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Bioelementos y biomoléculas
1. LAS UNIDADES DE MATERIA VIVA
Los bioelementos primarios forman más del 95% de la masa viva El carbono es el bioelemento primordial Los bioelementos secundarios suelen aparecen ionizados Los oligoelementos son imprescindibles
2. TIPOS DE ENLACES EN BIOMOLÉCULAS Hay biomoléculas inorgánicas y orgánicas 3. SIN AGUA NO ES POSIBLE LA VIDA La molécula de agua es un dipolo permanente Las propiedades del agua son únicas Las funciones del agua son consecuencia de sus propiedades 4. LA MATERIA VIVA ESTÁ EN ESTADIO COLOIDAL Las dispersiones coloidales tienen dos fases, sol y gel 5. LAS SALES MINERALES SON BIOMOLÉCULAS INDISPENSABLES Los sistemas tampón amortiguan los cambios de pH Las sales minerales realizan funciones osmóticas.
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2.1 LAS UNIDADES DE LA MATERIA VIVA
Los bioelementos o elementos biogénicos son aquellos elementos químicos que forman parte de los seres vivos. Merece la pena preguntarse por qué unos elementos químicos aparecen con mayor abundancia en los seres vivos que otros. Si se observa la Tabla 2.1. se constata que la composición de la materia viva es bastante diferente de la de la corteza terrestre; por ejemplo, hay elementos muy abundantes en ésta, como Si y Al, que apenas aparecen en la materia viva, mientras que bioelementos mayoritarios, como C y N, resultan muy escasos en la corteza terrestre.
Tabla 2.1. Proporción de los elementos químicos en la geosfera y biosfera
Elemento Símbolo Nº atómico % en Geosfera % en Biosfera
Hidrógeno H 1 0,95 9,
Carbono C 6 0,18 19,
Nitrógeno N 7 0,03 5,
Oxígeno O 8 50,02 62,
Flúor F 9 0,10 0,
Sodio Na 11 2,36 0,
Magnesio Mg 12 2,08 0,
Aluminio Al 13 7,30 0,
Silicio Si 14 25,80 Despreciable
Fósforo P 15 0,11 0,
Azufre S 16 0,11 0,
Cloro Cl 17 0,20 0,
Potasio K 19 2,28 0,
Calcio Ca 20 3,22 1,
Hierro Fe 26 4,18 0,
De todos los elementos químicos de la tabla periódica sólo unos 70 aparecen en los seres vivos, de estos unos 27 son componentes esenciales para las diferentes formas de vida, y únicamente 16 son los que aparecen en todos los tipos de células y organismos.
Figura 2.1. Tipos de bioelementos que forman parte de la materia viva. Fuente:
La clasificación más común de los bioelementos o elementos biogénicos es atendiendo a su abundancia en los seres vivos, dividiéndose en: primarios, secundarios y oligoelementos.
Los bioelementos primarios forman más del 95% de la masa viva
Los 6 bioelementos más abundantes en los seres vivos son C, H, O, N, P y S, y de acuerdo con la Tabla 2.1 los 3 primeros -C, H y O- forman casi el 95% de la materia viva pues son los componentes mayoritarios de las biomoléculas: H 2 O, glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
Estos 6 bioelementos son tan abundantes y han sido seleccionados para construir estructuras y realizar funciones vitales porque comparten una serie de características:
Su masa atómica es baja , por lo que al agruparse dan lugar a una gran diversidad de estructuras moleculares más grandes y complejas, que no van a ser demasiado pesadas, confiriendo actividad y dinamismo a las células vivas.
Al tener masa atómica baja van a formar enlaces de tipo covalente , que son enlaces fuertes formados por electrones compartidos, que confieren estabilidad a las moléculas biológicas de las que forman parte.
Aunque estos enlaces son fuertes, son moléculas dinámicas que reaccionan, es decir pueden oxidarse y reducirse, forman parte de procesos energéticos esenciales para la vida.
Figura 2.2. Estructura atómica de los bioelementos que forman parte de la materia viva. Fuente:
Figura 2.3. Estructura tetraédrica del átomo de carbono. Tipos de enlaces que puede formar. Fuente:
Los bioelementos secundarios suelen aparecen ionizados
Los bioelementos secundarios son imprescindibles para los seres vivos, aunque sean menos abundantes que los anteriores. Aparecen en forma iónica y en cantidades que rondan el 4,5%. Son fundamentales para regular múltiples procesos fisiológicos, como el paso de sustancias a través de las membranas.
