Calculo de la molaridad y porcentaje de ácido acético en una disolución acuosa - Prof. Agu, Apuntes de Biología

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Una disolución acuosa de ácido acético (etanoico), del 10 % en peso, tiene 1,055 g/mL de densidad. Calcula: a)La molaridad. b)Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de acético de la disolución resultante? Supón, que en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL.

Determinación de los moles de soluto: Una disolución acuosa de ácido acético (etanoico), del 10 % en peso, tiene 1, g/mL de densidad. Calcula: a) La molaridad. b) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de acético de la disolución resultante? Supón, que en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL. n s = 52,75 g / 60 g/mol = m^ mss == 52,75 g52,75 g

0,8792 mol

a) Ya podemos determinar la molaridad de la disolución.

M = 0,8792 mol / 0,500 L = 1,76 mol/L

a) La molaridad de la disolución acuosa de ácido acético es 1,76 mol/L.

Una disolución acuosa de ácido acético (etanoico), del 10 % en peso, tiene 1, g/mL de densidad. Calcula: a) La molaridad. b) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de acético de la disolución resultante? Supón, que en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL. ms = 52, g ms = 52, g mD = 527, g mD = 527, g Recordamos: Si se le añade 1000 mL de agua a la disolución anterior, la masa de ácido acético será la misma y la de la disolución habrá aumentado en 1000 g. Por tanto: m D = 527,5 g + 1000 g = 1527,5 g Ya podemos determinar el porcentaje de la disolución resultante:

c(%) = 52,75 g · 100 / 1527,5 g = 3,45 %