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ACTIVIDAD EN CLASE DE QUÍMICA
3° BGU
FECHA DE ENVÍO: 4 – 08 – 2020
FECHA DE ENTREGA: 4 – 08 - 2020
TEMA: ÁCIDO – BASE Y MEDICIÓN DE pH.
1) ¿Qué expresión corresponde al producto iónico del agua?
a) [H 3 O+] + [OH−] = 1 × 10− b) [H 3 O+][OH−]^ = 1 × 10 −^14 c) pH × pOH = 14 d) 1 × 10−14^ = [H 3 O+]/[OH−]
2) Si una solución presenta una concentración de iones hidrógeno de 𝟏, 𝟎 × 𝟏𝟎−𝟔 , su pH será:
a) Ácido b) Básico c) Neutro d) No se puede determinar con los datos presentados
3) Cuando colocamos gotas de fenolftaleína a una solución y observamos que se torna rosada podemos deducir que:
a) Su pH es ácido b) Su pH es neutro c) Su pH es básico d) Ha ocurrido una neutralización
4) Se preparan soluciones acuosas de igual concentración de: Hidróxido de potasio KOH, Ácido carbónico 𝐇𝟐𝐂𝐎𝟑 , Hidróxido de aluminio 𝐀𝐥(𝐎𝐇)𝟑 y Ácido sulfúrico 𝐇𝟐𝐒𝐎𝟒. Se mide el pH de cada solución utilizando un potenciómetro y se obtienen los
siguientes datos. Indica ¿qué valor le corresponde a cada solución?
Solución de: pH medido H 2 SO (^4) 1,
H2CO3 (^) 5,
Al(OH)3 (^) 9,
KOH (^) 13,
5) Calcula la concentración de iones [𝐇+] , [𝐎𝐇−]^ y el pOH de una bebida carbonatada que tiene un pH 3,80. Demuestre sus cálculos.
pH= 3,
pOH= 14 - 3,80 = 10, 2
H+= antilog – 3,80= 1,58x10^4
1x10-14= [H+] [OH-]
[OH-] = 1x10-^14 / H+ = 1x10-^14 / 1,58x10-^4 = 6,32x10-^11
El proceso de autoionización ocurre debido a que el agua puede donar protones a otra molécula de agua y el proceso se representa con esta ecuación:
H2O+H2O H3O+^ + OH-
La reacción de auto ionización ocurre rápidamente en ambas direcciones y la cantidad de iones que se forma es pequeña con respecto al número de moléculas. La autoionización es de suma importancia para entender el origen y los fundamentos de la escala del pH
9) Señala tres áreas en las que la medición de pH es importante.
Es importante en la agricultura, la medicina y los alimentos.
