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6. ANEXOS
ANEXO 1: TABLA PERIÓDICA……………………………………….... 6 2
ANEXO 2: GEOMETRÍAS ELECTRÓNICAS Y MOLECULARES…… 62
ANEXO 3: GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS…………………... 64
ANEXO 4: GRÁFICO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE ALGUNOS
HIDRUROS EN FUNCIÓN DEL PESO MOLECULAR……. 65
ANEXO 5: PUNTO DE EBULLICIÓN DE ALGUNOS HIDRUROS…… 65
ANEXO 6: PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA EN FUNCIÓN DE LA
TEMPERATURA…………………………………………… 66
ANEXO 7: DIAGRAMA DE FASES DEL AGUA Y DEL ANHÍDRIDO
CARBÓNICO………………………………………………… 67
ANEXO 8: REGLAS DE SOLUBILIDAD …………………………….… 68
ANEXO 9: VARIACIÓN DEL COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD CON
LA TEMPERATURA……………………………………….… 68
ANEXO 10: CONSTANTES CRIOSCÓPICAS Y EBULLUSCÓPICAS DE
ALGUNOS DISOLVENTES……………………………...…. 69
ANEXO 11: PRESIÓN DE VAPOR - TEMPERATURA……………… 69
ANEXO 1 2 : POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN DE
ELECTRODOS EN SOLUCIONES ACUOSAS……………… 70
ANEXO 1 3 : EQUIVALENCIAS……………………………………….
ANEXO 1: TABLA PERIÓDICA
I A O
1 1 Número Atómico 2 H H Símbolo He 1,008 2 1,008 Masa Atómica 13 14 15 16 17 4, 2,1 II A 2,1 Electronegatividad III A IV A V A VI A VII A 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 6,941 9,012 10,81 12,01 14,01 16 19 20, 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar 22,99 24,31 VIII 26,98 28,09 30,97 32,07 35,45 39, 0,9 1,2 III B IV B V B VI B VII B I B II B 1,5 1,8 2,1 2,5 3 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39,1 40,08 44,96 47,9 50,94 52 54,95 55,85 58,93 58,69 63,55 65,39 69,39 72,59 74,92 78,96 79,9 83, 0,8 1 1,3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,9 1,9 1,9 1,6 1,6 1,8 2 2,4 2, 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,94 (98) 101,1 102,9 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 126,9 131, 0,8 1 1,2 1,4 1,6 1,8 1,9 2,2 2,2 2,2 1,9 1,7 1,7 1,8 1,9 2,1 2, 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132,9 137,3 138,9 178,5 180,9 183,9 186,2 190,2 192,2 195,1 197 200,6 204,4 207,2 209 (210) (210) (222) 0,7 0,9 1.0-1.2 1,3 1,5 1,7 1,9 2,2 2,2 2,2 2,4 1,9 1,8 1,9 1,9 2 2, 87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 Fr Ra Ac Rf Ha Sg Ns Hs Mt (223) (226) (227) (257) (260) (263) (262) (265) (266) 0,7 0,
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140,1 140,9 144,2 (147) 150,4 152 157,3 158,9 162,5 124,6 167,3 168,9 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf. Es Fm Md No Lr 232 (231) 238 (237) (242) (243) (247) (247) (249) (254) (253) (256) (254) (257)
NO METALES
SEMI METALES
METALES
ANEXO 2 : (Continuación)
Pares
estereoactivos
Geometría
electrónica
Pares
enlazados
Pares No
enlazados
Geometría
molecular
ANEXO 3:
GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS
Nombre del
grupo funcional
Estructura
del Grupo
funcional
Fórmula general Estructura de
Lewis
Ejemplo Nombre del
compuesto
Hidrocarburo Etano
Alcohol
Etanol
o
Alcohol Etílico
Ácido
Acido etanoíco
o
Acido Acético
Aldehído
Etanal o
Acetaldehído o
Aldehído acético
Amina primaria Metilamina
o
Aminometano
Amina secundaria Dimetilamina
Amina terciaria T rietilamina
Amida
Acetamida
o
Etanamida
Cetona
Propanona
o
Acetona
Éter
Éter metílico
o
Dimetiléter
Éster
Dimetiléster
o
Acetato de metilo
Haluros Bromuro de etilo
Donde R, R’ y R” son grupos funcionales que poseen un átomo de carbono enlazado como se indica en la fórmula
ANEXO 6:
PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA EN FUNCIÓN DE LA TEMPERATURA
ANEXO 7:
DIGRAMA DE FASES DEL AGUA Y DEL ANHÍDRIDO CARBÓNICO
Agua (H 2 O)
Anhídrido Carbónico (CO 2 )
ANEXO 10:
CONSTANTES CRIOSCÓPICAS Y EBULLOSCÓPICAS DE ALGUNOS
DISOLVENTES
Sustancia Punto de
congelación, ºC
Kf
(°C/m)
Punto de ebullición,
ºC
Keb
(°C/m)
Agua 0.00 1.86 100.0 0.
Acido acético 16.7 3.9 118.0 2.
Acetona - 94,82 * 2,4* 56.0 1.
Benceno 5.5 5.12 80.1 2.
Alcanfor 178.4 37.7 208.3 5.
Cloroformo - 63.5 - 61.2 3.
Disulfuro de carbono 46.3 2.
Ciclohexano 6.55 20.0 80.74 2.
Alcohol etílico - 114,49 * 3* 78.4 1.
Eter etílico - 116,3 * 1,79* 34.6 2.
Fenol 42.0 7.27 181.4 3.
ANEXO 11:
PRESIÓN DE VAPOR - TEMPERATURA
ANEXO 1 2 :
POTENCIAL ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN, DE ELECTRODO EN
SOLUCIONES ACUOSAS A 25ºC
- 15 1,436 38 49,692 91 546, T ºC Pv mmHg T ºC Pv mmHg T ºC Pv mmHg
- 14 1,560 39 52,442 92 566,
- 13 1,691 40 55,324 93 588,
- 12 1,834 41 58,345 94 610,
- 11 1,987 42 61,504 95 633,
- 10 2,149 43 64,80 96 657,
- 8 2,514 45 71,882 98 707,
- 6 2,931 47 79,60 100 760,
- 5 3,163 48 83,71 101 787,
- 4 3,410 49 88,02 102 815,
- 3 3,673 50 92,511 103 845,
- 2 3,956 51 97,20 104 875,
- 1 4,258 52 102,09 105 906,
- 0 4,579^53 107,20^106 937,
- 1 4,926 54 112,51 107 970,
- 2 5,294 55 118,04 108 1 004,
- 3 5,685 56 123,80 109 1 038,
- 4 6,101 57 129,82 110 1074,
- 5 6,543 58 136,08 111 1111,
- 6 7,013 59 142,60 112 1148,
- 7 7,513 60 149,38 113 1187,
- 8 8,045 61 156,43 114 1227,
- 9 8,609 62 163,77 115 1267,
- 10 9,209 63 171,38 120 1 489,
- 11 9,844 64 179,31 125 1 740,
- 12 10,518 65 187,54 130 2 026,
- 13 11,231 66 196,09 135 2 347,
- 14 11,987 67 204,96 140 2 710,
- 15 12,788 68 214,17 145 3 116,
- 16 13,634 69 223,73 150 3 570,
- 17 14,530 70 233,71 175 6 694,
- 18 15,477 71 243,9 200 11 659,
- 19 16,477 72 254,6 225 19 123,
- 20 17,535 73 265,7 250 29 817,
- 21 18,650 74 277,2 275 44 580,
- 22 19,827 75 289,10 300 64 432,
- 23 21,068 76 301,4 325 90 447,
- 24 22,377 77 314,1 350 124 001,
- 25 23,756^78 327,3^360 139 893,
- 26 25,209 79 341,0 365 148 519,
- 27 26,739 80 355,11 366 150 320,
- 28 28,349 81 369,7 367 152 129,
- 29 30,043 82 384,9 368 153 960,
- 30 31,824 83 400,6 369 155 815,
- 31 33,695 84 416,8 370 157 692,
- 32 35,663 85 433,62 371 159 584,
- 33 37,729 86 450,9 372 161 507,
- 34 39,898 87 468,7 373 163 468,
- 35 42,175 88 487,1 374 165 467,
- 36 44,563 89 506,1 374,11 165 808,
- 37 47,067^90 525,
- Li+(aq) + e- Li(s) - 3. Cátodo (Reducción) Semireacción Potencial Estándar E° (Volt)
- K+(aq) + e- K(s) - 2.
- Ca2+(aq) + 2e- Ca(s) - 2.
- Na+(aq) + e- Na(s) - 2.
- Mg2+(aq) + 2e- Mg(s) - 2.
- Al3+(aq) + 3e- Al(s) - 1.
- 2H 2 O(l) + 2e- H 2 (g) + 2OH-(aq) - 0.
- Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) - 0.
- Cr3+(aq) + 3e- Cr(s) - 0.
- Fe2+(aq) + 2e- Fe(s) - 0.
- Cd2+(aq) + 2e- Cd(s) - 0.
- Ni2+(aq) + 2e- Ni(s) - 0.
- Sn2+(aq) + 2e- Sn(s) - 0.
- Pb2+(aq) + 2e- Pb(s) - 0.
- Fe3+(aq) + 3e- Fe(s) - 0.
- 2H+(aq) + 2e- H 2 (g) 0.
- Sn4+(aq) + 2e- v Sn2+(aq) 0.
- Cu2+(aq) + e- Cu+(aq) 0.
- ClO 4 - (aq) + H 2 O(l) + 2e- ClO 3 - (aq) + 2OH-(aq) 0.
- AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl-(aq) 0.
- Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) 0.
- ClO 3 - (aq) + H 2 O(l) + 2e- ClO 2 - (aq) + 2OH-(aq) 0.
- IO-(aq) + H 2 O(l) + 2e- I-(aq) + 2OH-(aq) 0.
- Cu+(aq) + e- Cu(s) 0.
- I 2 (s) + 2e- 2I-(aq) 0.
- ClO 2 - (aq) + H 2 O(l) + 2e- ClO-(aq) + 2OH-(aq) 0.
- Fe3+(aq) + e- Fe2+(aq) 0.
- Hg 2 2+(aq) + 2e- 2Hg(l) 0.
- Ag+(aq) + e- Ag(s) 0.
- Hg2+(aq) + 2e- Hg(l) 0.
- ClO-(aq) + H 2 O(l) + 2e- Cl-(aq) + 2OH-(aq) 0.
- 2Hg2+(aq) + 2e- Hg 2 2+(aq) 0.
- NO 3 - (aq) + 4H+(aq) + 3e- NO(g) + 2H 2 O(l) 0.
- Br 2 (l) + 2e- 2Br-(aq) 1.
- O 2 (g) + 4H+(aq) + 4e- 2H 2 O(l) 1.
- Cr 2 O 72 - (aq) + 14H+(aq) + 6e- 2Cr3+(aq) + 7H 2 O(l) 1.
- Cl 2 (g) + 2e- 2Cl-(aq) 1.
- Ce4+(aq) + e- Ce3+(aq) 1.
- MnO 4 - (aq) + 8H+(aq) + 5e- Mn2+(aq) + 4H 2 O(l) 1.
- H 2 O 2 (aq) + 2H+(aq) + 2e- v 2H 2 O(l) 1.
- Co3+(aq) + e- Co2+(aq) 1.
- S 2 O 82 - (aq) + 2e- 2SO 42 - (aq) 2.
- O 3 (g) + 2H+(aq) + 2e- O 2 (g) + H 2 O(l) 2.
- F 2 (g) + 2e- 2F-(aq) 2.
V REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
CHANG RAYMOND , “Química”, Editorial Mc Graw Hill, México, Sexta
Edición 2000.
MORTIMER CHARLES , “Química”, Editorial Iberoamericana, 1998
MASTERTON, SLOWINSKY, STANYSNKI. “Química General
Superior”, Ed. Interamericana. México, Sexta Edición 1998.
WHITTEN, GAYLEY, DAVIS , “Química General”. Ed. Mc Graw Hill.
México, 1986
MORRISON, BOYD., “Química orgánica” Fondo Educativo
Interamericano, México, 1988
Direcciones Internet
http://www.educa.aragob.es/ciencias/quimica.htm
http://superciencia.com/
http://es.wikipedia.org/wiki/Quimica
http://webbook.nist.gov/
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http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/ChemTeamIndex.html
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Index to Physical, Chemical and Other Property Data
http://www.wiredchemist.com/
http://www.webelements.com/
http://www.iupac.org/dhtml_home.html
