REDOX.
Número de oxidación y conceptos generales.
1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: 2
AgNO3(ac) + Fe(s) → Fe(NO3)2(ac) + 2 Ag(s). a) Los cationes Ag+ actúan como
reductores; b) Los aniones NO3– actúan como oxidantes; c) el Fe(s) es el oxidante;
d) el Fe(s) se ha oxidado a Fe2+; e) los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s).i ⌦
2.- Indica el nº de oxidación de cada elemento en los siguientes compuesto e iones:
a) NH4ClO4; b) CaH2; c) HPO42–; d) ICl3; e) HCOOH; f) CH3−CO−CH3. ⌦
3.- Determina los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en
las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido
hipocloroso, cloruro de calcio, sulfato de hierro (III). ⌦
4.- Determina los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en
las siguientes sustancias: yoduro de plata, trióxido de azufre, ion sulfito, ion
cromato, ion perclorato, ion nitrito. ⌦
Ajuste redox
5.- El zinc reacciona con el ácido nítrico para dar nitrato de zinc y nitrato de amonio en
disolución a) Escribe y ajusta la reacción por el método del ion electrón; b) calcula
los gramos de ácido nítrico que se necesitan para disolver 10 g de zinc.ii ⌦
6.- Ajusta por el método del ion-electrón las siguientes reacciones en medio ácido:iii
a) K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
b) Sb2S3 + HNO3 → Sb2O5 + NO2 + S + H2O
c) KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O d)
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O e)
I2 + HNO3 → NO + HIO3 + H2O
f) KMnO4 + FeCl2 + HCl → MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O ⌦
7.- Ajusta por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico:iv
a) MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O;
b) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O;
c) KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O ⌦
8.- Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2 → Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O v ⌦
9.- Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la
que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el
ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico forman azufre y sulfato de manganeso
(II).vi ⌦
10.- Sabiendo que la reacción del dicromato de potasio (K2Cr2O7) con cloruro de estaño
(II) en presencia de ácido clorhídrico conduce a la obtención de cloruro de estaño
(IV) y cloruro de cromo (III), escribe y ajusta la correspondiente reacción redox.vii ⌦
11.- Ajustar por el método del ion-electrón, la reacción de oxidación de yoduro de potasio
a yodo mediante clorato de potasio en medio básico (pasando a cloruro de potasio).
¿Cuánto clorato de potasio se necesitará para obtener 250 g de yodo suponiendo
que la reacción es total?viii ⌦
