Cinética Química:
Es el área de la fisicoquímica que estudia la velocidad de las reacciones químicas, el mecanismo de
la reacción y los factores que afectan la velocidad de reacción.
Velocidad de reacción:
Es la variación de concentración de reactantes o productos por unidad de tiempo. Se expresa en
términos del aumento en la concentración de productos o la disminución en la concentración de
reactantes por unidad de tiempo.
La determinación de la velocidad de una reacción se puede hacer por medición de color, medición
de presión de gases, cambios de temperatura o directamente cambios de concentración, entre
otros.
Ley de la Velocidad
Expresa la relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración
de los reactantes elevadas a alguna potencia.
La ley de la velocidad se determina en forma experimental.
Para la reacción general:
𝑎 𝐴 + 𝑏 𝐵 → 𝑐 𝐶 + 𝑑 𝐷
La Ley de la Velocidad sería:
𝑉 ∝ [𝐴 ]𝑥[ 𝐵 ]𝑦
𝑉 = 𝑘 [𝐴]𝑥[ 𝐵 ]𝑦
Donde:
k es la constante especifica de velocidad.
[A] y [B] son las concentraciones de los reactantes.
“x, y” son los órdenes de reacción.
Pasos elementales: serie de reacciones sencillas que representan el avance de la reacción global a
nivel molecular.
Mecanismo de reacción: es la secuencia de pasos elementales que conducen a la formación del
producto.
Las reacciones químicas pueden ocurrir en una o en una serie de etapas y éstas sólo se
pueden determinar en el laboratorio.
Si la reacción estudiada tiene más de un paso elemental, la ley de velocidad está dada por
el paso determinante de la velocidad (el más lento de la secuencia de pasos).
Orden de la Reacción:
El orden de reacción respecto de un determinado reactivo, es la potencia a la cual está
elevada la concentración de dicho reactivo en la ley de velocidad.