Tabla 2.3. Funciones de los bioelementos secundarios
Na+, K+, Cl-^ Mantienen la salinidad, determinan los gradientes de membrana, imprescindibles para la transmisión del impulso nervioso.
Ca2+^ Importante en la contracción muscular, en la coagulación sanguínea y en la transmisión del impulso nervioso. Como CaCO 3 (precipitada) forma parte de caparazones y esqueletos.
Mg2+^ Aparece en la clorofila y en muchas enzimas.
Los oligoelementos son imprescindibles
Los oligoelementos son bioelementos con funciones catalíticas que aparecen en muy baja proporción (menos del 0’1%), y por ello, son necesarios para el correcto funcionamiento del organismo. También se denominan elementos traza.
Tanto su ausencia como su exceso suele provocar enfermedades carenciales o por intoxicaciones, respectivamente. Algunos oligoelementos, como el hierro (Fe), el cobre (Cu), el cinc (Zn), el manganeso (Mn), el yodo (I), el níquel (Ni) y el cobalto (Co), aparecen en la mayoría de los seres vivos y otros, como el silicio (Si), el flúor (F), el cromo (Cr), el litio (Li), el boro (B), el molibdeno (Mo) y el aluminio (Al), solo están presentes en grupos concretos.
Tabla 2.4. Funciones de algunos oligoelementos
Fe Forma parte de la hemoglobina y la mioglobina
Cu, Zn y Mn Cofactores enzimáticos
I Interviene en la síntesis de la tiroxina (hormona)
Si Proporciona resistencia y elasticidad en el tejido conjuntivo
Li Estabilizador del estado de animo
2.2 TIPOS DE ENLACES EN BIOMOLÉCULAS
Las biomoléculas están compuestas por bioelementos que tienden a unirse de forma espontánea mediante enlaces químicos. Además, unas moléculas se pueden unir a otras mediante enlaces intermoleculares formando complejos supramoleculares (ej.: ADN e histonas).
Hay dos tipos básicos de enlaces intramoleculares , el covalente y el iónico:
El enlace covalente se produce entre átomos que comparten uno o más pares de electrones, cuya electronegatividad es igual o parecida. En el primer caso se originan moléculas apolares (como el N 2 o el O 2 ). Cuando unos átomos atraen más que otros los electrones, se originan moléculas polares, con un polo positivo y otro negativo, formando dipolos moleculares, como el H 2 O o el NH 3.
El enlace iónico se produce por la atracción electrostática de átomos con cargas opuestas, resulta de la pérdida de electrones por parte de un átomo y la ganancia por parte de otro. El átomo que capta los electrones se transforma en un ión negativo o anión , y el que los pierde, en un ión positivo o catión. En solución los iones están libres, mientras que en estado sólido unos iones se rodean de otros de carga opuesta, formando un entramado ordenado que origina una estructura cristalina. Como veremos más adelante, las sales minerales presentes en los seres vivos se encuentran en ambas formas, sólida o solubilizadas.
Los enlaces intermoleculares se establecen entre átomos de moléculas distintas. Entre los enlaces intermoleculares destacan:
El puente o enlace de hidrógeno se origina entre un átomo de H y uno de O o N de diferentes moléculas, debida a la atracción de sus cargas parciales, habiendo una carga parcial positiva sobre el H δ+^ y una carga parcial negativa en el Oδ-^ o en el Nδ-. Esto se debe a que si un átomo
Hay biomoléculas inorgánicas y orgánicas
Los biomoléculas o principios inmediatos son aquellas moléculas que constituyen los seres vivos. Pueden aislarse por medios puramente físicos, como la centrifugación, la diálisis, la filtración, etc. Desde el punto de vista químico, las biomoléculas se clasifican en:
Inorgánicas. No son exclusivas de los seres vivos y tienen una estructura química sencilla. Son el agua, las sales minerales y algunos gases (O 2 , CO 2 ).
Orgánicas. Son moléculas exclusivas de la materia viva y se caracterizan por estar formadas por cadenas hidrocarbonadas. Son los glúcidos, los lípidos, las proteínas y los ácidos nucleicos. Por razones de eficiencia, casi todas las biomoléculas son polímeros, constituidos por la repetición de subunidades llamadas monómeros.
