Actividad 1 Módulo 15, Ejercicios de Química

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Nombre del estudiante: Geovani Ramírez Marín Nombre de la actividad: El pH en la vida cotidiana Asesor virtual: Maritza Acosta Ramírez Grupo: M15C2G45- Fecha de entrega: Domingo, 21 de abril 2024

Índice

1. Introducción i. ¿Qué es la ionización de acuerdo con la definición de ácido-base de Arrhenius? ii. ¿Cuál es la diferencia entre el concepto ácido-base de Arrhenius y el concepto ácido-base de Brönsted-Lowry? iii. ¿Qué es y cómo se mide el pH?
2. Cuerpo de informe I. Objetivo de la práctica II. Listado de material utilizado III. Explicación del proceso realizado IV. Fotografías de lo realizado que incluyan las etiquetas con los datos completos.
3. Respuestas a preguntas i. Describe el cambio de color que observas en cada uno de los recipientes al adicionar el indicador hecho con col morada o jamaica. ii. Utiliza la escala de colores para identificar el pH aproximado de cada una de las sustancias analizadas. Enlista cada valor de pH con la sustancia que le corresponde. iii. Explica de 8 a 10 reglones cómo funciona un antiácido de acuerdo con la estructura del ion bicarbonato (apóyate en la molécula que dibujaste del bicarbonato de sodio). Considera que este proceso ocurre entre los jugos gástricos y el ion bicarbonato, indica quién es el donador y el aceptor de protones.
4. Conclusión i. Menciona la importancia de identificar el pH de las sustancias de uso cotidiano, así como el papel del agua en el proceso de ionización en 8 a 10 renglones.
5. Fuentes de consulta

En solución acuosa, los iones H+ reaccionan inmediatamente con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H3O+. En una reacción ácido-base o reacción de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius reaccionan generalmente para formar agua y una sal. iii. ¿Qué es y cómo se mide el pH? El pH es un parámetro que permite medir la cantidad de iones hidronio (H+) o protones que hay en una disolución. Cuánto mayor sea dicha concentración, la acidez aumenta, o bien, la basicidad o alcalinidad disminuye. El pH se define como el negativo del logaritmo base 10 de la concentración molar de iones hidronio. La forma de medir el pH más común es el papel tornasol ya que cambia de color cuando una sustancia la toca, cambia a color rojo cuando la sustancia es acida y azul si es alcalina o base. Cuerpo del informe I. Objetivo de la práctica Observar y medir la reacción y pH de las sustancias utilizadas en el siguiente listado. II. Listado de material utilizado -Aspirina (con media pastilla es suficiente). -Vinagre blanco* -Agua -Bicarbonato de sodio* -Jabón Roma de preferencia, o bien, jabón Zote o Foca. -100 gramos de col morada o jamaica (variedad mexicana)

-Cinco recipientes transparentes, puedes usar desechables, reciclables o de vidrio. Asegúrate que estén limpios, secos y si usas de vidrio, lávalos antes y después del experimento sin dejar residuos. -Cucharas pequeñas (cafeteras) -Trapo -Recipiente de plástico o vidrio oscuro de tamaño mediano (para almacenar el indicador) III. Explicación del proceso realizado El proceso se inicio con la base indicadora preparándola con 100 gramos de jamaica y 4 cucharadas cafeteras de agua, se dejó reposar 30 minutos y pasado este tiempo lo agregamos a una taza de agua hirviendo dejándolo en el fuego durante 15 minutos para después dejarlo enfriar. Una vez que se enfrió se filtro con un colador separamos el liquido del solido y se reposo en el refrigerador durante 30 minutos. Posteriormente se preparó el recipiente 1 con la Aspirina y media taza de agua y una cucharada del indicador ácido-base. En el recipiente 2 se preparó una cucharada de vinagre blanco y una cucharada de agua y se revolvió, luego se añadió una cucharada del indicador ácido-base. En el recipiente 3 se preparó dos cucharadas de agua con una cucharada del indicador ácido-base y se revolvió. En el recipiente 4 se preparó un tercio de cucharada de bicarbonato de sodio con 3 cucharadas de agua y se revolvió, después se añadió una cucharada del indicador ácido-base. En el recipiente 5 se preparó un tercio de cucharada de jabón en polvo con 3 cucharadas de agua y se revolvió. Finalmente se añadió una cucharada del indicador ácido-base.

Respuesta a las siguientes preguntas: i. Describe el cambio de color que observas en cada uno de los recipientes al adicionar el indicador hecho con col morada o jamaica. En el recipiente 1 el color se puso en una tonalidad rojo carmesí que es el pH que marca la escala en flor de jamaica. Y en si la aspirina no se disolvía por completo ya que requería más tiempo. En el recipiente 2 con el vinagre blanco la tonalidad fue de rojo intenso que sería un ph de 6 según la escala para flor de jamaica, no tuvo otro tipo de reacciones. En el recipiente 3 con el agua la tonalidad se torno rojo oscuro debido a la cantidad de agua y del indicador acido-base y su pH es de 2 según la escala para flor de jamaica. En el recipiente 4 con el bicarbonato de sodio con agua y el indicador acido-base la tonalidad se torno en un gris con un pH de 9, no tuvo reacción violenta m, solo el cambio de color. En el recipiente 5 con el jabón de polvo, agua y indicador ácido-base

ii. Utiliza la escala de colores para identificar el pH aproximado de cada una de las sustancias analizadas. Enlista cada valor de pH con la sustancia que le corresponde. PH de las sustancias Aspirina: 4 Vinagre blanco: 6 Agua: 2 Bicarbonato de sodio: 9 Jabón en polvo: 10 iii. Explica de 8 a 10 reglones cómo funciona un antiácido de acuerdo con la estructura del ion bicarbonato (apóyate en la molécula que dibujaste del bicarbonato de sodio). Considera que este proceso ocurre entre los jugos gástricos y el ion bicarbonato, indica quién es el donador y el aceptor de protones. Al reaccionar el sodio del bicarbonato desplazará al hidrógeno del ácido clorhídrico, generando como productos una sal, la cual es cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. Conclusión de ocho a diez renglones donde menciones la importancia de identificar el pH de las sustancias de uso cotidiano, así como el papel del agua en el proceso de ionización.

Prepa en Línea SEP. (s.f). Importancia del pH y la ionización. Modulo 15. Hacia un desarrollo sustentable. Plataforma de aprendizaje. https://g45c2.prepaenlinea.sep.gob.mx/mod/resource/view.php?id=