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En este documento, Emiliano Crespo Torres, estudiante de Ingeniería Electrónica en el tercer semestre, presenta un resumen detallado del capítulo 3 del libro 'Termodinámica' de Cengel-Boles sobre las propiedades de sustancias puras. Se explica que una sustancia pura es una materia homogénea cuya composición química es fija y se compone de moléculas, unidades formulares y átomos. Se distinguen dos tipos de sustancias puras: simples, compuestas de un solo elemento, y compuestas, formadas por dos o más tipos de átomos. Se presentan ejemplos de sustancias puras y se describen sus fases: sólido, líquido y gaseoso. Además, se explica el concepto de vapor saturado y vapor sobrecalentado, temperatura y presión de saturación, entalpia y líquido comprimido.
Tipo: Resúmenes
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Universidad Autónoma de Tamaulipas Unidad Académica Multidisciplinaria Reynosa-Rodhe
Presenta:
Carrera: Ingeniería electrónica. Grado: Tercer semestre. Grupo: “E” Asignatura: Termodinámica. Coordinador de la Asignatura: Baldovino Pantaleon Oscar Cd. Reynosa, Tamaulipas. Oct 2022.
Tarea 3.1. Realizar lectura y resumen del capítulo 3 del libro Termodinámica de Cengel- Boles "Propiedades de las sustancias puras". Revisar y hacer un análisis detallado del capítulo. Propiedades puras. Una propiedad pura es aquella que tieneclase particular de materia homogénea cuya composición es fija y químicamente definida, por lo que los átomos que la forman sólo pueden aparecen en proporciones fijas. Se compone por las siguientes entidades: moléculas, unidades formulares y átomos. Dicho de otro modo, las sustancias puras permanecen químicamente inalteradas (no cambia su estructura química) en sus distintos estado de agregación. La sustancias puras pueden ser de solo un elemento (no necesariamente de solo uno sino de varios en otras palabras un compuesto). Tipos de sustancias puras Existen dos tipos de sustancias puras, diferenciadas entre sí a partir de su composición atómica: Sustancias simples. Sustancias puras que están hechas de un único tipo de átomos, o sea, cuyas moléculas están compuestas del mismo elemento. Por ejemplo: el helio (He) o el oxígeno (O 2 ). Sustancias compuestas. Sustancias puras que están compuestas por dos o más tipos de átomos. Por ejemplo: el agua (H 2 O) o el dióxido de carbono (CO 2 ). Ejemplos de sustancias puras Algunos ejemplos de sustancias puras son:
Estado gaseoso es un estado de la materia que consiste en el agrupamiento de átomos y moléculas con poca fuerza de atracción entre sí o en expansión, lo que significa que no pueden unirse totalmente. La materia en estado gaseoso se llama gas. Vapor saturado y vapor sobrecalentado. El vapor saturado es la condición en la que coexisten el agua gaseosa y líquida. La temperatura a la que esto ocurre se denomina temperatura de saturación y la presión a la que esto ocurre se denomina presión de saturación. Además tiene varias propiedades que lo hacen una gran fuente de calor, particularmente a temperaturas de 100 °C (212°F) y más elevadas. El vapor sobrecalentado se crea por el sobrecalentamiento del vapor saturado o húmedo para alcanzar un punto mayor al de saturación. Esto quiere decir que es un vapor que contiene mayor temperatura y menor densidad que el vapor saturado en una misma presión. El vapor sobrecalentado es usado principalmente para el movimiento- impulso de aplicaciones como lo son las turbinas, y normalmente no es usado para las aplicaciones de transferencia de calor. Temperatura de saturación y presión de saturación Ya sabemos que a una especifica presión y temperatura hierve el agua esto aplica de igual manera para las sustancias puras pero estas tienen que ser mediciones exacta. Con lo anteriormente dicho con una presión determinada la temperatura con cual reaccione una sustancia pura se le llama temperatura de saturación. Ademas a una temperatura determinada la presión de una sustancia reacciona a esto se le conoce como presión de saturación.
Entalpia: La entalpia hace referencia a la cantidad de calor dada o absorbida por una sustancia cuando se disuelve en una solución. Ejemplo de entalpía de solución es lo que ocurre al disolver ácido sulfúrico en agua Vapor sobrecalentado: El vapor sobrecalentado se crea por el sobrecalentamiento del vapor saturado o húmedo para alcanzar un punto mayor al de saturación. Esto quiere decir que es un vapor que contiene mayor temperatura y menor densidad que el vapor saturado en una misma presión. Liquido comprimido: El líquido comprimido es aquel que no está a punto de vaporizarse. Una mezcla de líquido-vapor saturado es aquella mezcla en donde coexiste tanto la fase líquida como la gaseosa. Líquido saturado : de tener un recipiente con líquido comprimido y le aumentamos la temperatura. Al aumentar su temperatura el agua tendrá cierta expansión y por ello aumentará su volumen específico. Cuando nuestro liquido comprimido reciba suficiente calor tal que llegará a punto en el cual está apunto de evaporarse. Este estado de nuestro líquido recibe el nombre de líquido saturado. Ecuación de estado de Van der Waals:
