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TEORIA ATOMICA

SEMANA: 02 DOCENTE:

I. CONCEPCIONES FILOSOFICAS

Son atomistas: lo ultimo de la materia es el átomo: (a=sin; tomo=división)

La materia es discontinua.

Son anti atomistas: niegan la existencia del átomo.

La materia es continua. AIRE

TIERRA AGUA FUEGO

• Descubridor del electrón.
• Experimenta con los rayos catódicos
• Calcula la relación entre la carga y la masa del electrón

=

Electrón

• El átomo es eléctricamente neutro.
  • El átomo es estacionario: inmovilidad de las partículas.
    • Modelo atómico: “budín con pasas”

• George Stoney : 1874 , sugiere el nombre de electrón
• Julius Plucker : 1859 , rayos catódicos
• Wilhelm Wein : 1898 , relación carga/masa protón.
• Robert Millikam : 1909, carga del electrón: gota de aceite
• Eugene Goldstein : 1886 , rayos canales
• Joseph Thompson : 1897 , relación carga/masa electrón
• Ernest Rutherford : 1919 , desprende protón por transmutación ACONTECIMIENTOS IMPORTANTES

• Descubiertos por Julius Plucker ( 1859 ), luego estudiados por Johann Hittorf

( 1869 ) y William Crookes ( 1886 ).

• Son un flujo de electrones que se producen en el cátodo
• Viajan en línea recta: producen sombras.
• Naturaleza corpuscular (partículas): hacen girar un pequeño molinete.
• Son desviados por campos magnéticos y eléctricos.
• Producen luminiscencia en una pantalla fluorescente.
• Producen fluorescencia.
• No dependen de la naturaleza del gas ni del tipo de material.

• Descubiertos por Eugen Goldstein ( 1886 ).
• Son un flujo de cationes que viajan en sentido contrario a las rayos catódicos.
• Naturaleza corpuscular (partículas).
• Son desviados por campos magnéticos y eléctricos.
• Se originan cuando los rayos catódicos desplazan electrones de los átomos del gas residual.
• Varían de acuerdo al tipo de gas residual en el tubo.

Es la porción mas pequeña de la materia, hasta donde un elemento químico mantiene sus

propiedades. Todos los elementos químicos están constituidos por átomos.

1. PARTES DEL ATOMO

Núcleo Zona Extranuclear PARTICULA SUBATOMICA SIMBOLO CARGA ELECTRICA RELATIVA ABSOLUTA Electrón 𝑒 − − 1 − 1 ,6𝑥 − 19 𝐶 Protón 𝑝+^ + 1 + 1 ,6𝑥10−^19 𝐶 Neutrón 𝑛 0 0

2. ATOMO NEUTRO

BASAL O FUNDAMENTAL

K 19

−

Mg 12

−

F 9

−

S 16

−

39 20 25 13 33 17 19 10

Anión –^ El átomo neutro gana electrones F 19 9 10

• 1

−

S 33 16 17

• 2

−

- 1 : anión monovalente - 2 : anión divalente - 3 : anión trivalente - 4 : anión tetravalente

4. REPRESENTACION ATOMICA: nuclidos

E

A Z n

E

A Z n +q

E

A Z n

• q

Átomo neutro

Catión

Anión

NUMERO ATOMICO (Z):

“Carga nuclear”

Z = 𝑝

NUMERO MASICO (A): 𝐴^ =^ 𝑝

“Nucleones”

EJERCICIO N° 09 :

De las siguientes afirmaciones, corresponden al modelo atómico de Rutherford : I. Los elementos están formados por partículas iguales denominadas átomos. II. Estudió las descargas eléctricas en un tubo de vacío, y descubrió que los rayos catódicos viajaban en línea recta. III. Se comprobó que los rayos catódicos obtenidos con gases diferentes son iguales entre sí y que, en todos los casos, las partículas tenían una relación carga / masa idéntica. IV. El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga positiva y que contiene casi toda la masa del átomo. V. La corteza está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. A) I, II B) III, IV C) IV, V D) I, IV E) II, V ( F ) ( F ) ( F ) ( V ) ( V ) EJERCICIO N° 10 : De las siguientes afirmaciones, corresponden al modelo atómico de Dalton: I. Los elementos están formados por partículas iguales denominadas átomos. II. Se comprobó que los rayos catódicos obtenidos con gases diferentes son iguales entre sí y que, en todos los casos, las partículas tenían una relación carga / masa idéntica III. Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos. IV. La corteza está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. V. Estudió las descargas eléctricas en un tubo de vacío, y descubrió que los rayos catódicos viajaban en línea recta. A) I, II B) II, IV C) IV, V D) I, III E) I, V ( V ) ( F ) ( V ) ( F ) ( F )

