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Tabla de contenido
3.1.- DEFINICIÓN DE FLUIDOS. DIFERENCIAS ENTRE UN LÍQUIDO Y UN GAS. ................................. 1 3.2.- CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS. ...................................................................................................... 1 3.3.- PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS: DENSIDAD, VISCOSIDAD, TENSIÓN SUPERFICIAL, INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN ELLAS. ............................................................................................. 1 Densidad. ..................................................................................................................................................................... 2 Viscosidad. .................................................................................................................................................................. 2 Tensión superficial. ................................................................................................................................................. 2 3.4.- PUNTO DE EBULLICIÓN Y SU DEPENDENCIA CON LA PRESIÓN DE OPOSICIÓN Y LOS MSNM................................................................................................................................................................................. 3 3.5.- DIAGRAMA DE FASE LÍQUIDO-VAPOR. ..................................................................................................... 3 BIBLIOGRAFÍA ............................................................................................................................................................... 6
3.1.- DEFINICIÓN DE FLUIDOS. DIFERENCIAS ENTRE UN LÍQUIDO Y UN GAS.
En Física, un fluido es una sustancia que se deforma continuamente (fluye) bajo la aplicación de una tensión tangencial, por muy pequeña que sea. Es decir, cuando hablemos de fluidos estaremos hablando de gases y de líquidos. La propiedad fundamental que distingue líquidos y gases es la compresibilidad. En los gases, el volumen que ocupa una determinada masa puede variar de forma muy importante como consecuencia de variaciones de presión y de temperatura. En líquidos, por el contrario, la densidad es muy poco sensible a variaciones de presión y temperatura. No obstante, en flujos de gases en los que las variaciones de presión y temperatura sean pequeñas, también lo serán las variaciones de densidad, y puede suponerse entonces que el gas se comporta como un fluido incompresible. Existen otras propiedades distintivas de líquidos y gases. Los primeros suelen tener una densidad mucho mayor que los segundos. Cuando están confinados en un recipiente cerrado, los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente, mientras que los líquidos presentan una superficie libre si su volumen es menor que el del recipiente. 3.2.- CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS. Los líquidos no tienen forma propia, sino que adoptan la del recipiente que los contiene, excepto en su superficie, aunque en ausencia de fuerzas externas sobre ellos tienden a tomar una forma esférica debido a la atracción entre sus partículas (fuerzas de cohesión). Estas fuerzas también están involucradas en otras propiedades de los líquidos, como la adhesión, la capilaridad y la tensión superficial. Las partículas que forman un cuerpo líquido están más alejadas entre sí que en los sólidos, pero esta distancia no se puede hacer menor; se les llama incompresibles, es decir, los líquidos tienen un volumen prácticamente constante a presiones no muy elevadas. Otras propiedades de los líquidos son la viscosidad y la volatilidad. Un líquido es viscoso cuando fluye muy lentamente, un líquido volátil se evapora con facilidad. 3.3.- PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS: DENSIDAD, VISCOSIDAD, TENSIÓN SUPERFICIAL, INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN ELLAS. Los líquidos son:
