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¿Qué es Afinidad electrónica?
Afinidad electrónica refleja la capacidad de un átomo de aceptar un electrón. Es la energía cambio que se produce cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso. Los átomos con carga nuclear efectiva más fuertes tienen mayor afinidad electrónica. La reacción que se produce cuando un átomo toma un electrón puede ser representado como: X + e -^ → X -^ + Energía Otra manera de definir la afinidad electrónica es como la cantidad de energía necesaria para extraer un electrón de un ion negativo sola carga: X -^ → X + e -
Puntos clave: Afinidad electró nica
Definició n y Trend
afinidad electrónica es la cantidad de energía requerida para separar un electrón de un ion cargado negativamente de un átomo o molécula. Se indica mediante el símbolo de Ea y por lo general se expresa en unidades de kJ / mol. afinidad electrónica sigue una tendencia en la tabla periódica. Aumenta mover hacia abajo una columna o grupo y también aumenta moviéndose de izquierda a derecha a través de una fila o período (a excepción de los gases nobles). El valor puede ser positivo o negativo. Una afinidad electrónica negativa significa energía debe ser de entrada con el fin de unir un electrón al ion. Aquí, la captura de electrones es un proceso endotérmico. Si afinidad electrónica es positivo, el proceso es exotérmico y se produce de forma espontánea.
Afinidad electró nica Tendencia
afinidad electrónica es una de las tendencias que se pueden predecir mediante la organización de elementos en la tabla periódica. Electron aumentos de afinidad mover hacia abajo un grupo de elementos (columna de la tabla periódica). afinidad electrónica aumenta generalmente mueve de izquierda a derecha a través de un período elemento (fila de la tabla periódica). La excepción es los gases nobles, que están en la última columna de la tabla. Cada uno de estos elementos
tiene una capa de electrones de valencia está completamente lleno y una afinidad de electrones se aproxima a cero. Los no metales tienen típicamente valores de afinidad de electrones más altos que los metales. El cloro atrae fuertemente los electrones. El mercurio es el elemento con átomos que atraen a más débilmente un electrón. afinidad de electrones es más difícil de predecir en las moléculas debido a que su estructura electrónica es más complicado.
Usos de Afinidad electró nica
Tenga en cuenta, los valores de afinidad de electrones sólo se aplican a los átomos gaseosos y las moléculas debido a que los niveles de energía de electrones de líquidos y sólidos se alteran por la interacción con otros átomos y moléculas. Aun así, la afinidad electrónica tiene aplicaciones prácticas. Se utiliza para medir la dureza química, una medida de cómo cargada y fácilmente polarizada ácidos de Lewis y bases son. También se utiliza para predecir el potencial químico electrónico. El uso principal de los valores de afinidad de electrones es determinar si un átomo o molécula actuarán como un aceptor de electrones o un donante de electrones y si un par de reactivos participará en las reacciones de transferencia de carga.
Convenció n de signos Afinidad electr ó nica
afinidad de electrones se informó con mayor frecuencia en unidades de kilojulios por mol (kJ / mol). A veces, los valores se dan en términos de magnitudes relativas entre sí. Si el valor de la afinidad electrónica o E (^) ea es negativo, significa que la energía es necesaria para fijar un electrón. Los valores negativos se observan para el átomo de nitrógeno y también para la mayoría de capturas de segundo electrones. También se puede ver para las superficies, tales como diamante. Para un valor negativo, la captura de electrones es un proceso endotérmico: E (^) ea = -Δ E (adjuntar) La misma ecuación se aplica si E (^) ea tiene un valor positivo. En esta situación, el cambio Δ E tiene un valor negativo e indica un proceso exotérmico. La captura de electrones para la mayoría de los átomos de gas (excepto gases nobles) libera energía y es exotérmica. Una forma de recordar la captura de un electrón tiene un negativo Δ E es recordar la energía se soltó o liberado. Recuerde: Δ E y E ea tienen signos opuestos!
Ejemplo de cálculo Afinidad electr ó nica
Se indica mediante el símbolo de Ea y por lo general se expresa en unidades de kJ / mol. afinidad electrónica sigue una tendencia en la tabla periódica. Aumenta mover hacia abajo una columna o grupo y también aumenta moviéndose de izquierda a derecha a través de una fila o período (a excepción de los gases nobles). El valor puede ser positivo o negativo. Una afinidad electrónica negativa significa energía debe ser de entrada con el fin de unir un electrón al ion. Aquí, la captura de electrones es un proceso endotérmico. Si afinidad electrónica es positivo, el proceso es exotérmico y se produce de forma espontánea.