EJERCICIO N° 11 :

De las siguientes afirmaciones, corresponden al modelo atómico de Thompson : I. Los elementos están formados por partículas iguales denominadas átomos. II. Se comprobó que los rayos catódicos obtenidos con gases diferentes son iguales entre sí y que, en todos los casos, las partículas tenían una relación carga / masa idéntica III. Los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás elementos. IV. La corteza está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. V. Los rayos catódicos eran partículas de gran energía cinética, partículas materiales y no radiaciones. A) I, II B) III, IV C) IV, V D) I, IV E) II, V ( F ) ( V ) ( F ) ( F ) ( V ) EJERCICIO N° 12 : El número de neutrones es 4 unidades mayor que el número de protones. Hallar el número de neutrones si existen 104 nucleones. A) 50 B) 48 C) 52 D) 54 E) 56

SOLUCION:

X EX + 4 104 𝑆𝑒 𝑐𝑢𝑚𝑝𝑙𝑒: 𝑋 + (𝑋 + 4 ) = 104 2𝑋 = 100 𝑋 = 50 𝑁𝑒𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠: 𝑛 = (𝑋 + 4 ) 𝑛 = 54

EJERCICIO N° 15 :

Un anión de carga 1 es isoelectrónico con el (^36) 84 𝐾𝑟. Además, es isótono con el (^33) 75 𝐴𝑠. El número de masa del ion, es: A) 57 B) 72 C) 76 D) 77 E) 79 SOLUCION: X

• 1 Z Kr 36 X
• 1 35 As 33 75 A 𝐴 − 35 = 75 − 33 𝐴 = 77 EJERCICIO N° 16 : Un átomo tiene un número de masa de 56 y 29 neutrones en el núcleo. Su carga nuclear absoluta, en coulomb, es: A) 2,88x10-^18 B) 4,32x10-^18 C) 9,76x10-^18 D) 1,48x10-^20 E) 1,76x10-^18 SOLUCION: E 56 Z 29 𝑍 = 56 − 29 𝑍 = 27 𝐶𝑎𝑟𝑔𝑎 𝑛𝑢𝑐𝑙𝑒𝑎𝑟 𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑎: 𝑍 = 27 𝐶𝑎𝑟𝑔𝑎 𝑛𝑢𝑐𝑙𝑒𝑎𝑟 𝑎𝑏𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑎: 𝑍 = 27 (^1 ,6𝑥^10 − (^19) 𝐶) 𝑍 = 43 ,2𝑥 10 − 19 𝐶

EJERCICIO N° 17 :

Los números atómicos de dos isobaros son 40 y 48. Si los isobaros tienen número de masa 90 , la suma de neutrones de estos isobaros es: A) 90 B) 91 C) 92 D) 94 E) 96 La diferencia de los números de masas de dos isótonos es 12 y la suma de sus números atómicos es 72. El menor número atómico, es: A) 18 B) 23 C) 30 D) 42 E) 69 SOLUCION: 𝐼𝑠𝑜𝑏𝑎𝑟𝑜𝑠: X 90 Y 90 (^40 ) 𝑁𝑒𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠 𝑒𝑛 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙: 𝑛𝑇 = 90 − 40 + ( 90 − 48 ) 𝑛𝑇 = 50 + 42 𝑛𝑇 = 92 EJERCICIO N° 18 : SOLUCION: A 𝐴 1 𝑍 1 n^ B 𝐴 2 𝑍 2 n Isótonos: 𝐴 1 − 𝑍 1 = 𝐴 2 − 𝑍 2 𝐴 1 − 𝐴 2 = 𝑍 1 − 𝑍 2 … … ( 1 ) Datos: 𝐴 1 − 𝐴 2 = 12 … … …. ( 2 ) 𝑍 1 + 𝑍 2 = 72 … … …. ( 3 ) (2) En (1): 𝑍 1 − 𝑍 2 = 12 … … …. ( 4 ) De (3) y (4): 𝑍 1 + 𝑍 2 = 72 𝑍 1 − 𝑍 2 = 12 2𝑍 1 = 84 𝑍 1 = (^42) ˄ 𝑍 2 =^30