Ejercicios de Química: Solubilidad, Constantes de Equilibrio y Reacciones Químicas, Apuntes de Química

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43. A 25 ºC, el producto de solubilidad del PbI 2 es de 1,4 · 10–^8 :

a) Calcula la solubilidad de dicha sal y exprésela en mg · L–^1. b) Calcula las concentraciones molares de los iones I–^ y Pb2+^ en una disolución saturada de PbI 2. c) Explica, cualitativamente, cómo afectaría a la solubilidad de dicha sal la adición de NaI. DATOS: Ar (Pb) = 207 u; Ar (I) = 127 u. Resultado: a) S = 700,72 mg · L–^1 ; b) [Pb2+] = 1,52 · 10–^3 moles · L–^1 ; [I–^ ] =3.04 · 10–^3 moles · L–^1. (Selectividad Junio 2015)

44. Para la reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) ⇆ 2 NH 3 (g) a 720 ºC se encontró que las concentraciones en

el equilibrio son: [N 2 ] = 0,683 M; [H 2 ] = 8,80 M y [NH 3 ] = 1,05 M. Si en esta situación se añade amoniaco hasta que su concentración sea 3,65 M: a) Teóricamente, hacia dónde se desplaza la reacción para alcanzar de nuevo el equilibrio. b) Cuantitativamente, mediante el cálculo del cociente de reacción y su comparación con la constante de equilibrio, hacia dónde se desplaza la reacción para alcanzar de nuevo el equilibrio. (Selectividad Septiembre 2015)

45. La constante del producto de solubilidad del Cu(OH) 2 , a 25 ºC, tiene un valor de 2,20·10–^20.

a) ¿Cuál es la solubilidad del Cu(OH) 2 en agua, a 25 ºC? b) ¿Cuál será la concentración máxima de Cu2+(ac) en la sangre si su pH es 7,4? Resultado: a) 1,765 ·10−^7 M; b) 1,765 · 10−^7 M. (Selectividad Septiembre 2015)

46. La constante del producto de solubilidad del AgBr es 7,7 · 10–^13 a 25 ºC. Calcula la solubilidad del

AgBr, en g/L: a) En agua pura. b) En una disolución de bromuro sódico 10–^3 M. c) Compara los valores obtenidos y justifica la diferencia encontrada. Resultado: a) 1,65 · 10–^4 g · L−^1 ; b) 1,45 · 10−^7 g · L−^1. (Selectividad Junio 2016)

47. A 1 L de disolución de nitrato de plata, AgNO 3 , de concentración 1,0 · 10–^4 M (mol · dm–^3 ) se le

añade, gota a gota, una disolución 0,001 M de cloruro de sodio. Cuando se han añadido 1,8 cm^3 de esta disolución, comienza a precipitar un compuesto. Considera que los volúmenes son aditivos. a) Escribe la reacción que tiene lugar y especifica el compuesto que ha precipitado. b) Calcula la constante del producto de solubilidad del compuesto que ha precipitado. Resultado: a) AgCl; b) Kps = 1,786 · 10–^10 (Selectividad Septiembre 2016)