Afinidad electró nica Tendencia
afinidad electrónica es una de las tendencias que se pueden predecir mediante la organización de elementos en la tabla periódica. Electron aumentos de afinidad mover hacia abajo un grupo de elementos (columna de la tabla periódica). afinidad electrónica aumenta generalmente mueve de izquierda a derecha a través de un período elemento (fila de la tabla periódica). La excepción es los gases nobles, que están en la última columna de la tabla. Cada uno de estos elementos tiene una capa de electrones de valencia está completamente lleno y una afinidad de electrones se aproxima a cero. Los no metales tienen típicamente valores de afinidad de electrones más altos que los metales. El cloro atrae fuertemente los electrones. El mercurio es el elemento con átomos que atraen a más débilmente un electrón. afinidad de electrones es más difícil de predecir en las moléculas debido a que su estructura electrónica es más complicado.
Usos de Afinidad electró nica
Tenga en cuenta, los valores de afinidad de electrones sólo se aplican a los átomos gaseosos y las moléculas debido a que los niveles de energía de electrones de líquidos y sólidos se alteran por la interacción con otros átomos y moléculas. Aun así, la afinidad electrónica tiene aplicaciones prácticas. Se utiliza para medir la dureza química, una medida de cómo cargada y fácilmente polarizada ácidos de Lewis y bases son. También se utiliza para predecir el potencial químico electrónico. El uso principal de los valores de afinidad de electrones es determinar si un átomo o molécula actuarán como un aceptor de electrones o un donante de electrones y si un par de reactivos participará en las reacciones de transferencia de carga.
Convenció n de signos Afinidad electr ó nica
afinidad de electrones se informó con mayor frecuencia en unidades de kilojulios por mol (kJ / mol). A veces, los valores se dan en términos de magnitudes relativas entre sí. Si el valor de la afinidad electrónica o E (^) ea es negativo, significa que la energía es necesaria para fijar un electrón. Los valores negativos se observan para el átomo de nitrógeno y también para la mayoría de capturas de segundo electrones. También se puede ver para las superficies, tales como diamante. Para un valor negativo, la captura de electrones es un proceso endotérmico: E (^) ea = -Δ E (adjuntar) La misma ecuación se aplica si E (^) ea tiene un valor positivo. En esta situación, el cambio Δ E tiene un valor negativo e indica un proceso exotérmico. La captura de electrones para la mayoría de los átomos de gas (excepto gases nobles) libera energía y es exotérmica. Una forma de recordar la captura de un electrón tiene un negativo Δ E es recordar la energía se soltó o liberado. Recuerde: Δ E y E ea tienen signos opuestos!
Ejemplo de cálculo Afinidad electr ó nica
La afinidad de electrones de hidrógeno es? H en la reacción : H (g) + e -^ → H -^ (g);? H = -73 kJ / mol, por lo que la afinidad electrónica de hidrógeno es 73 kJ / mol. El signo “más” no se cita, sin embargo, por lo que el E ea simplemente se escribe como 73 kJ / mol.
Fuentes
Anslyn, Eric V .; Dougherty, Dennis A. (2006). Moderna química orgánica física. Libros universitarios Ciencias. ISBN 978-1-891389-31-3. Atkins, Peter; Jones, Loretta (2010). Principios químicos para la Búsqueda de Insight. Freeman, Nueva York. ISBN 978-1- 4292-1955-6. Himpsel, F .; Knapp, J .; Vanvechten, J .; Eastman, D. (1979). “Quantum photoyield de diamante (111) -A estable emisor-afinidad negativa”. Revisión B física. 20 (2): 624. doi: 10.1103 / PhysRevB.20. Tro, Nivaldo J. (2008). Química: un enfoque Molecular (2ª Ed.). Nueva Jersey: Pearson Prentice Hall. ISBN 0-13-100065- 9. IUPAC (1997). Compendio de la terminología química ( 2ª Ed.) (El “Libro de Oro”). doi: 10.1351 / goldbook.E