Tabla 2.5. Funciones de los bioelementos secundarios
Macromoléculas Monómeros
Glúcidos Monosacáridos
Lípidos Ácidos grasos, Alcoholes, Isopreno
Proteínas Aminoácidos
Ácidos nucleicos Nucleótidos
2.3 SIN AGUA NO ES POSIBLE LA VIDA
El agua es la biomolécula inorgánica más abundante en todos los seres vivos, constituyendo entre el 50% - 95% del peso del ser vivo. Sin ella no sería posible la vida, pues no hay que olvidar que la vida se originó hace más de 3600 m.a. en medio acuático y todas las reacciones metabólicas transcurren en medio acuoso. Muchos seres vivos siguen dependiendo fuertemente del agua, por ej., organismos unicelulares en los que el agua constituye su hábitat. El contenido de agua depende de la especie, del tejido u órgano a considerar, también influye la edad del individuo, pues cuanto más activas sean las células más agua van a necesitar.
La molécula de agua es un dipolo permanente
El agua es una molécula con una estructura química muy sencilla, que determina unas propiedades fisicoquímicas muy particulares. La molécula de agua está formada por un oxígeno (O) unido a dos hidrógenos (H) mediante enlaces covalentes simples. La molécula de agua no tiene carga neta, pero es polar. Esto se debe a que el O, al ser más electronegativo, atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace; por lo que los electrones, aunque compartidos entre ambos átomos, orbitan más próximos al O que a los H, produciéndose las distintas densidades de carga. Al estar los electrones más cerca del O, este adquiere una carga parcial negativa; se representa con una δ-, y dado que son 2 enlaces se trata de una doble
Figura 2.4. Estructura de la molécula de agua y cargas parciales resultantes
carga negativa. Por su parte, los H al estar desprovistos parcialmente de los electrones del enlace, portarán cada uno una carga parcial positiva (δ+). En la molécula de agua ambos H se sitúan en el mismo lado ( Fig. 2.4) , pues el ángulo de los enlaces H-O-H es de 104’5º; esto se explica porque hay otros dos orbitales ocupados por los electrones del O. Como resultado la molécula de agua es un dipolo permanente, con una parte positiva (δ+), correspondiente a los dos H y otra parte negativa (δ-), correspondiente al O.
Por tanto, la molécula de agua, a pesar de ser eléctricamente neutra, no tiene carga neta al poseer igual número de electrones que de protones, es una molécula polar debido a la distribución asimétrica de sus electrones.
Cuando las moléculas de agua están próximas se producen atracciones electrostáticas entre las cargas parciales opuestas. Los O cargados con (δ-) de una molécula de agua atraerán los H de otra/s molécula/s de agua que están cargados (δ+). Estas interacciones débiles son los enlaces por puente de hidrógeno que se comentaron antes. Cada molécula de agua puede formar un máximo de 4 enlaces por puente de H: dos del O y uno de cada H; cuando el agua está congelada todas sus moléculas presentan 4 enlaces por puente de H, mientras que el agua líquida tiene una media de 3’4 puentes de H. Los puentes de H se forman y se rompen continuamente, pero son muy numerosos y explican muchas de las propiedades especiales que posee el agua.
Las propiedades del agua son únicas
La polaridad del agua y la existencia de los puentes de H confieren a esta molécula unas propiedades especiales que son:
El agua es líquida entre 0 – 100ºC. Los puentes de hidrógeno creados en el seno del agua unen las moléculas entre sí, crea una estructura reticular e impide su evaporación; se este modo, el agua es líquida a temperatura ambiente, mientras que otras moléculas con un peso molecular similar (CO 2 , SO 2 , NO 2 ) o composición química similar (NH 3 , CH 4 ) son gases a esa misma temperatura.
Figura 2.6. Solvatación efectuada por el agua y esquema del puente de hidrógeno.
Elevada fuerza de cohesión y adhesión. Cohesión es la capacidad de mantenerse juntas sustancias iguales y la adhesión es la capacidad que presenta una molécula de unirse a otra molécula o a una superficie que presente cargas.
La elevada cohesión se explica porque al formarse los puentes de hidrógeno se mantienen las moléculas de agua unidas, dando lugar a una estructura compacta, lo que otorga al agua una elevada tensión superficial. Esto explica por qué al colmar un vaso por encima del borde, se forma una superficie convexa, o porque algunos insectos, como el zapatero, pueden caminar por el agua de un estanque.
