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Ing. Christian Evelyn Manrique
Jacinto.
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anatomia de palancas y estequiometria (fisica)
Tipo: Diapositivas
2024/2025
1 / 14
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ESTEQUIOME
TRÍA
Ing. Christian Evelyn Manrique
Jacinto.
ESTEQUIOMETRIA: : Leyes y
cálculos estequiométricos
ESTEQUIOMETRIA: : Leyes y
cálculos estequiométricos
Si se conoce la composición porcentual en masa de un compuesto es posible determinar su fórmula empírica. El hecho de que sea posible determinar la fórmula empírica de un compuesto conociendo su composición porcentual permite identificar experimentalmente los compuestos. La fórmula calculada a partir de la composición porcentual en masa es siempre la fórmula empírica debido a que los subíndices en la fórmula se reducen siempre a números enteros más pequeños. Para calcular la fórmula molecular o real, se debe conocer la masa molar aproximada del compuesto, además de su
ESTEQUIOMETRIA: : Leyes y cálculos
estequiométricos
CANTIDAD DE REACTIVOS Y PRODUCTOS
Interpretación de una ecuación química
ESTEQUIOMETRIA: : Leyes y cálculos
estequiométricos
REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO Cuando se efectúa una reacción, generalmente los reactivos no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la ecuación balanceada. Debido a que la meta de una reacción es producir la cantidad máxima de un compuesto útil a partir de las materias primas, con frecuencia se suministra un gran exceso de uno de los reactivos para asegurar que el reactivo más costoso se convierta por completo en el producto deseado. En consecuencia, una parte del reactivo sobrará al final de la reacción. El reactivo que se consume primero en una reacción se denomina reactivo limitante, ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad original de este reactivo. Los reactivos en exceso son los reactivos presentes en