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CINÉTICA

Dra. María del Pilar Navarro

Objetivos: Evaluar la velocidad de reacción en función de la concentración y la temperatura. Demostrar el Principio de Le Chatelier en un Sistema químico en equilibrio.

PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES:

1. Velocidad de reacción del anión yodato (IO3)1-

2. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de

reacción del anión yodato (IO3)1-

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1 2 3 4 5

1. Velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1 - 1.1 Identificar (05) beaker con números desde el 1 al 5. 1.2 Realizar soluciones de KIO3 de concentraciones Molares (0.080, 0.070, 0.060, 0.050 M) a partir de una solución de KIO3 0.100 M Para ello, usar la siguiente fórmula: C1 x V1= C2 x V

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

2

1. Velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1 - 1.2 Realizar soluciones de KIO3 de concentraciones Molares (0.080, 0.070, 0.060, 0.050 M) a partir de una solución de KIO3 0.100 M Para ello, usar la siguiente fórmula: C1 x V1= C2 x V Preparación de Solución KIO3 0.080 M apartir de solución KIO 0.100 M Datos: C1= KIO3 0.100 M 0.100 M x V1?= 0.080 M x 20 mL V1=? V1= 0.080 M x 10 mL C2= 0.080 M 0.100 M V2=10 mL V1=8 mL Se deben medir 8 mL de KIO3 0.100 M en probeta de 50 mL y adicionar en beaker 2, y luego, adicionar 2 mL de agua destilada Colocar agitador en beaker 2. magnético en beaker

8 mL de KIO 0.100 M 2 mL de agua destilada

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

2

1. Velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1 - 1.2 Realizar soluciones de KIO3 de concentraciones Molares (0.080, 0.070, 0.060, 0.050 M) a partir de una solución de KIO3 0.100 M Para ello, usar la siguiente fórmula: C1 x V1= C2 x V Preparación de Solución KIO3 0.060 M apartir de solución KIO 0.100 M Datos: C1= KIO3 0.100 M 0.100 M x V1?= 0.060 M x 10 mL V1=? V1= 0.060 M x 100 mL C2= 0.060 M 0.100 M V2=10 mL V1=12 mL Se deben medir 6 mL de KIO3 0.100 M en probeta de 50 mL y adicionar en beaker 2, y luego, adicionar 6 mL de agua destilada Colocar agitador en beaker 2. magnético en beaker

12 mL de KIO3 0.100 M 8 mL de agua destilada

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

2

1. Velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1 - 1.2 Realizar soluciones de KIO3 de concentraciones Molares (0.080, 0.070, 0.060, 0.050 M) a partir de una solución de KIO3 0.100 M Para ello, usar la siguiente fórmula: C1 x V1= C2 x V Preparación de Solución KIO3 0.050 M a partir de solución KIO 0.100 M Datos: C1= KIO3 0.100 M 0.100 M x V1?= 0.050 M x 10 mL V1=? V1= 0.050 M x 10 mL C2= 0.050 M 0.100 M V2=20 mL V1=5 mL Se deben medir 5 mL de KIO3 0.100 M en probeta de 50 mL y adicionar en beaker 2, y luego, adicionar 5 mL de agua destilada Colocar agitador en beaker 2. magnético en beaker

5 mL de KIO 0.100 M 5 mL de agua destilada

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

3 4

1. Velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1 -
   1. En el beaker se encuentran 10 mL de solución KIO3 0.070 M
      2. Adicionar 5 mL de almidón
2. Agregar 25 mL de Na2SO acidificado 0.050 M
3. Mezclar y activar cronómetro. Detener la marcha del cronómetro cuando aparece cambio de color 1.En el beaker se encuentran 10 mL de solución KIO3 0.060 M
4. Adicionar 5 mL de almidón
5. Agregar 25 mL de Na2SO acidificado
6. Mezclar y activar cronómetro. Detener la marcha del cronómetro cuando aparece cambio de color Medir temperatura de reacción con termómetro

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

5

1. Velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1 - 1.En el beaker se encuentran 10 mL de solución KIO3 0.060 M 2. Adicionar 5 mL de almidón
2. Agregar 25 mL de Na2SO3 acidificado 0.050 M
3. Mezclar y activar cronómetro. Detener la marcha del cronómetro cuando aparece cambio de color Medir temperatura de reacción con termómetro

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Disponer de 2 tubos de ensayo grandes y de un cronómetro Tubo

2. Al tubo de ensayo 1 , agregar 5 mL de KIO 3 y llevarlo a un baño hasta que alcance 30 ºC. Agregar 2. 5 mL de almidón.

3. Sacar la muestra del baño maría e inmediatamente agregar 5 mL del Na 2 SO 3 a 30 °C, poner en marcha el cronómetro, agitar la mezcla previamente.

4. Detener la marcha del cronómetro en el instante en que aparece el cambio de color en la solución contenida en el tubo de ensayo.

5. Al tubo de ensayo 2 , repetir el experimento a 40 ºC y completar el cuadro 10. 2. (^1 ) 30 ° C 40 ° C

6. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1 - 1

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

7. Detener la marcha del cronómetro en el instante en que aparece el cambio de color en la solución contenida en el tubo de ensayo. 1 30 ° C

8. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción del anión yodato (IO 3 ) 1 - 30 ° C

9. Agregar 5 mL de KIO3 0.100 M y llevarlo a baño de maría hasta alcanzar 30°C

10. Adicionar 2.5mL de almidón

11. Retirar la muestra del baño maría

12. agregar 5 mL del Na2SO3 a 30°C

13. agitar la mezcla previamente.

14. Activar el cronómetro 30 ° C 30 ° C