9^ and, x 2 = 2,0510-7^ (mayor a 1.110-7, luego no es viable) por tanto, [H 3 O+]final = 1.110-7-^ - 4,8810-9^ = 1,05110-7^ pH= 6.

Cuando agregamos 0.10 mol de HCl gaseoso a 1 L de disolución? Los iones H+^ proporcionados por el acido fuerte HCl reaccionan completamente con la base conjugada del sistema amortiguador, la cual es CH 3 COO–. Trabajando con moles:

Calcule el pH de 0,500 mL de una solución reguladora, que se prepara disolviendo en agua 2,40 g de NaH 2 PO 4 y 5,68 g de Na 2 HPO 4 llevando a

volumen en matraz aforado de 500 mL. Ka 2 = 6,17 x 10–

Hallamos moles de cada especie:

= 0.04 mol Na 2 HPO 4

=0.02 mol de NaH 2 PO 4

pH = -log 6,17 x 10–8^ + =7,21 +0,30 = 7,

Curvas de distribución