Taller 2
Karen Jimenéz
Ejercicios disoluciones y diluciones
1. Calcule la masa molar de los siguientes compuestos. Escriba el procedimiento:
Compuesto
masa molar
NaCl
Na= 22,9
Cl= 35,4
22,9 + 35,4= 58,3 g/mol
Na3PO4
Na3= (22,9 * 3) = 68,7
P= 30,9
O4= (16* 4) = 64
68,7 + 30,9 + 64 = 163.6 g/mol
Fe2(SO4)3
Fe2= 55,8
(S)3= (32*3) = 96
(O4)3= (16*12) = 192
55,8 + 96 + 192= 343,8 g/mol
[Cu(NH3)4]SO4•H2O
Cu= 63,5
(NH3)4= (14+ 3) * 4= 68
S= 32
O4= (16*4) = 64
H2O= 2+ 16= 18
63,5 + 68+ 32 + 64 + 18= 245,5 g/mol
2. ¿Cuántos gramos de Fe2(SO4)3 se requieren para preparar 500 mL de una disolución de
concentración 1,25 M?
500𝑚𝐿 ∗1𝐿
1000𝑚𝐿 ∗1,25𝑀
0,5𝐿∗343,8𝑔
1𝑚𝑜𝑙 =𝟒𝟐𝟗,𝟕𝟓𝒈
𝑆𝑜𝑛 𝑛𝑒𝑐𝑒𝑠𝑎𝑟𝑖𝑜𝑠 429,75 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 Fe2(SO4)3
3. Calcular el %m/m, %m/v, M, m y N de una disolución que contiene 10,8 g de NaNO3 en 500
g de agua, suponga que no hay cambio de volumen en la disolución.
%𝑚
𝑚=10,8𝑔
500𝑔𝑥100 = 𝟐, 𝟏𝟔%