sustancia se incremente. La tensión superficial depende de la naturaleza del líquido, del medio que le rodea y de la temperatura. En general, la tensión superficial disminuye con la temperatura, ya que las fuerzas de cohesión disminuyen al aumentar la agitación térmica. La influencia del medio exterior se comprende ya que las moléculas del medio ejercen acciones atractivas sobre las moléculas situadas en la superficie del líquido, contrarrestando las acciones de las moléculas del líquido. 3.4.- PUNTO DE EBULLICIÓN Y SU DEPENDENCIA CON LA PRESIÓN DE OPOSICIÓN Y LOS MSNM. El punto de ebullición de un líquido se define como la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala con la presión atmosférica o la presión de su entorno. Cuando se añade energía térmica a un líquido, la cantidad de energía cinética de sus moléculas se incrementa en forma proporcional. En esencia, lo que se hace para gasificar al líquido es incrementar el movimiento de las moléculas a tal punto que estas puedan romper las fuerzas que le dan estructura al líquido como tensión superficial, presión del entorno, gravedad y cohesión de las moléculas. El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vapor saturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su entorno. Para el agua, la presión de vapor alcanza a la presión atmosférica al nivel del mar a la presión de 760 mmHg a 100°C. Puesto que la presión de vapor aumenta con la temperatura, se sigue que para una presión mayor de 760 mmHg (por ejemplo, en una olla a presión), el punto de ebullición está por encima de los 100°C y para una presión menor de 760 mmHg (por ejemplo, en altitudes por encima del nivel del mar), el punto de ebullición estará por debajo de 100°C. Tanto tiempo como esté hirviendo un recipiento con agua a 760 mmHg, permanecerá a 100°C hasta que se complete el cambio de fase. La evaporación rápida del agua, no se produce a una temperatura superior que la evaporación lenta de la misma. La estabilidad del punto de ebullición, la convierte en una temperatura de calibración adecuada para las escalas de temperaturas. 3.5.- DIAGRAMA DE FASE LÍQUIDO-VAPOR. Equilibrio liquido vapor.
Una mezcla liquida estable (y por ende fase única) indica que tanto la temperatura (baja) como la presión (alta) hacen que todos sus componentes están condensados. Si a esta mezcla se le aumenta a temperatura, y/o se le disminuye la presión, llegará el momento en que deja de ser líquida para convertirse en vapor. En dicha mezcla (binaria), uno de los componentes puede ser más volátil que el otro, y se evapora con mayor facilidad haciendo que el vapor generado no tenga la misma composición del líquido original, sino que sea más rico en el componente más volátil. La representación gráfica de la composición del componente más volátil (llamado a ) con la temperatura a presión constante, es: Punto 1. Representa la composición del líquido. A medida que se calienta, la mezcla permanece líquida hasta que la energía es suficiente para que se forme vapor. Punto 2. Representa la composición del vapor generado. Es más concentrado en el componente a que el líquido, por lo que debe estar a la derecha del punto 1. Xa (composición del más volátil) Si se utiliza una mezcla líquida, esta vez más concentrada en a que la anterior, lo que se observa es que la temperatura a la que se forma el vapor es inferior, ya que, al contener más de a, requiere menos energía para evaporarse la representación será:
BIBLIOGRAFÍA
Diagrama de fases. (s. f.). Diagramas. Recuperado 4 de octubre de 2020, de http://termoq1unal.tripod.com/Diagramas.pdf Fluidos. (s. f.). Nebrija. Recuperado 2 de octubre de 2020, de https://www.nebrija.es/~cmalagon/Fisica_Aplicada/transparencias/03-Fluidos/11_- _fluidos.pdf Franco García, A. (s. f.). Tensión superficial en los líquidos. sc.ehu.es. Recuperado 05 de octubre de 2020, de http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/tension/introduccion/introduccion.htm #:%7E:text=En%20general%2C%20la%20tensi%C3%B3n%20superficial,al%20aum entar%20la%20agitaci%C3%B3n%20t%C3%A9rmica. Hernández Rodríguez, J. (2001). Líquidos y gases. UNED. https://www2.uned.es/ing- fluidos/IntroMF/node5.html Reyes Chumacero, L. A., & Escuela Nacional Preparatoria Universidad Nacional Autónoma de México. (s. f.). Fisicoquímica (1.a ed., Vol. 1). McGraw-Hill Education. R Nave, M. O. (s. f.). Vapor Pressure. hyperphysics. Recuperado 05 de octubre de 2020, de http://hyperphysics.phy- astr.gsu.edu/hbasees/Kinetic/vappre.html#:%7E:text=El%20punto%20de%20ebulli ci%C3%B3n%20se,mmHg%20a%20100%C2%B0C.
