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CIENCIA EN MATERIALES, Apuntes de Ciencias

Universidad Autónoma del Estado de México (UAEM)Ciencias

Actividad sobre química y el uso de la ciencia materiales en la ingeniería

Tipo: Apuntes

2020/2021

Subido el 02/05/2021

abraham-david-garcia-guevara
abraham-david-garcia-guevara 🇲🇽

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bg1
ALUMNO: García Guevara Abraham David
CIENCIA DE MATERIALES 22/02/2021
ACTIVIDAD No.04
Actividad No. 4
“Estructura atómica y enlaces en los sólidos”
Problemas cuantitativos
1.El papel aluminio usado en cocina tiene densidad superficial de 0,3 g/in2. ¿Cuántos átomos de aluminio hay en una pulgada
cuadrada del papel? (2-6a)
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑖𝑐𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑜 = 26.98 𝑔
𝑚𝑜𝑙
26.98 𝑔
𝑚𝑜𝑙→6.023𝑥1023𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑜𝑙
0.3𝑔 → 𝐴𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑜
𝐴𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑜= (6.023𝑥1023𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
𝑚𝑜𝑙 )(0.3𝑔)
(26.98 𝑔
𝑚𝑜𝑙)
𝐴𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑎𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑜 = 6.69𝑥1021 𝐴𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑙 𝑝𝑜𝑟 𝐼𝑛2
2.Escriba la configuración electrónica para los siguientes elementos: tungsteno, cobalto, zirconio, uranio y aluminio. (2-10)
𝑇𝑢𝑛𝑔𝑠𝑡𝑒𝑛𝑜= 𝑊74 =1𝑠2 2𝑠 2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 3𝑑10 4𝑠 2 4𝑝6 4𝑑10 5𝑠2 5𝑝6 4𝑓 14 5𝑑4 6𝑠2
𝐶𝑜𝑏𝑎𝑙𝑡𝑜= 𝐶𝑜27 = 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 3𝑑7 4𝑠2
𝑍𝑖𝑟𝑐𝑜𝑛𝑖𝑜 = 𝑍𝑟40 = 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 3𝑑10 4𝑠2 4𝑝6 4𝑑2 5𝑠2
𝑈𝑟𝑎𝑛𝑖𝑜= 𝑈92 = 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 3𝑑10 4𝑠2 4𝑝6 4𝑑10 5𝑠2 5𝑝 6 4𝑓14 5𝑑4 6𝑠2 6𝑝6 5𝑓 3 6𝑑1 7𝑠2
𝐴𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑜 = 𝐴𝑙13 = 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠 2 3𝑝1
3.La plata esterlina contiene 92,5 wt% (porcentaje en peso) de plata y 7,5 wt% de cobre. El cobre se agrega a la plata para hacer
al material más resistente y durable. Una cuchara de plata tiene masa de 100 g. Calcule el número de átomos de cobre y plata
en la cuchara.
92.5 Gramos de plata
7.5 Gramos de cobre
92.5 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔(1 mol de Ag
107.87 g de Ag)(6.022X1023Atomos
1 mol de Ag )=5.16X1023 Atomos de Ag
7.5 𝑔 𝑑𝑒 Cu(1 mol de Cu
63,546 g de Cu)(6.022X1023Atomos
1 mol de Cu )=7.11X1022 Atomos de Cu
pf2

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¡Descarga CIENCIA EN MATERIALES y más Apuntes en PDF de Ciencias solo en Docsity!

ALUMNO: García Guevara Abraham David

CIENCIA DE MATERIALES 22/02/

ACTIVIDAD No.

Actividad No. 4

“Estructura atómica y enlaces en los sólidos”

Problemas cuantitativos

1.El papel aluminio usado en cocina tiene densidad superficial de 0,3 g/in2. ¿Cuántos átomos de aluminio hay en una pulgada

cuadrada del papel? (2-6a)

23

23

21

2

2.Escriba la configuración electrónica para los siguientes elementos: tungsteno, cobalto, zirconio, uranio y aluminio. (2-10)

