I. Realice los cálculos estequiométricos para justificar su respuesta.
Balancee la siguiente reacción y calcule lo que se le pide:
2𝐶8𝐻18 + 25𝑂2 → 16𝐶𝑂2 + 18𝐻2𝑂
16 − 𝐶 − 16
36 − 𝐻 − 36
50 − 𝑂 − 50
a) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se pueden producir a partir de 800 g de
octano y 3 kg de oxígeno molecular?
800gr 𝐶8𝐻18
1mol 𝐶8𝐻18
16mol 𝐶𝑂2
44g 𝐶𝑂2
2470g 𝐶𝑂2
114g 𝐶8𝐻18
2mol 𝐶8𝐻18
1mol
𝐶𝑂
2
3000gr
𝑂
2
1mol 𝑂2
16mol 𝐶𝑂2
44g 𝐶𝑂2
2640gr 𝐶𝑂2
32g 𝑂2
25mol
𝑂
2
1mol
𝐶𝑂
2
b) Indique el reactivo limitante y el reactivo en exceso.
Reactivo limitante es 𝐶8𝐻18 y el reactivo en exceso es 𝑂2
c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso permanecen sin reaccionar?
800gr 𝐶8𝐻18
1mol 𝐶8𝐻18
25mol
𝑂
2
32g 𝑂2
2807gr 𝐶𝑂2
114g 𝐶8𝐻18
2mol 𝐶8𝐻18
1mol 𝑂2
d) Si se obtuvieron 2.1 kg de dióxido de carbono, ¿cuál fue el rendimiento porcentual de
la reacción?
𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑟𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜
2100
𝑥100 = (
2470
)x100=85% de rendimiento
e) Calcule la relación aire/combustible.
1000g 𝐶8𝐻18
1mol 𝐶8𝐻18
25mol
𝑂
2
32g 𝑂2
3,508.77g=3.508kg
𝑂
2
114g 𝐶8𝐻18
2mol 𝐶8𝐻18
1mol 𝑂2
3.76𝑚𝑜𝑙𝑁
2
28𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑁
2
109.64𝑚𝑜𝑙𝑂 ( )(
) = 11,542.8𝑔 = 11.542𝑘𝑔 𝑁
2
1𝑚𝑜𝑙
1𝑚𝑜𝑙 𝑁
2 2
𝐴𝐶 =
3.508𝑘𝑔 𝑂
2
+11.542𝑘𝑔 𝑁
2
=
15.05𝑘𝑔 𝑎𝑖𝑟𝑒
1𝑘𝑔 𝐶
8
𝐻
18
1𝐾𝑔 𝐶
8
𝐻
1
