ACTIVIDAD DE PIA #2: ENLACES QUIMICOS
GRUPO: 037 Manuel Gilberto Salinas de la Rosa-20138387
¿Qué son enlaces químicos?
Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos entre metales alcalinos o
alcalinotérreos con un no metal, entre no metálicos, y los metales entre sí y darle estabilidad al producto resultante. En
este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva
sustancia homogénea.
Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una
compartición de electrones. Esto significa, por ejemplo, que al formarse el enlace químico del agua (H2O) sus elementos
(oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos.
El ambiente que nos rodea es resultado de múltiples enlaces químicos que dotan de propiedades, tanto físicas como
químicas, a la materia. Esto es producto de la fuerza generada por los átomos cuando se combinan y forman enlaces,
pues estas pequeñas partículas son mucho más estables en conjunto que en solitario.
¿Qué tipos de enlaces químicos existen?
Según el tipo de átomos enlazados, con sus propias características y mecanismos, un enlace químico puede ser:
1. Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los
electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten
electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).
Ejemplo: el agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado
porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.
2. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de
electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente
(cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.
Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene
siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y
así se cumple la ley del octeto.
3. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están
rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.
Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro
(Fe), aluminio (Al), etc.
Hay cuatro tipos de compuestos, dependiendo de cómo se mantienen unidos los átomos constituyentes:
• Moléculas unidas por enlaces covalentes.
• Compuestos iónicos unidos por enlaces iónicos.
• Compuestos intermetálicos unidos por enlaces metálicos.
• Ciertos complejos que se mantienen unidos por enlaces covalentes coordinados.
Cuando hablamos de propiedades de un compuesto, principalmente nos referimos a: estado de agregación a
temperatura ambiente (puntos de fusión y de ebullición), conductividad eléctrica, dureza y solubilidad en disolventes
polares y apolares. Varias de estas propiedades dependen de la fuerza del enlace químico implicado.
