Tema 2. EL AGUA
El agua (del latín aqua). Cognado del castellano antiguo agua.
Estructura química
La estructura química del agua es fundamental para entender sus
propiedades únicas.
- Fórmula química: H₂O, lo que significa que cada molécula de agua está
compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
- Enlaces covalentes: Los átomos de hidrógeno están unidos al átomo de
oxígeno mediante enlaces covalentes, donde los electrones son
compartidos entre los átomos.
- Geometría angular: La molécula de agua tiene una forma angular con un
ángulo de aproximadamente 104.5 grados entre los átomos de hidrógeno.
- Polaridad: Debido a la diferencia en electronegatividad entre el oxígeno y el
hidrógeno, la molécula de agua es polar. Esto significa que tiene una
distribución desigual de la carga eléctrica, con una carga parcial negativa
cerca del oxígeno y una carga parcial positiva cerca de los hidrógenos.
- Puentes de hidrógeno: Las moléculas de agua pueden formar enlaces
débiles llamados puentes de hidrógeno entre el hidrógeno de una molécula
y el oxígeno de otra. Estos puentes son cruciales para muchas de las
propiedades del agua, como su alto punto de ebullición y su capacidad para
expandirse al congelarse.
Propiedades
a) Acción disolvente: El agua es el líquido que más sustancias disuelve,
por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez
la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar
puentes de hidrógeno. En el caso de las disoluciones iónicas, los iones
de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando
“atrapados” y recubiertos de moléculas de agua
La capacidad disolvente es la responsable de que sea el medio donde
ocurren las reacciones del metabolismo.
b) Elevada fuerza de cohesión: Los puentes de hidrógeno mantienen las
moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura
