ANFOTEROS tarea reumen, Resúmenes de Química

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LOS ANFÓTEROS:

➢ Etimológicamente la palabra "anfótero" proviene del griego "amphóteros" que es una variante de "amphi" y significa "ambos". ➢ Son sustancias que pueden actuar tanto como ácidos o como bases dependiendo del medio en que se encuentren. Numero de oxidación elementos anfóteros: Metal No metal Cr +2 +3 +3 + Mn +2 +3 +4 +6 + V +2 +3 +4 + Bi +3 + Ejemplos de Anfóteros: El H 2 O es una molécula anfótera cuando reacciona con ácidos y actúa como base receptora de protones o cuando reacciona con bases y actúa como ácido donante de protones. Siendo así, si combinamos el agua con una base, ella actúa como ácido y viceversa. En la reacción con amoniaco, el agua actúa como un ácido dador de protón, veamos la ecuación que representa el proceso: NH 3 (g) + H 2 O (l) ↔ NH 4 + + OH- Notamos que el agua reaccionó con un ácido donante de protones: el NH 3 recibe un protón del agua y adquiere la forma NH 4 Metales anfóteros : Óxido de zinc ( ZnO ) puede actuar de diferente manera si el medio es ácido o básico: Con ácidos → actúa como base neutralizándolos: ZnO + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O Con bases → actúa como ácido neutralizándolos: ZnO + H 2 O + 2NaOH → Na 2 [Zn(OH) 4 ] Hidróxido de aluminio ( Al(OH) 3 ): Con ácidos → actúa como base neutralizándolos: Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O Con bases → actúa como ácido neutralizándolos: Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al(OH) 4 ]