𝑇𝑢𝑛𝑔𝑠𝑡𝑒𝑛𝑜 = 𝑊

74

= 1 𝑠

2

2 𝑠

2

2 𝑝

6

3 𝑠

2

3 𝑝

6

3 𝑑

10

4 𝑠

2

4 𝑝

6

4 𝑑

10

5 𝑠

2

5 𝑝

6

4 𝑓

14

5 𝑑

4

6 𝑠

2

𝐶𝑜𝑏𝑎𝑙𝑡𝑜 = 𝐶𝑜

27

= 1 𝑠

2

2 𝑠

2

2 𝑝

6

3 𝑠

2

3 𝑝

6

3 𝑑

7

4 𝑠

2

𝑍𝑖𝑟𝑐𝑜𝑛𝑖𝑜 = 𝑍𝑟

40

= 1 𝑠

2

2 𝑠

2

2 𝑝

6

3 𝑠

2

3 𝑝

6

3 𝑑

10

4 𝑠

2

4 𝑝

6

4 𝑑

2

5 𝑠

2

𝑈𝑟𝑎𝑛𝑖𝑜 = 𝑈

92

= 1 𝑠

2

2 𝑠

2

2 𝑝

6

3 𝑠

2

3 𝑝

6

3 𝑑

10

4 𝑠

2

4 𝑝

6

4 𝑑

10

5 𝑠

2

5 𝑝

6

4 𝑓

14

5 𝑑

4

6 𝑠

2

6 𝑝

6

5 𝑓

3

6 𝑑

1

7 𝑠

2

𝐴𝑙𝑢𝑚𝑖𝑛𝑖𝑜 = 𝐴𝑙

13

= 1 𝑠

2

2 𝑠

2

2 𝑝

6

3 𝑠

2

3 𝑝

1

3.La plata esterlina contiene 92,5 wt% (porcentaje en peso) de plata y 7,5 wt% de cobre. El cobre se agrega a la plata para hacer

al material más resistente y durable. Una cuchara de plata tiene masa de 100 g. Calcule el número de átomos de cobre y plata

en la cuchara.

92.5 Gramos de plata

7.5 Gramos de cobre

1 mol de Ag

  1. 87 g de Ag

6 .022X

23

Atomos

1 mol de Ag

) = 5. 16 X

23

Atomos de Ag

  1. 5 𝑔 𝑑𝑒 Cu (

1 mol de Cu

63 , 546 g de Cu

6 .022X

23

Atomos

1 mol de Cu

) = 7. 11 X

22

Atomos de Cu

ALUMNO: García Guevara Abraham David

CIENCIA DE MATERIALES 22/02/

ACTIVIDAD No.

4.De manera natural existen dos isótopos de boro: 10B en 19,91 %, con una masa de 10,013 u y 11B en 80,09 % con una masa de

11,009 u. Calcule la masa atómica promedio y la masa atómica relativa del boro. Compare sus resultados con los presentados en

la tabla periódica.

10 B (19.91 %) con masa atómica de 10 , 013 u

11B (80.09 %) con masa atómica de 11 , 009 u

Masa atómica promedio=0. 19 91(10.013)+0. 80 09(11.009)=10.8106964 u

Masa relativa promedio=10.8106964 g

Masa atómica en tabla=10.811 u

Podemos cualquier que la masa atómica en tabla, en realidad no varia mucho con su masa atómica promedio, ya que esta solo

se redondeó a su entero próximo; en este caso 1.

5.El electrón de un átomo de hidrógeno presenta una transición del estado excitado n = 6 al estado n = 2. Calcule la energía del

fotón emitido, su frecuencia y longitud de onda. ¿A qué región del espectro electromagnético pertenece?

La energía del fotón

Δ𝐸 = 𝐸

3

− 𝐸

2

Δ𝐸 =

− 13 , 6

6

2

−

− 13 , 6

2

2

Δ𝐸 = 3. 02222 eV.

Frecuencia

𝑓 =

𝐸

ℎ

𝑓 =

  1. 02222 eV

4 , 136 ⨯ 10

− 15

eV s

𝑓 = 7 .3071X 10

14

Hz

𝑓 = 730. 71 THz

Longitud de onda

𝜆 =

𝑐

𝑓

𝜆 =

3 , 00 ⨯ 10

8

m/s

  1. 71 ⨯ 10

12

Hz

𝜆 = 4. 1056 X

  • 7

m

𝜆 = 410 nm

Pertenece a la luz violeta ya que esta se encuentre entre 380 y 420 nm