QUÍMICA II. 1º GNHD
BOLETÍN 1. DISOLUCIONES.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1.- Tenemos una botella de una disolución comercial de HCl concentrado
del 35,0 %(m/m) en HCl. Calcular la masa de HCl presente en un
kilogramo de esa disolución concentrada de HCl.
(R: 350,0 g de HCl)
2.- Una botella de vino tinto tiene un contenido en etanol del 13,0 % (v/v).
Calcule el volumen de etanol en la botella de vino (750 mL).
(R: 97,5 mL de EtOH)
3.- Se pide que preparemos 20,0 L de una disolución de NaClO de
concentración 0,50 %(m/v). Calcular la masa de NaClO necesaria para
preparar dicha disolución.
(R: 100,0 g de NaClO)
4.- Calcular la fracción molar de cada componente en una disolución
preparada mezclando 100g de etilenglicol (1,2 etanodiol) con 100 g de
agua. (PM EG = 62 g/mol)
(R: xH2O= 0,775; xetilglic = 0,225)
5.- Calcular la masa de NaCl necesaria para preparar 2,00 L de una
disolución de concentración 0,15 M. (PM NaCl = 58,5 g/mol)
(R: 17,55 g NaCl)
6- Expresar en Normalidad la concentración de una disolución preparada
con 2 g de Ca(OH)2 disueltos en 200 mL de agua. Densidad de la
disolución: 1,05 g/cm3. (PM Ca(OH)2 = 74 g/mol)
(R: 0,28 N)
7. Calcular la cantidad de caliza, con una riqueza en carbonato cálcico
del 83,6% (m/m), podrán ser disueltos por 150 mL de disolución de
ácido clorhídrico de concentración 1N.
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
(R: 8,98 g)
8.- Un tanque de 25,00 litros contiene una disolución con una
concentración de As de 0,20 ppm. Si la densidad de la disolución es
1,00 g/mL (1,000mL=1,000g), calcular la masa de As presente en la
disolución.
(R: 5 mg de As)
9.- Calcule la molaridad de una solución de concentración 70,5%(m/m)
HNO3 cuya densidad específica es 1,42 g/mL. Peso fórmula (HNO3) =
63,013 g/mol.
(R: 15,89 M)
10.- Calcule el volumen de HNO3 concentrado (16,0 M) que se requiere
para preparar 5,00 L de solución 0,200 M.
(R: 62,5 mL)
11. La solubilidad del nitrógeno puro en la sangre a temperatura corporal
(37°C), y a para una PN2 de 1 atm es de 6,2 x 10-4M. Si un buceador
respira aire (XN2=0,78) a una profundidad donde la presión total es de
2,5 atm. Calcular la concentración de N2 en su sangre.
(R: 1,2 x10-3M)
12. Una disolución contiene 102 g de sacarosa, C12H22O11, en 375 g de
agua. Calcular el descenso de la presión de vapor a 25°C (Presión de
vapor del agua pura = 23,76 mmHg)
(R: 0,335 mm Hg)
13. Se prepara una disolución de anticongelante que contiene 50,0 cm3
de etilenglicol, C2H6O2 (d= 1,12 g/cm3) en 50,0 g de agua. Calcular el
punto de congelación de esta mezcla (PM etilenglicol: 62,04 g/mol,
Kf agua = 1,86°C/m)
(R: -33,7 °C)
14. Se prepara una disolución disolviendo 35,0 g de hemoglobina (Hb) en
suficiente agua para obtener 1 L de disolución. Si la presión osmótica
de la disolución es de 10,0 mmHg a 25 °C, calcular el peso molecular
de la hemoglobina. ( 1 atm = 760 mmHg)
(R: 6,6 x 10+4 g/mol)