Al estar muy cohesionadas las moléculas, el agua es un líquido prácticamente incompresible, su volumen no disminuye apreciablemente, aunque se aplique cierta presión. Esta propiedad permite que el agua actúe como esqueleto hidrostático en las células vegetales y determina las deformaciones citoplasmáticas, ayudando a explicar cómo se producen los movimientos citoplasmáticos.
La adhesión a la superficie de otras estructuras, debida a su polaridad, permite que el agua pueda ascender a lo largo de conductos estrechos. Esta propiedad resulta fundamental para el ascenso de la savia bruta por los tubos del xilema en las plantas.
Alto calor específico y elevado calor latente de vaporización****. El calor específico es la cantidad de calor (medido en calorías o julios) que es necesario comunicar a un gramo de una sustancia para aumentar su temperatura 1ºC. El calor latente de vaporización es el número de calorías que hay que comunicarle a una sustancia para pasar 1 gramo del estado líquido al gaseoso. En el caso del agua ambos valores, calor específico y calor latente de vaporización, son elevados porque es necesario romper los puentes de hidrógeno para liberar las moléculas al estado gaseoso. Se requiere un aporte considerable de energía, que se toma del entorno, por lo que la evaporación del agua absorbe mucho calor y disminuye la temperatura de la célula (o del individuo). Por eso, la formación y evaporación del sudor en los humanos y el jadeo en los perros son mecanismos refrigerantes que ayudan a regular la temperatura corporal.
Mayor densidad a 4º C. En estado líquido el agua es más densa que en forma de hielo. Se puede explicar si recordamos que en el hielo, cada molécula de agua establece cuatro puentes de hidrogeno con las moléculas vecinas, originando una estructura reticular abierta, en la que las moléculas se encuentran más separadas que en estado líquido. Por eso, el hielo es más ligero y pueda flotar sobre el agua líquida.
Las funciones del agua son consecuencia de sus propiedades
La estructura dipolar del agua y la formación de puentes de H, le confiere unas propiedades únicas, siendo el líquido ideal para el mantenimiento de la vida.
Función disolvente : La propiedad del alto poder disolvente del agua es crucial para que se puedan arrastrar, transportar y disolver nutrientes y desechos en los líquidos de los seres vivos (sangre, linfa, savia, hemolinfa…. Además, para que sucedan las reacciones químicas del metabolismo de los seres vivos es indispensable que las sustancias que van a reaccionar estén disueltas en el medio líquido y así puedan interaccionar, de esta forma es fácil poner en contacto los enzimas y sustratos.
Función bioquímica : además de ser el medio acuoso el lugar donde se producen las reacciones metabólicas de los seres vivos, los seres vivos utilizan químicamente el agua en dos tipos de reacciones fundamentales: la fotosíntesis y las reacciones de hidrólisis. En la fotosíntesis, la molécula de agua es destruida (proceso llamado fotólisis del agua) usando la energía luminosa obteniéndose oxígeno molecular, electrones y protones.
En las reacciones de hidrólisis, el agua tiene la capacidad de romper moléculas orgánicas en otras más simples, por ejemplo los enlaces O-glucosídico o peptídico o éster se rompen al añadir una molécula de agua. En otros casos, el agua es un producto de las reacciones químicas del metabolismo celular. Por ejemplo, en el proceso de la respiración celular distintos tipos de biomoléculas energéticas se oxidan en presencia de oxígeno para rendir CO 2 y H 2 O. El agua metabólica así formada es de hecho suficiente para permitir que algunos animales que viven en ambientes muy secos puedan sobrevivir sin beber agua durante largos períodos.
Función estructural : la incompresibilidad del agua es debida a la propiedad de la elevada fuerza de cohesión (unión) de las moléculas de agua. Al no poder comprimirse llega a actuar como esqueleto hidrostático en algunos animales invertebrados, permite la turgencia en plantas y las deformaciones citoplasmáticas y además, la alta cohesión de las moléculas de agua también permite la función mecánica amortiguadora en las articulaciones de los animales, ya que constituye el líquido sinovial que disminuye el roce entre los huesos. Además, gracias a la adhesión se producen los fenómenos de capilaridad, que permiten el ascenso de la savia bruta por el xilema.
Función termorreguladora : la propiedad del elevado calor específico del agua permite que ésta se caliente y se enfríe muy lentamente, evitando los cambios bruscos de temperatura, por lo tanto, el agua actúa en los seres vivos regulando su temperatura. Esto es muy importante porque la temperatura corporal debe mantenerse más o menos estable en los seres vivos.
fluidos de los seres vivos, sangre, linfa, líquido intracelular…, como contienen partículas de todos los tamaños, se parecen más a una dispersión coloidal que a una disolución verdadera.
Las dispersiones coloidales tienen dos fases, sol y gel
Las dispersiones coloidales pueden presentar dos estados físicos, estado de sol y de gel.
En estado de sol presentan aspecto líquido , ya que las moléculas de soluto se encuentran en menor cantidad que las del disolvente, mientras que, en estado de gel presentan un aspecto semisólido o gelatinoso pues las moléculas de disolvente están “atrapadas” entre las de soluto, que son más abundantes y se entrelazan formando una red continua. Es una dispersión coloidal más concentrada que la de estado sol.
En la célula los estados de sol y gel se pueden alternar según las variaciones de concentración de las partículas coloidales, por ejemplo por deshidratación se pierde agua aumentando la concentración de coloides. También cambian los estados de sol y gel con las variaciones en el pH, la temperatura y presión. En ocasiones el cambio es irreversible y no es posible la transformación a la inversa.
Las dispersiones coloidales características diferentes de las disoluciones verdaderas, como:
o Elevada viscosidad debido al elevado tamaño de las moléculas que constituyen un coloide, por eso presentan cierta resistencia al movimiento. o Efecto Tyndall, las dispersiones coloidales son transparentes y claras pero, si se iluminan lateralmente y se sitúan sobre un fondo oscuro, se puede observar que se pierde la transparencia. Esto es debido a que las moléculas que las constituyen provocan la reflexión de los rayos de luz o Adsorción. La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapados o retenidos en la superficie de un material
Para separar las partículas coliodales del resto se puede sedimentarlas por ultracentrifugación o separarlas por diálisis, que permite con ayuda de una membrana semipermeable la separación de partículas según su masa molecular (tamaño), pues el tamaño de poro de la membrana solo deja pasar agua y otras moléculas pequeñas, pero no las grandes.
Figura 2.8. Proceso de diálisis. Fuente: http://schoolwork helper.net/selective- permeability-of- dialysis-tubing-lab- explained/
Una aplicación clínica muy usada en individuos con insuficiencia renal (sus riñones no funcionan bien y los desechos se acumulan en el cuerpo) es la hemodiálisis, que permite separar la urea y otros desechos de baja masa molecular de la sangre, sin alterar la concentración de las proteínas sanguíneas que tienen una masa molecular elevada.
LAS SALES MINERALES SON BIOMOLÉCULAS
INDISPENSABLES
Las sales minerales son moléculas inorgánicas presentes en todos los seres vivos, según su solubilidad en agua se clasifican sales en estado sólido y sales en disolución
Las sales en estado sólido son insolubles en agua, se encuentran precipitadas y cumplen una función estructural , de protección y sostén como por ejemplo, huesos y caparazones. Las más comunes son el carbonato cálcico (CaCO 3 ), el fosfato cálcico (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) y la sílice o dióxido de silicio (SiO 2 ).
El carbonato cálcico (CaCO 3 ) constituye el esqueleto de corales, forman las conchas de gasterópodos y bivalvos, endurecen huesos y dientes de vertebrados, constituyen los otolitos en el oido interno de vertebrados que permiten mantener el equilibrio, forma parte de protozoos marinos, etc. El fosfato cálcico (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) forma parte de los esqueletos de vertebrados (huesos y dientes).
La sílice (SiO 2 ) forma parte de los caparazones que presentan algunos microorganismos como las algas unicelulares llamadas diatomeas, confiere rigidez a la estructura de algunas esponjas (esponjas con espículas silíceas) y endurece estructuras de sostén en algunos vegetales como las gramíneas (plantas como el césped y cereales).
Figura 2.9. Protozoos foraminíferos (izquierda) y conchas de gasterópodos y bivalvos (derecha).
anterior, una disolución de pH=8 tiene 10-8^ moles de H+^ y 10-6^ moles de OH-^ por litro de disolución y así sucesivamente.
Los organismos vivos no soportan variaciones de pH mayores de unas décimas, porque afectan a la estabilidad de las macromoléculas, provocan la desnaturalización de proteínas, desnaturalización del ADN… y por esta razón han desarrollado los sistemas tampón.
Las disoluciones tampón también llamadas sistemas amortiguadores o buffer consisten en un par conjugado ácido-básico de sustancias que ayudan a mantener el pH constante dentro de ciertos límites, aunque se añadan a la disolución ciertas cantidades de iones (H+^ u OH-) procedentes de ácidos o bases (respectivamente). Si se añade 1 ml de HCl 10 N a un litro de agua pura, que está a pH 7, el pH descenderá aproximadamente hasta un valor de 2; en cambio sí se añade la misma cantidad de HCl a un litro de plasma sanguíneo, que tiene su propio sistema tampón, el pH sólo descenderá desde 7,4 hasta aproximadamente 7,2.
Las sales minerales forman sistemas tampón, el bicarbonato actúa en los medios extracelulares como la sangre y el sistema tampón fosfato en los medios intracelulares. También existen otros sistemas tampón en el cuerpo que no son sales minerales, como los aminoácidos y las proteínas (ver Tema 5).
-Sistema tampón bicarbonato : en el plasma sanguíneo, el CO 2 procedente del metabolismo celular se combina de forma reversible con H 2 O, dando H 2 CO 3. El ácido carbónico es un ácido débil que puede disociarse en los iones H+^ y HCO 3 -^ (bicarbonato)
CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H+^ + HCO 3 -
Cuando se produce un aumento de la concentración de iones H+^ (al haber sustancias ácidas) el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (elimina los H+^ neutralizando la acidez) y se elimina
Figura 2.12. Escala del pH
hacia el exterior el exceso de CO 2 producido. Si por el contrario disminuye la concentración de H+^ (al aumentar la concentración de OH-^ debido a la presencia de sustancias básicas) el equilibrio se desplaza hacia la derecha tomando CO 2 de la sangre (aumenta los H+ neutralizando la basicidad).
A pH 7,4 (el pH de la sangre) la relación bicarbonato/ácido carbónico es 20:1, por lo que es un excelente amortiguador de ácidos (muchos HCO 3 -^ libres para coger H+) en el medio extracelular. Este sistema ofrece además la ventaja de ser abierto, al poder eliminar el exceso de CO 2 por ventilación pulmonar y el exceso de bicarbonato por los riñones.
-Sistema tampón fosfato actúa dentro de la célula, los iones son: H 2 PO 4 - , H+^ y HPO 4 2-, y su equilibrio viene dado por la siguiente reacción reversible:
H 2 PO4-^ H+^ + HPO 4 2-
Cuando se produce un aumento de la concentración de H+, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (elimina exceso de H+); si por el contrario se produce una disminución de H+, el equilibrio se desplaza hacia la derecha (se forma H+^ para neutralizar el exceso de OH-^ al unirse ambos formando H 2 O).
La concentración de fosfato en sangre es baja, por lo que su capacidad amortiguadora en la sangre es escasa si la comparamos con el tampón bicarbonato. Sin embargo, es un eficaz amortiguador de pH en el medio intracelular, teniendo en cuenta las elevadas cantidades de fosfato que existen en el interior celular donde la relación HPO 4 2-/ H 2 PO 4 -^ es 4:1.
Las sales minerales realizan funciones osmóticas
Para comprender la fisiología celular es fundamental conocer las propiedades de las disoluciones. Si se añaden partículas de un fluido (gas o líquido) al seno de otro fluido, se suelen repartir de forma homogénea (uniforme) al ponerlos en contacto. Este proceso se llama difusión, por ej., la absorción del O 2 de los pulmones a la sangre. La difusión se detiene cuando se igualan las concentraciones de dichas partículas en ambos fluidos.
Observa en las Fig. 2. 13 y 2.14 dos ejemplos de difusión, en el primero al añadir una sustancia en una zona de un vaso, al cabo del tiempo se ha distribuido uniformemente por todo el líquido del vaso. En el otro ejemplo hay una membrana celular y con el tiempo, la sustancia se ha repartido de manera homogénea, presentando la misma concentración dentro y fuera de la célula. En cambio, si la membrana es impermeable, la sustancia no podrá pasar y no habrá difusión.
Figura 2.13. Proceso de difusión al añadir una sustancia coloreada.
